【三维设计】2014届高考化学二轮复习 (考前5周)第二阶段 专题一 元素周期律.doc

1、【三次元设订】2014年高考二轮复习参考第二阶段(考试前5周)第二阶段【授课时检查】一要素元素周期律一、选择题(本问题包括7个问题，各问题6分，修订42分)。ac乙1.(2011东城仿真)周期表中短周期元素体a、b、c的位置如图所示。 a、b、c三种元素体原子的质子数之和为32。 d元素体原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。 如下所示正确的是()a .元素体d形成的瓦斯气体状氢化物的分子配置必须是正四面体B.A、b两个元素体的瓦斯气体状氢化物都与它们的最高价氧化物所对应的水合物反应，反应类型相同C.DB2、BC6、DC4各原子满足8电子稳定结构在由d.4元素体构成的瓦斯气体状氢化物中，由c

2、元素体构成的氢化物的稳定性最高解析：选择d本问题以“周期表中的元素体推定”为载体，调查周期性的推移规则和各元素体的性质。 d元素体原子的最外层电子数为二次外层电子数的2倍，推定d为碳元素体，从a、b、c在周期表中的位置起分别为第2、3周期的元素体，其质子数可以分别为x-1、x 1、x 8，x=8的元素体的碳和氢形成多种烃其中只有甲烷的分子构型是正四面体，a错误的NH3与HNO3化合反应，H2S和浓H2SO4发生氧化还原反应，b错误。 可根据序数|化价|是否等于8来判断是否满足8电子稳定结构，等于8时，其最外层为8电子结构，其中SF6不满足s，c不正确。2.(2011福建高考)根据元素体周期表及

3、元素体元素周期律，以下猜测正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C.HCl、HBr和HI的热安定性依次增强d .如果m和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数： RM解析：选择b，c为同周期，b位于c的左侧，因此硼酸性比碳酸弱，a项为错误的Mg，Be为主族，镁为下，Mg(OH)2碱性强，b项为正确的同主族元素体从上向下氢化物的热安定性依次弱在c项错误的阴阳络离子电子层结构相同的情况下，与阴络离子对应的元素体在与阳络离子对应的元素体的前周期中原子序数缩小，d项错误。3.(2012大纲全国卷)元素体x形成的络离子与钙元素络离子的核外电子排列相

4、同，且x的络离子半径小于负二价硫络离子的半径。 xelement是()阿尔伯特卡尔阿拉德解析：选择d具有相同电子层结构的微粒子，核电源负荷数越大络离子半径越小。 选项a、Al3表示具有第二周期惰性气体元素原子的电子层结构的选项b，磷络离子的半径大于负的二价硫络离子的半径的选项c，Ar是惰性气体元素，不能形成络离子的选项d，k表示具有与钙元素络离子相同的电子层结构，且半径小于负的二价硫络离子，这是题意4.(2012潍坊高考仿真) x，y都是元素体周期表中前20号元素体，其简单络离子的电子层结构相同，以下说法正确()。A.X2-的还原性必须大于Y-.从mXa和nYb-得到m a=n-bC.X、y不

5、一定是同周期元素体如果d.x的原子半径大于y，则关于瓦斯气体状氢化物的稳定性，x必定大于y解析：选择a由于两种元素体的简单络离子的电子层结构相同，X2-和Y-为同一周期相邻的非金属元素，同一周期的元素体非金属性越强，对阴络离子的还原性越弱，气体氢化物的稳定性强，所以a是正确的，d是错误的b，m-a=n b 如果x、y是相同的金属元素体或相同的非金属元素，则在相同的周期中c是错误的。5.(2012临沂模拟)以下相关说法正确的是()a .主族元素体和原子序数可能有16、26、36、46不同b .由两种不同原子组成的纯物必定是化合物c .每个化合物都含有化学键，有化学键断裂的变化必然属于化学变化d

6、.镁、铝、铜、铁元素、纳金属钍5种金属元素体中，铜和铁元素为过渡元素解析：选择d元素体周期表的各周期中包含的元素体种类为2、8、8、18、18、32、32 (满箱)，可知该主族元素体的原子序数之差不可能有46，a是错误的。 HD由两种不同的原子组成，但是是单体，b是错误的。 化学变化除了化学键的断裂以外，还有化学键的生成，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是是物理变化，c是错误的。da乙c6 .表为短周期的一部分，a原子的最外层电子数比最内层多3时，根据元素体周期表及元素体元素周期律，以下的推定正确()a .原子半径的大小关系： cbab .单体的氧化性强弱关系： abC.d的氢化物中b的氢化物

7、不稳定D.a、b、c的最高价氧化物对应水合物的酸性强弱关系： cba分析：选择d a原子的最外层电子数比最内层多3，从结合问题的周期表可以看出，a为p，b为s，c为Cl，d为o。 根据元素体周期表和元素体元素周期律，a项必须是abc。 设b项为ba。 c项是H2O比H2S稳定。7.(2012广东高考，有变更)下图为部分短周期元素体化价格和原子序数的相关系谱图，以下说法正确的是()原子半径： ZYXb .气体氢化物的稳定性： RAlO，a项是错误的。 如果Cl元素体的非金属性大于s元素体，则HCl的稳定性强于H2S，b项错误。 SO3与水反应生成H2SO4，H2SO4是共价键化合物，c项是错误的

8、。 Na、Al元素体的最高价氧化物对应水合物分别为NaOH、Al(OH)3、Al(OH)3为两性氢氧化合物，与NaOH反应，d项正确。二、非选择题(本问题包括四个小题，共58分)。(13点) (2012浦东新区模拟)人体中含量排名前6位的元素体是氧、碳、x、氮、钙元素、磷。 如有必要，使用上述要素填写以下空白(1)X是要素符号。(2)形成化合物种类最多的元素体的最简单的氢化物电子式是。(3)可证明的c、n和o非金属性转移规则的事实是：a .最高价的氧化物对应水合物的酸性b .单体和H2的反应容易度c.NO2、CO2和C3N4中元素体的价数d .瓦斯气体状氢化物的稳定性解析： (1)人体富含水分

9、，所以x一定是氢元素体。(2)碳化合物种类最多，最简单的有机物为甲烷，其电子式为(3)氧元素体没有对应最高价氧化物的水合物，a项无法比较c、n、o非金属性的强弱。回答： (1)H(3)bcd9.(14分) (2012上海高考) 2009年自然杂志报道了中国科学家通过测定SiO2中26Al和10Be两个元素体的比例确定“北京牌人”年龄的研究结果，将这种测定方法称为“铝铍测定年法”。 完成以下填补工作(1)Al和Be具有相似的化学性质，能写出BeCl2的水解作用反应的化学方程式。(2)研究表明，26Al能崩塌成26Mg，能比较这些个两种元素体金属性强弱的方法是a .比较这些个两个元素体的单体硬度和

10、熔点b .在碱式氯化铝和氯化镁溶液中分别滴加过剩的氢氧化纳金属钍溶液c .使磨光的镁录音带和铝片分别与热水作用，滴加酚酞溶液d .使长时间放置在空气中的2个这些个元素体单体分别与热水作用(3)目前另一种测定方法称为“钾元素氩测定法”。 按照与Ar核外电子的排列相同的阴络离子的半径从大到小的顺序，写下“_ _ _ _ _ _ _ _ _ (用化学符号表示)”。 其中一种可以使用由与钾元素相邻的元素的离子构成的化合物作为干燥剂，该化合物的电子式为：(1)从类比AlCl3的水解作用得知，BeCl2的水解作用反应方程式为BeCl2 2H2OBe(OH)2 2HCl。(2)通过比较mg、Al两金属与水(

11、或非氧化性酸)的反应激烈及最高价氧化物对应水合物的碱性强弱，可以比较mg、Al的金属性强弱，但两金属单体的硬度和熔点与金属性的强弱无关。(3)与ar核外电子的排列相同的阴络离子为Cl-和S2-，其半径的大小为r(S2-)r(Cl-)，其中，CaCl2可用作干燥剂。回答： (1)贝克l22 o be (oh ) 22 HCl (2) b、c10.(15点)现有部分元素体的性质和原子(或分子)结构如下表所示元素编号元素体的性质和原子(或分子)结构t型最外层电子数是次外层的电子数的3倍x常温下单体为2原子分子，分子中含有3对共同电子对ym层比k层少1电子z在第三周期元素体的简单络离子中半径最小(1)

12、画出要素t的原子结构模式图。(2)元素体y与元素体z相比金属性更强的是_ _ _ _ _ _ (用元素符号表示)，通过以下的表述可以证明其事实的是_ _ _ _ _ _ _ (填写号码)A.Y单体的熔点比z单体低B.Y的价格低于zC.Y单体与水的反应比z单体激烈D.Y的最高价氧化物的水合物的碱性比z强(3)T、x、y、z中有两种元素体可以同时形成络离子键和共价键的化合物，应写出该化合物的化学式：解析：由表中的信息可知，t为氧元素体，x为氮元素体，y为纳金属钍元素体，z为铝元素体。 Na比Al金属性强，相关的实验事实是，与水反应的Na比Al激烈，最高价的氧化物水合物的碱性NaOH比Al(OH)3强。 在这些个的元素体中，由其中两个元素体组成的同时具有络离子键和共价键的物质常见为Na2O2。回答： (2)Na CD(3)na2o22na2o2 2co2=2na2co3 o2xyz瓦11.(16点) (2011海南高考) 4种短周期元素体在周期表中的相对位置如图所示。 其中z元素体原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下面的问题(1)元素体z位于周期表的第一个周期内。(2)在这些个的元素体的氢化物中，水溶液碱性最强的是_ _ _ _ _ _ (写化学式)。(3)XW2的电子式是什么？(4)Y的最高价氧化物的化学式是：(5)由w和