第八章电解质溶液

1、第8章电解质溶液，1。基本概念和公式，(1)法拉第定律，1。书面表达：(1)电解液通电后，电极上发生化学变化的物质的量与充电量成正比。(2)将几个电解槽串联起来并引入一定量的电荷后，当所取基本单位颗粒的电荷数相同时，在每个电极上反应的物质的量也相同。法拉第定律；(2)法拉第定律的数学表达式；(3)带电粒子基本单位的选择；根据法拉第定律，当在几个串联的电解池中通电时，每个电极上沉淀的物质的量是相同的，那么所选择的基本粒子的绝对值必须是相同的。例如，(2)离子迁移率和离子迁移率，(2)离子电迁移，(2)离子迁移率，(1)离子迁移率，(3)迁移率的测定方法，(2)离子迁移率和离子迁移率，(1) Hi

2、ttoff法，(2) (3)电导率，电导率，摩尔电导率，1。电导，2。电导率，3。摩尔电导率，(3)电导率，电导率，摩尔电导率，3。电导率测量，仪器：电导率仪；原则：韦斯顿桥，4。电导池常数，单位为。强电解质溶液：的电导率随浓度的增加先增大后减小，如H2SO4和KOH溶液。弱电解质溶液的电导率随浓度变化不大，如乙酸。由于饱和溶解度的限制，中性盐的浓度不应太高，如KCl。5.电导率和浓度之间的关系；6.摩尔电导率与浓度的关系随着浓度的降低而增加，并最终达到一个极限值。当浓度极稀时，符合科尔劳什公式，强电解质：(3)、电导、电导率和摩尔电导率，弱电解质：(1)随着浓度的降低，它也缓慢上升，但变化不

3、大。稀释到一定程度，如迅速增加。(2)和之间没有线性关系。它不能通过推断得到。7、离子的独立运动定律，在无限稀释的溶液中，每个离子独立运动，不受其他离子的影响，每个离子贡献于电解质的无限稀释摩尔电导率，1-1价类型，(3)电导，电导率，摩尔电导率，8。离子摩尔电导率与迁移数的关系，对于低浓度的强电解质，9。对于小浓度，离子摩尔电导率和离子迁移率之间的关系。1，(3)，电导，电导率，摩尔电导率，10。应用电导测量，(1)检查水的纯度，(2)计算弱电解质的离解度和离解常数，如果电解质是MA(11或22型)，(3)电导，电导率，摩尔电导率，(3)测量不溶性盐的溶解度，(4) 3。通过滴定，产物均为沉

4、淀物，(3)电导率、电导率和摩尔电导率，(4)电解质平均活性和活性因子，(4)电解质平均活性和活性因子，(1)电解质活性和离子活性，(2)离子平均活性和摩尔浓度，(3)离子强度，(4)电解质平均活性和活性，(5)强电解质溶液理论，(5)强电解质溶液理论，1。离子气氛，在无限稀释的溶液中，离子间的距离很大，离子间的引力可以忽略，离子气氛的影响可以忽略，溶液的性质与理想溶液相同。然而，在真实的电解质溶液中，离子的行为受到离子气氛的影响，这表明与理想溶液的偏差。(5)强电解质溶液理论。限制法，适用于，3。德拜-霍克公式的修正，电导公式，(1)弛豫效应，(2)电泳效应，实施例1:硝酸银水溶液用银电极电

5、解，通电一段时间后，0.078克银沉淀在阴极上，经分析发现阳极部分含硝酸银0.00。2.计算问题，解决方法：阳极反应是当银被电解时，阳极部分的银迁移到阴极。众所周知，硝酸银的摩尔质量为169.9，所以阴极部分的银量的变化如下：带电荷的材料量为，由银转移的材料量为：讨论：如果问题中不使用银电极，但使用铂电极，如何考虑它，铂，或，阴极区，NO3-被移出阴极区，或，阳极区银，如果不使用银静电计，但使用气体静电计。根据法拉第定律和理想气体状态方程，下面的公式可以用来计算如何计算，而气体静电计实际上是电解水。反应是，如果电解液是硫酸铜，在电解过程中，如果铜电极作为电极，硫酸铜作为电解液，每个区域的颜色都

6、会改变。在实施例2中，有一个电导池，其有效面积为2平方厘米，电极之间的有效距离为10厘米，其中装有浓度为0.003A的1-1价盐MX溶液。试求MX的摩尔电导率M和X-单离子的摩尔电导率。在这个实验条件下，M离子的运动速度。在实施例3中，电导池连续填充有高纯水、0.02摩尔-3KCl溶液和氯化银饱和溶液。25: 00时测得的电阻值依次为。众所周知，在此温度下，KCl溶液和氯化银溶液的摩尔电导分别为。当电导池常数氯化银的电导率为25时，计算氯化银的溶解度和溶度积。溶液(2)、(3)，实施例4，含有0.001摩尔kg-1氯化钠和0.003摩尔kg-1硫酸钠的溶液，计算该溶液在298K下的离子强度；各离子的活度系数；每种盐的平均离子活性。解：同样的原因，(3)，同样的原因，也可以直接用德拜霍克尔极限公式来计算，考一考实际问题，现在有一