高一化学 第一册 第三章 物质的量 第三节物质的量浓度(第一课时)大纲人教版

1、第三节物质的数量和浓度平静地说本教材主要包括三个部分：物质浓度的概念、相关物质浓度的计算以及配制一定物质浓度溶液的方法。本节内容基于溶质质量分数和物质数量的概念，使学生掌握溶液中溶质的物质数量浓度，这是一种表达溶液组成的方法。通过本节的学习，学生可以拓宽对溶液组成表征方法的理解，提高化学计算能力，学习用一定量的物质配制溶液的实验技能，为以后的学习打下一定的基础。因此，该教材是高中化学教材的重点内容，也是高中化学中与化学计算和实验基本操作相关的重点内容之一。在教学中应注意与初中化学知识的联系和化学基本概念的应用。通过复习介绍方法，学生可以了解溶质质量分数在使用中的不便之处，从而使学生了解引入物质

2、浓度的重要性和必要性，加深对这一概念的理解。物质的量和浓度的计算应以相关概念的计算为基础，解决问题的思路应从概念上进行分析。对于具有一定浓度物质的溶液的制备，可以采用演示实验和总结制备步骤的方法。结合演示，说明为什么每一步都要做以及应该注意什么事项。哪些步骤可能导致错误？会出现什么样的错误？从而掌握配制一定物质浓度溶液的方法。另外，在演示配制一定浓度物质溶液的实验之前，应向学生详细介绍使用容量瓶的规格、使用方法和应注意的问题。教学目标1.让学生理解物质集中的概念。2.使学生掌握相关物质的数量和浓度的计算。3.使学生掌握用一定量的物质用水稀释溶液的计算方法。4.掌握物质浓度和溶质质量分数的换算。

3、5.让学生学习用一定量的物质配制溶液的方法和技巧，并学习如何使用容量瓶。教学重点1.物质的数量和浓度的概念。2.相关物质的数量和浓度概念的计算。3.溶质质量分数和溶液中物质浓度之间的转换。4.具有一定量和浓度的物质的溶液的制备方法。教学困难用一定量和浓度的物质正确配制溶液。教学方法解释、比较、实践、实验、归纳等。课程表第一课：物质的数量和浓度的概念和计算。第二课时：计算一定物质浓度的溶液用水稀释以及物质浓度和溶质质量分数之间的转换。第三课时：用一定量的物质配制溶液的方法和技巧。教具投影仪。测量烧瓶(500毫升)、烧杯、玻璃棒、橡胶滴管、药勺、托盘天平、滤纸、碳酸钠固体和蒸馏水。教学过程第一节课

4、导言【展示】预先准备两瓶不同浓度的高锰酸钾溶液。老师这两瓶溶液是高锰酸钾水溶液。为什么溶液的颜色不同？原始溶液具有不同的浓度。老师是的。表示溶液浓度的方法有很多种，初中时学过的溶质质量分数就是其中之一。请回忆一下溶质质量分数的表达式。(请学生上前表演)=100%教师在生产和科学实验中，我们经常使用溶液，但在许多情况下，我们通常不称溶液的重量，而是测量它们的体积。今天，我们将学习另一个物理量，它与溶液的体积有关，代表溶液的浓度。写在黑板上substa的第一部分b代表溶液中包含的溶质。老师是的！它不仅代表溶液中包含的溶质分子，还代表被溶液中包含的溶质电离的离子。物质的数量浓度的概念也可以简化为一个

5、代数表达式。如何表达？原料的量浓度c(B)等于溶液中包含的溶质B的量n(B)与溶液体积v的比值。写在黑板上 c (b)=你能从上面的公式中得到一种物质的量和浓度的单位吗？生罐头！摩尔每升或摩尔每立方米。【板书】单位：摩尔/升(或摩尔/立方米)在中学化学中，我们最常用的单位是摩尔每升。过渡接下来，我们根据物质的量和浓度的概念进行一些计算。在黑板上写字 1。将28.4克Na2SO4溶于水中，制成250毫升溶液，计算溶液中溶质的浓度，并计算溶液中钠等物质的浓度。老师请用标准的问题解决格式来解决这个问题。学生活动，老师巡视，并请一位同学回答黑板上的问题学生在黑板上写字溶液：n(Na2SO 4)=0.2

6、摩尔c(Na2SO 4)=0.8 MoLL-1因为Na2SO4=2na所以因此，n(na)=2n(Na2SO 4)=20.2mol=0.4mol。氮(硫酸)=氮(硫酸钠)=0.2摩尔c(na)=1.6摩尔l-1；碳(硫)=0.8摩尔-1 .答：配制溶液中溶质的质量浓度为0.8摩尔升，钠和硫的质量浓度分别为1.6摩尔升和0.8摩尔升。老师每个人都做得很好。需要注意的是问题解决过程的标准化。从对上述问题的回答中，我们知道通过使用质量浓度的概念，我们可以计算溶液中溶质和离子的质量浓度，但是当我们计算溶液中的离子浓度时，n(B)是离子的质量。此外，aq通常用于标记物质的水溶液。对于上述题目中Na2SO

7、4溶液的体积，我们用符号V Na2SO4 (AQ)来区分纯Na2SO4固体的体积V(Na2SO4)。在黑板上书写，将v(液体)改为v Na2SO4 (AQ)请再做下列练习：投影要制备500毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液，需要多少氢氧化钠？质量是多少？【学生活动】根据溶液体积、溶质质量、溶质质量和溶质浓度之间的转换关系进行分析和练习，学生将在黑板上进行解题过程。解决方法：根据问题的意思n(氢氧化钠)=c(氢氧化钠)V氢氧化钠(水)=0.1摩尔-10.5升=0.05摩尔0.05摩尔氢氧化钠的质量为：m(氢氧化钠)=n(氢氧化钠)m(氢氧化钠)=0.05 mol40 gmol-1=2 g .答：要

8、制备500毫升0.1摩尔的氢氧化钠溶液，氢氧化钠的用量为0.05摩尔，质量为2克教师评估学生答案的格式和表现。组织讨论投影 1。将342克C12H22O11(相对分子量为342的蔗糖)溶于1 L水中，所得溶液中溶质的量浓度为1molL-1吗？为什么？2.从1l 1mol-1的C12H22O11溶液中取出100毫升。取出的溶液中C12H22O11的量和浓度是多少？怎么出去？学生思考后回答1.将342克蔗糖溶于1 L水中，溶液的物质浓度不超过1摩尔-1。因为342克蔗糖是1摩尔。然而，在1升水中溶解342克蔗糖后的溶液体积是未知的，因此不能获得蔗糖溶液的准确物质浓度。2.如果从1L 1摩尔1升蔗糖

9、溶液中取出100毫升，则取出的溶液中蔗糖的浓度仍为1摩尔1升。老师回答正确！这也告诉我们，在理解物质的量和浓度的概念时，应该注意以下两点：1.溶液的体积不等于溶剂的体积；不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有叠加性。2.溶液中物质的数量和浓度与溶液的体积无关。这与从一坛醋中取一勺并保持其酸度不变的原因是一样的。问当我们在初中谈论分子的概念时，我们做了一个实验：100毫升酒精和100毫升水的混合体积不等于200毫升。这是什么意思？把初中和我们今天学到的结合起来。健康表明分子之间存在间隙；它还表明不同物质的体积是不相加的。非常好！我们可以举出许多类似的例子：在正常条件下，大约500体积的氯化氢

10、气体可以溶解在1体积的水中，但是所获得的盐酸溶液的体积不等于(1 500)体积，而是远小于501体积。一般来说，当固体和液体、液体和液体混合时，混合液体的体积变化很小，而当气体和液体混合时，体积变化很大。在计算中，我们通常用混合溶液的质量和密度来计算溶液的体积。因为相同物质或不同物质的质量是相加的。【过渡】由于物质的质量浓度和溶质的质量分数都用来表示溶液组成的物理量，它们之间有什么区别和联系？请根据所学内容填写下表。【投影】物质的质量浓度和溶质的质量分数之间的差异学生活动，请让一位同学填写电影上的答案回答：物质的量浓度溶质质量分数溶质单位摩尔g解决方案单元Lg表示丙(乙)=100%特征相同不一

11、定相同相同不一定相同【说明】除了以上分析的差异外，溶质的质量分数和溶质的质量浓度在应用范围上也有很大的不同。因为当我们在许多情况下采用一种解决方案时，我们通常不称它的重量，而是测量它的体积。当一种物质发生化学反应时，每种物质的量之间有一定的关系，化学反应中每种物质的量之间的关系比它们的质量关系简单得多。因此，物质的数量浓度是比质量分数更广泛使用的物理量。悬疑那么，物质的数量和浓度与溶质的质量分数之间有什么关系？下节课，我们将解开这个谜！问题查询众所周知，当NH3溶解在水中时，主要形成以下颗粒：NH3分子、NH3H2O分子和NH。有1升2摩尔/升的氨水溶液。这个溶液中溶质的量是多少？这是否意味着

12、溶液中有NH3分子？学生活动小组讨论和分析：根据公式cB=，nB=cBV为c(B)=2 mol/L，V=1 L，所以n(B)=2 mol/L1 L=2 mol，即溶液中溶质的量为2 mol。氨溶液中的溶质是指溶解在水中的氨分子，氨分子在溶解于水中后以NH3分子、NH3H2O分子和NH分子三种形式存在，所以得到的2摩尔溶质是NH3分子、NH3H2O和NH分子的总和，即N(NH3)N(NH3H2O)N(NH)=2摩尔，不是溶液中的氨分子，但一般在计算溶质质量时，它是本节概述在本课程中，我们研究和讨论了物质浓度的概念及其简单计算，并比较和分析了物质浓度和质量分数之间的差异。在我们的学习中，要注意物质

13、浓度计算的基本公式及其单位。练习：一，四，五，六，二，一，二黑板设计第3节物质的数量和浓度(第1类)首先，物质的数量和浓度溶液组成的物理量用单位体积溶液中所含的溶质B物质的量来表示，称为溶质B物质的量浓度。符号：c(B)丙(乙)=单位：摩尔-1(或摩尔/立方米)1.将28.4克Na2SO4溶于水中，制成250毫升溶液，计算溶液中溶质的浓度，并计算溶液中钠等物质的浓度。溶液：n(Na2SO 4)=0.2摩尔c(Na2SO 4)=0.8 MoLL-1因为Na2SO4=2na所以因此，n(na)=2n(Na2SO 4)=20.2mol=0.4mol。氮(硫酸)=氮(硫酸钠)=0.2摩尔c(na)=1

14、.6摩尔l-1；碳(硫)=0.8摩尔-1 .答：配制溶液中溶质的质量浓度为0.8摩尔升，钠和硫的质量浓度分别为1.6摩尔升和0.8摩尔升。教学指导计算溶液中溶质的量和浓度就是求每升溶液中溶质的量。教师在教学过程中应注意有意识地引导学生的思维活动，使他们努力接近这一目标，而不是盲目机械地套用公式。参考练习1.在一定温度下，将500毫升2摩尔/升氢氧化钠溶液分成300毫升(标为甲)和200毫升(标为乙)，并判断下列陈述是否正确。正确地在()中键入“”，错误地在()中键入“”。(1) (甲)甲和乙中氢氧化钠的量和浓度相同。甲中氢氧化钠浓度较高。甲中氢氧化钠的量少。(b)中氢氧化钠的量很少()甲和乙的密度相同。()中的H2O量相对较大。分析：甲和乙是从500毫升2摩尔/升氢氧化钠溶液中分离出来的不同体积的溶液，它们的氢氧化钠物质浓度、氢氧化钠质量分数和溶液密度相同，但溶液体积、溶液质量、溶质(或溶剂)质量和物质数量不同。回答： 2.下列溶液中NO3 -的浓