人教版初三化学制取氧气剖析.ppt

1、我们知道，如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。,这是特种部队正在野外生火。要想在30 s之内燃起篝火，离不开特种兵背包里的法宝高锰酸钾。 原来，高锰酸钾可以分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。产生了支持燃烧的氧气，生火当然不成问题。,制 取 氧 气,练习,装置,原理,方法,步骤,一.实验室制氧气的原理,分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气。,化学反应方程式如何书写?,氧气的工业制法P40：,分离液态空气的方法 （原理：沸点不同）,过氧化氢（无色液体）俗名：双氧水 H2O2 二氧化锰（黑色固体）MnO2 高锰酸钾

2、 （暗紫色固体）KMnO4,补充：,1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件决定,固液反应装置,固固反应装置,大试管或锥形瓶， 长颈漏斗，导气管,大试管，酒精灯， 铁架台,向上排空气法,适用范围 密度比空气大的气体 优点：快捷方便,向下排空气法,适用范围 密度比空气小的气体 优点：快捷方便,排水法：,一. 适用范围 不易溶于水的气体 二. 优点 1、易于收集到较纯的气体 2、便于观察气体是否已经收集满,2.收集装置：根据生成物气体的性质决定,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、高锰酸钾制取氧气,1.仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,

3、F,仪器安装原则：先左后右，先下后上。,用热毛巾或者手包住大试管，导气管另一端插入水中，若导气管口有气泡产生则气密性良好,操作步骤（课堂小结）,1、连接装置仪器,2、检查装置的气密性,3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。,4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。,5.给试管加热（先预热，且用外焰加热）,6.收集氧气：当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。,7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。,8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。,“茶庄定点收利息”,（任何涉及气体实验，做实验之前必须检查气密性）,验满方法,排水法：水

4、全部排出，集气瓶口有气泡冒出， 证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口（不可瓶内），若木条复燃，证明已收集满。,放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,查、装、定、点、收、离，熄,思考：1、为了防止试管炸裂，要注意几个操作要点？,防止冷凝水回流到试管底部使其炸裂,防止水倒吸而炸裂试管。,氧气收集好后要先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯。,5ban,思考：2、为了便于排出试管中的空气，胶塞中的导管能不能伸得太进去？ 3、铁夹应夹在试管的哪个位置？,以下实验操作的目的？（合作探究二）,防止水倒流进入试管底部导致试管炸裂,有利于空气排出,排尽瓶内空气, 收集较纯的氧气,防止高锰酸钾粉

5、末进入导气管,开始排出的是空气,防止水回流试管底部炸裂试管,制得氧气不纯的原因：,1.气密性不好 2.空气没排干净就收集 3.导管插入集气瓶深度不足（导致空气没排干净） 4.排水法收集满气体移出集气瓶时漏进空气,4班,课堂练习 1实验室高锰酸钾制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）A 朝下 B 朝上 C 略向下倾斜 D 略向上倾斜 2实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ ）A 加热固体药品前 B 与加热固体药品同时C 开始有气泡放出时 D 气泡连续并均匀放出时,例题：指出下图中的四处错误,C,D,三、过氧化氢制取氧气P38 视频 合作探究一,分解过氧化氢制氧

6、气的反应中二氧化锰的作用,带火星的木条不复燃,带火星木条复燃了 重新加入过氧化氢后木条复燃,上述实验和说明什么结论？实验又说明什么问题？,二氧化锰的颜色和状态：,无变化,实验和说明二氧化锰能加速过氧化氢的分解 实验说明二氧化锰并未损耗，仍能加速过氧化氢分解反应,思考：1、过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？,实验证明：二氧化锰不是反应物，它只是加快了过氧化氢分解出氧气的速度。,二氧化锰是该反应的催化剂,起了催化作用。,催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。,催化作用：催化剂起的作用叫催化

7、作用。,“一变二不变”。,过氧化氢制取氧气,？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时，是否复燃,过氧化氧在加热条件下也可以快速分解制氧气,二氧化锰起什么作用？（合作探究二）,催化剂在化学反应中的作用是催化作用,能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。不能改变生成物的量 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。（判断：化学反应后，催化剂的性质没有发生改变） 催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 在某个化学反应中，可以选择不同的物

8、质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜做催化剂。,催化剂应掌握,甲,乙,3.实验室用过氧化氢溶液制取氧气的实验装置常用右图甲所示，长颈漏斗下端应该伸入液面以下，为什么？ 也可用图乙代替图甲，请说出该装置的优点 （合作探究三）,1.形成液封，防止氧气从长颈漏斗跑出 2.可以控制反应，且不会出现气体从长颈漏斗跑出的情况,4.实验室用高锰酸钾和双氧水都可以制取氧气，从安全环保，节能，渐变等方面考虑，你认为那种方法更具有点，说出你的原因 （合作探究四）,双氧水制取氧气，因为安全，无污染，生成的是水,5ban,课堂练习： 1下列物质中含有氧气的是 （ ）A 二

9、氧化锰 B 氯酸钾 C 空气 D 氧化镁 2检验氧气的方法是 （ ）A用火柴去点 B用带火星木条接近气体C 用鼻子去嗅气味 D 用天平称量 3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （ ）A 高锰酸钾受热后，也不放出氧气B 要使高锰酸钾受热产生氧气，必须加入二氧化锰C 二氧化锰是这个反应的生成物D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4同时加热下列物质，最易放出氧气的是 （ ）A 纯净的氯酸钾 B 纯净的高锰酸钾C 纯净的二氧化锰 D 含有二氧化锰的过氧化氢溶液,C,D,C,B,分析下面三个反应的共同点：,分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。,回顾实验室制氧气的原理,小结：,基本反应类型,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,7下列变化中属于分解反应的是 （ ）A 分离液态空气制氧气 B 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C 用高锰酸钾制氧气 D 红磷燃烧,BC,2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？,将