高考化学大一轮专题复习 第二单元 元素及其化合物 第8讲 铁、铜及其化合物课件

1、第八讲，铁、铜及其化合物，考试大纲指南，基本反馈1判断对与错，画出对与错。(1)将铁(no3)2样品溶解在稀硫酸中后，滴加kscn溶液，观察溶液是否变红，并检查铁(no3)2晶体是否被氧化变质，(，)。(2)将三氯化铁饱和溶液滴加到浓氨水中，可制得三氯化铁胶体。(3)当1摩尔fe2与足够的氯气反应时，转移的电子数为2na()。(5)四川灾区重建使用了大量钢材，钢材为合金(，)。(6)铜锌合金的熔点高于铜或锌。回答：(1)、(2)、(3)、(4)、(5) (6)、2。铁和铝在冷浓硫酸或浓硝酸中的钝化是物理变化还是化学变化？答：当铁和铝在常温下遇到冷浓h2so4和硝酸时，会在表面形成一层致密的氧化

2、膜，这在化学上称为钝化，属于化学变化。试验地点1，铁及其化合物，1，铁，1，物理性质。银白色，好，铁是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，2与非金属起反应。fe2o3、(1)和o2:铁在常温下易生锈，生锈的主要成分是_ _ _ _ _ _；点火条件下的化学反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _。(2)与硫反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)与cl2反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3与h2o反应：3fe4h2o (g)，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。fe3o44h2，4与酸反应。feh2so4=feso4h2，(1)非氧化性酸。反应的化学方程式是(例如，稀硫酸): _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)氧化性酸。与过量稀硝酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、_ _ _ _ _ _。fe(no3)32h2ono，与少量稀硝酸反应的化学方程式为3fe 8hno3(稀)=3fe(no3)24h 2 ono。钝化，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。fe4hno3(稀)=，fecuso4=，2fecl3fe=3fecl2，5与盐溶液反应。(1)硫酸铜溶液的化学反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)与三氯化铁溶液的化学反应方程式为_ _ _

5、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。feso4cu，氧化铁，铁红，磁性氧化铁，黑色，红棕色，黑色，fexoyyco，氢氧化铁，白色，红棕色，坚硬，fe (oh) 22h=fe22h2o，fe (oh) 33h=fe33h2o，fe(.测试中心培训示例1(2015年四川成都模拟)，溶液中可能存在mg2、fe2和fe3。当加入氢氧化钠溶液时，开始形成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。以下结论是正确的。回答：d，答。一定有fe2，但一定没有fe3，一定没有fe2，mg2 c。一定有fe3，可能有fe2，一定有mg2 d。一定有fe2，可能有mg2，一定有fe3。例2(2

6、015新课程标准卷)在下面的实验中，相应的现象、结和理论都是正确的，生成了物体、水、一氧化氮fe3，所以加入kscn溶液后不会变红。分析：稀硝酸与过量铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体，这是错误的；硫酸铜和硫酸亚铁是由铜和硫酸铁氧化还原反应生成的，没有出现黑色固体，b错了；铝在空气中加热产生的氧化铝熔点较高，所以里面熔化的铝不会下降，c是错的。下列关于铁及其化合物的陈述是正确的。赤铁矿的主要成分是fe3o4 b。铁和水蒸气在高温下的反应产物是fe2o3和h2c。为了除去二氯化铁溶液中的三氯化铁杂质，可以在溶液中加入铁粉，然后过滤三氯化铁和氯化萘，产生血红沉淀。答：丙，分析：赤铁矿的主要成分是f

7、e2o3，所以甲是错的；铁和水蒸气在高温下的反应产物是fe3o4和h2，所以b是错的。铁粉将三氯化铁还原成二氯化铁，从而除去三氯化铁，所以碳是正确的；fe3和kscn产生血红色溶液，这不是沉淀，所以d是错误的。在示例4(2016年安徽师范大学附属中学模拟)中，实验室使用简单的设备模拟来演示工业炼铁的原理。实验完成操作后，点亮另外两个酒精灯。30分钟后，熄灭酒精灯并关闭弹簧夹。产品冷却至室温后，收集产品。用带金属网罩的酒精灯(金属网罩可用来集中火焰和提高温度)和酒精喷灯加热的产品分别用上述方法收集。请回答以下问题：(1)一氧化碳的制备原理是在浓硫酸加热条件下甲酸的分解。含甲酸的仪器名称为_ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)实验步骤中的操作是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)实验步骤中熄灭酒精灯的顺序为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写装置、编号)。(4)通过检查数据获得以下信息：酒精灯的平均温度为600度；带网罩的酒精灯平均温度为700，酒精灯平均温度为930。数据表明，当反应温度高于710时，铁可以稳定存在，而feo在680 710之间稳定存在，当反应温度低于680时，主要使用fe3o

9、4。试分析酒精灯加热条件下铁形成的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)已知feo、fe2o3和fe3o4的质量分数分别为22.2%、30%和27.6%。通过仪器分析测量三个样品中所含元素的类型和每种元素的质量，分数如表所示：通过分析各元素的质量分数，可知前两种加热方法得到的产物是混合物，用酒精灯加热得到的产物组成最多有_ _ _ _ _种可能。(6)通过进一步的仪器分析，发现前两种加热方法得到的固体粉末成分为fe3o4和fe，用酒精燃烧器加热得到的固体粉末成分为fe。请计算酒精灯加热的混合物中fe3o4与fe的质量比为_ _ _ _ _ 1(要求保持整数)。分析

10、：(1)根据装置图纸，含甲酸的仪器名称为液体分离漏斗；在浓硫酸的加热条件下，羟基乙酸分解生成一氧化碳。根据质量，另一种产物是水，反应的化学方程式是羟基乙酸、一氧化碳。(2)一氧化碳在与氧气混合加热时容易爆炸，因此有必要在点火前检查纯度，因此实验步骤中的操作是指检查一氧化碳的纯度。(3)实验捆绑后，有必要在停止引入一氧化碳之前等待试管冷却。因此，应先熄灭中间的酒精灯，以防止热铁被空气中的氧气氧化；酒精灯应该最后熄灭，以防止过量的一氧化碳进入空气和污染环境。因此，实验步骤中熄灭酒精灯的顺序为、(4)当反应温度较高时，铁在710可以稳定存在，酒精灯的平均温度为600，不可能达到铁稳定存在的温度。然而

11、，在实际运行过程中，由于加热和散热的问题，长时间集中加热时，局部温度会较高，达到还原铁所需的温度。(5)fe、feo、fe2o3和fe3o4中fe的含量分别为100%、77.8%、70%和72.4%，在酒精灯加热的产品中fe的含量为74.50%，其中至少一种大于74.50%，另一种小于74.50%。因此，混合物中必须至少有铁和氧化铁中的一种，并且必须至少有氧化铁和四氧化三铁中的一种。这两种物质与74.50%的铁和fe2o3混合，溶液为xy121。铁和fe3o4、feo和fe2o3、feo和fe3o4有四种组合。fe、fe2o3和fe3o4、feo、fe2o3和feo、fe3o4、fe和feo有

12、四种组合，fe、feo、fe2o3和fe3o4有九种组合。(6)酒精灯加热得到的产品为fe3o4和铁，铁的百分含量为74.50%。答案是：(1)分液漏斗，氯化氢，一氧化碳，(2)检查一氧化碳的纯度，(3)、(4)长时间集中加热，使局部温度达到还原铁所需的温度，(5) 9 (6) (5)fe2被浓硝酸氧化：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6) fe2被氧氧化：_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)fe2被高锰酸钾氧化：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)fe2被稀硝酸氧化：_ _ _ _ _ _ _

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2fe2cl2=2cl2fe3，2fe2br2=2br2fe3，4fe2o24h=4fe32h2o，2fe3具有强氧化性，与还原剂反应生成fe2。(1)fe3被铁还原：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)fe3被铜还原：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)氢化硫酸滴入(3)氯化铁中，溶液变浑浊：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)fe3能使淀粉基溶液呈蓝

14、色：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)向三氯化铁溶液中引入so2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2fe3fe=3fe2，2fe3cu=2fe2cu2，2fe3h2s=2fe2s2h，2fe 32i=2fe 2 i2 2，(fe3测试。方法一：在试管中取出少量供试品溶液，滴加kscn溶液， 解决方案变更为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法2:取出少量被测物溶液放入试管中，并加入氢氧化钠溶液，产生_ _ _ _ _ _色沉淀，证明fe3的存在。3。检查3。fe3和fe2。kscn，氯水，氢氧化钠，红棕色，(2)fe2测试。方法1:在试管中取出少量供试品溶液，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2 fe2cl 2=2 fe32cl，fe33sc

16、n=铁(scn)3(红色)。方法二：取出少量供试品溶液，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ fe2o 3=fe(oh)2，4fe(oh)2h2o=4fe(oh)3。(3)含fe2+和fe3+的混合溶液中fe3+和fe2+的检测：红色、蓝色、紫色褪色和褪色；4.含铁物质的分离和纯化。将铁粉、氯水、铁粉、试验中心培训实施例5(甘肃省平凉市庄浪羊蹄甲中学模型1，2017)与x mol cl2一起加入到含有mol

17、 febr2的溶液中。以下项目正在通过cl2: a.x0.4a，2fe2cl2=2fe32clb.x0.6a，2brcl2=br22clc.xa，2fe22br2cl2=br22fe3cld.x1.5a，2fe24br3cl2=2br22实施例6(由湖北省荆州市沙市中学模拟，2016-2017学年)，一个化学兴趣小组进行了以下实验，采用试管根据反应现象，推导出反应后溶液组成的下列可能性：(1)根据实验现象和你的化学知识，你认为哪一个可能是正的和真实的(填入序号)。溶液中含有fe3，但没有fe2和br2；溶液中含有fe2和fe3，但不含br2。该溶液含有fe2、fe3和br2。该溶液含有br2，

18、不含fe3。(2)检查溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液，进行如下操作：判断溶液中是否含有fe3，向溶液中加入kscn溶液，判断溶液的变化。你认为这种方法可靠吗？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“可靠”或“不可靠”)。如果溶液中同时含有fe2和fe3，_ _ _ _ _ _ _(填写“能”或“不能”)，先加入kscn溶液，然后滴加氯水，检查溶液中是否含有fe2；建议向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，根据高锰酸钾溶液是否褪色(填写“可靠”或“不可靠”)来判断该方法是否可靠，理由为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。还有人建议，fe2可以通过滴下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析：(1)向溴化亚铁溶液中