高考化学大一轮专题复习 第二单元 元素及其化合物 第6讲 钠及其化合物课件

1、第二单位元素体及其化合物，第六次，纳米金属钍及其化合物，导论，基础种子文件背1 .金属纳米金属钍暴露于空气中时发生一系列变化：银白色金属纳米金属钍，表面变暗，生成，生成，白色固体白色粉末状物质，(naoh_ )回答：判断na2onaoh溶液na2co 3，2 .正误(1)导航金属钍可以存储在ccl4中。 (2)在na2o和na2o两者中仅存在络离子键(、)。 (3)na2o2和na2o结晶中的阳络离子和阴络离子的个数比为21以上。 (4)2na2o2 2h2o=4naoh o2中的h2o既不是氟化剂也不是还原剂(，)。 (5)na2o、na2o2的构成元素体相同，与co2反应生成物相同。 是、

2、(、)。 (6)na2o2的电子式为(7)炎色反应为化学变化(，)。 答案： (1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)、试验点1、纳金属钍和纳金属钍的氧化物，【知识整理】1、纳金属钍1银白色，质地柔软，良好，比水小，低，2 .化学性质。活泼、还原、失去、化合状态、纳金属钍的化学性质极为丰富，具有较强的化学性质，反应中，自然段的纳金属钍只能以形式存在。 4nao2=2na2o、黄色、鹅黄色、(1)与非金属单体反应。 常温下，纳米金属钍与空气中的o2接触时发生反应的化学方程式：在空气或氧瓦斯气体中燃烧时，会产生火焰、固体，从而生成化学方程式：2nao2 na2o2， 纳米金属钍和硫磺

3、单体反应的化学方程式：纳米金属钍与氯元素瓦斯气体反应，产生大量白烟，该化学方程式：与水反应，nas、na2s和(2)水反应。 反应方程： 2nacl2、2nacl、2na2h2o=2naohh2、纳米金属钍的密度小于水、反应发热、纳米金属钍的熔点低、纳米金属钍与含有酚酞的水反应的实验现象和解释。 生成强碱氢氧化纳金属钍，(3)与酸盐溶液反应。 强烈的水、蓝、纳金属钍和酸的反应比起纳金属钍和水的反应来. 因为酸可以电离更多的h参与反应。 纳金属钍与盐溶液发生反应，首先，纳金属钍和_发生反应生成naoh和h2，其次，判断naoh是否与盐发生复分解反应。 例如，纳米金属钍投入到cuso4溶液中时，会

4、释放出h2而产生沉淀，化学方程式：2na cuso 42 h2o=cu (oh )2n a2so4h 2，3，3 .纳米金属钍的保存、制造及用途。 煤油(或残奥翅油)，(1)纳金属钍的化学性质极为活跃，必须隔绝空气进行保存，少量的纳金属钍通常保存在。 (2)在工业上通过电解熔融nacl制取na的化学方程式：2nacl (熔融)，2nacl2，(3)纳米金属钍的用途广泛，例如，na2o2等化合物的制造、作为原子炉的热传导剂(na、k合金)、还原稀有金属的卤代物、电光源二、氧化纳金属钍和过氧化纳金属钍、2、1、鹅黄色、碱、12、na2oh2o=2naoh、2na2o22h2o=4naoho2、na

5、2oco2 na2o2hcl=2naclh2o、na2oso2=na2so3、na2oo 以下相关说法正确的是(，)。 a .三个烧杯中发生的络离子反应为：二na2h2o=二na2ohh2，b .三个烧杯中纳金属钍在液面剧烈反应，且x烧杯中反应最激烈的c三个烧杯反应后，生成溶质的物质的量浓度相同的d .三个烧杯反应生成的瓦斯气体质量一定的3个烧杯中，水中的氢络离子浓度最小、反应最慢、b错误的x烧杯中生成的溶质为naoh，y烧杯中生成的溶质为nacl，z烧杯中生成的溶质为na2so4，由于纳金属钍的物质的量相同， z烧杯中溶质的物质的量浓度最小，c错误的3个烧杯中放入纳金属钍的物质的量相同，纳金

6、属钍全部反应结束，因此生成的h2的量相同，d是正确的。方法技巧，金属纳金属钍与可溶性盐溶液反应的思维腾大板块，例2(2016年上海崇明一型)过氧化纳金属钍为鹅黄色固体，具有漂白性，可以与水、酸性氧化物和酸反应。 (1)将一盏茶量的na2o2和16.5 g co、h2、o2混合瓦斯气体装入密闭容器中，火花点火，使其完全反应。 如果反应后的na2o2增加7.5 g，则原来的混合瓦斯气体中的o2的质量分数为_ (保留小数3位)。 (2)na2o215.6g和al粉2.7 g al混合后，投入一盏茶量的水，反应一盏茶(假设能产生的气体全部释放，以下相同)产生的气体在标准情况下为_l。 解析： (1)通

7、过co燃烧生成二氧化碳，反应方程式为2co，o2， 2co2、二氧化碳和过氧化纳金属钍反应的2 co2na2o 2、=2na2co3o2、将方程式相加而得到的cona2o2=na2co3的水是与过氧化纳金属钍反应的2h2o2na2o2、=4naoho2、两者合起来得到h2na2o2=2naoh 固体增加的质量相当于h2的质量，co、h2、o2在火花点火，完全反应，na2o2 (2)na2o215.6g的物质的量为15.6 g 78 gmol、10.2 mol，生成的氢氧化纳金属钍的物质的量为x mol、氧为y mol时， 成为2na2o22h2o=4naool，al粉2.7g物质的量为0.1

8、mol，根据方程式2al2naoh 2h2o=2naalo23h2，为了使0.1 mol的铝完全反应，需要0.1 mol的氢氧化纳金属钍，因此铝完全反应铝反应生成氢瓦斯气体z mol时： 2al2nol标准情况下反应结束时生成的瓦斯气体体积为(0.1 mol0.15 mol)22.4 lmol15.6 l。 回答： (1)54.5% (2)5.6，例3(2016年江西巧合乡上栗二中四型)某校外活动组学生模拟呼吸面罩中的原理(过氧化纳金属钍和湿二氧化碳反应)，如图所示的装置被修改为取出氧，测定氧的体积。 图中的瓦斯气体量装置e由甲乙两根玻璃管组成，这些个通过橡胶管连通，装入适当量的水。 甲管有刻

9、度(050 ml )，供瓦斯气体用乙管可上下移动调节液面高低，实验室可选择稀硫酸、盐酸、过氧化纳金属钍、碳酸纳金属钍、大理岩、水。 试验回答： a，b，c，d，e，(1)图中的装置的连接顺序是： (2)装置c中的反应的化学方程式是： (3)装置a的作用是：将装置b的碳酸水素金属钍溶液替换为碳酸纳金属钍溶液。 (4)下述操作中测量的氧瓦斯气体的体积可以增大的是_ _ _ _ _ _ _ (填充、字母编号)。 a .未蒸发制冷到室温后的读数b .乙管液面低于甲管液面，c .读数时上下移动乙管，使甲、乙两管液面平坦，视线与凹液面的最低表兄弟平坦，读数时俯视刻度线，解析： (1)从题意可知c中发生的反

10、应是碳酸钙元素和盐酸反应生成氯化钙元素、水和二氧化碳，化学方程式： caco32hcl=cacl2co2h2o。 (3)机器c制作的二氧化碳中含有少量的氯化氢，必须用加入了碳酸水素纳金属钍溶液的瓦斯气体瓶除去氯化氢，使用碳酸纳金属钍溶液时，碳酸纳金属钍溶液和二氧化碳反应生成碳酸水素钠，除去氯化氢的同时，由于吸收二氧化碳，用碳酸钠无法代替。(4)瓦斯气体具有热胀冷缩收缩的性质，蒸发制冷后的瓦斯气体体积减少，不蒸发制冷到室温读取值变大，测定瓦斯气体体积变大，因此a选择乙管液面低于甲管液面时，甲管中的瓦斯气体体的压力减少，瓦斯气体体积增大，测定结果变大，因此b选择读取时乙管上下移动乙两管液面平整，视

11、线和凹液面最低表兄弟平整，操作正确，气体体积正确，c不择。 读取时俯视刻度线，测量瓦斯气体的体积变小，因此不选择d。 回答： (1) caco 32 h cl=cacl2co2h2o，(3)吸收过剩的co2no，(4)ab，试验点2，碳酸纳米金属钍和碳酸水素纳米金属钍，纯碱，苏打，(续表)，na2co3ca(oh)2=caco32naoh，nah ch 2=caco3naohh2o、2nahco3ca (续表) a .用饱和nahco3溶液除去co2中混合存在的hcl b.na2co3和nahco3，同时为盐，可以与cacl2溶液反应c .从海水中得到nacl， nahco3用加热分解的方法区

12、分碳酸纳金属钍和碳酸水素纳金属钍两个固体，与cacl2不反应，b项错误。 金属纳米金属钍可以通过电解熔融nacl得到，c项正确的nahco3用热分解，na2co3难以分解，d项正确。 方法技巧，取a.a克混合物与足量稀硫酸与一盏茶反应，用碱灰吸收逸出瓦斯气体，取b克b.a克混合物与一盏茶加热，取减量b克c.a克混合物与足量稀盐酸与一盏茶反应，加热、蒸、烧、 取b克固体d.a克混合物和足量ba获得b克固体，分析：混合物与一盏茶量的稀硫酸和一盏茶反应，生成水和二氧化碳，因此逸出的瓦斯气体为二氧化碳，但掺有水蒸气，即碱石灰增加的质量都不是二氧化碳的质量，无法测定含量nahco3由于热而分解，容易生成

13、碳酸纳金属钍、水、二氧化碳，因此通过加热分解，可以使用有限差分法算出na2co3质量分数，b正确，na2co3和nahco3都与盐酸反应，可以生成水、二氧化碳和氯化纳金属钍， 由于b g固体为氯化纳金属钍，可通过保存法修正na2co3的质量分数，因此c是正确的na2co3和nahco3均与ba(oh)2反应，反应为baco3，因此最后得到的固体为baco3，可计算出na2co3的质量分数答： a，例6(2015年新课标卷)用下图所示的装置进行了如下实验：滴中溶液，预测的现象符合实际的是(，)。 解析：由于氢氧化纳金属钍为强碱，碳酸纳金属钍为盐，盐酸首先中和氢氧化纳金属钍，然后与碳酸纳金属钍反应

14、生成碳酸水素纳金属钍和氯化纳金属钍，最后盐酸与乙酸钠反应放出co2、a错误，常温下铝在浓硝酸中钝化， 反应立刻停止，未见红褐色no2瓦斯气体，b错误氢氧化纳金属钍溶液一开始过剩，滴加碱式氯化铝生成偏铝酸纳金属钍，氢氧化纳金属钍完全消耗后，滴加碱式氯化铝后， 铝络离子和偏铝酸络离子反应生成白色沉淀水氧化铝，c草酸具有还原性，是被酸性高锰酸钾元素溶液氧化的，因此草酸能够使酸性高锰酸钾元素溶液退色，d是正确的。 答： d，例7(2015年河南郑州质量检验)以下实验能达到预期目的的是(，)。 分析：无论是nahco3还是na2co3，如果加入ca(oh)2，都会产生caco3沉淀，a项错误。 nh4c

15、l在热的作用下分解为nh3和hcl，冷却后迅速化合为nh4cl，在试管中不能完全分离除去，b项错误的非金属性的强弱可以通过最高价的氧化物对应水合物的酸性强弱(即ph )进行比较，hcl不是cl的最高价的氧酸，而是说明问题答： d，例8(20162017学年河南信阳罗山高级中学月考)某组学生通过对比实验了解na2co3和nahco3性质的异同，下表是他们写的实验报告的一部分。 (续表)，(1)帮助本小组同学完成实验报告的内容。已知(2)20时na2co3的溶解度为20.5 g。 从实验_ (填写实验编号)的显影可知，20时的nahco3的溶解度不足20.5 g。 如果在饱和na2co3溶液中持续流过co2瓦斯气体， 现象是：从实验中得出的结论是：用化学方程式来解释结论的原因： (1)碳酸氢钠金属钍、碳酸水金属钍溶解在水中发热，而 由于碳酸纳米金属钍的溶解