必修2 1.2.2《元素周期律》.ppt

1、元素周期定律，原子序数，按照原子核电荷从小到大的顺序给元素编号，这种编号称为原子序数。原子数=核电荷数=原子核中的质子数，从12号元素开始，即从氢到氦：有一个电子壳，电子数从一个增加到两个，达到稳定的结构；从元素3 10，即从锂到氖，有两个电子壳层，最外层的电子从一个增加到八个，达到稳定的结构；从11号元素到18号元素，即从钠到氩，有三个电子壳层，最外层的电子从一个增加到八个，达到稳定的结构。随着元素原子数的增加，元素原子的核外电子构型周期性变化。结论：原子的最外层电子构型、主族元素的价以及与元素价相关的外围电子称为价电子。主族元素价电子数=最外层电子数=主族序数，元素价的周期性变化，元素价1

2、-18，周期性，深入讨论，元素价和最外层电子数之间的关系是什么？1。最高的正价等于最外层的电子数(氟和氧没有最高的正价)，2。负价数=-(最外层的8个电子数)(金属元素没有负价)。实践：一种元素的气态氢化物的化学分子式是H2R，这种元素的最高价酸的化学分子式可能是：a，H2RO3 B，H2RO4 C，hro3，h3 3。非金属元素：最高正负价为8(氢、硼、氧、氟除外)，原子半径周期性变化，元素1-18的原子半径逐渐减小。原子半径和离子半径的变化规律与主族元素相同，原子半径和相应的离子半径随着原子序数的增加而增加。对于具有相同周期的元素，原子半径随着原子序数的增加而减小(稀有气体除外)。对于具有

3、相同电子壳层结构的离子，离子半径随着原子序数的增加而减小。同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径。同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径。比较下列粒子的半径： 1) o f na mg al，2) O2-f-na mg al 3，核电荷数8 9 11 12 13，电子层数2 2 2 2 2，电子总数10 10 10 10 10，Na Mg Al O F，下列元素的渐变是错误的：(A. Li，be和b原子的最外层电子数依次增加；硼、磷、硫、氯元素的最高价依次增加；碳、氮、氧和氟的原子半径依次增加；d、na、k和Rb的金属丰度依次增加；练习c，下图是元素周期表的一部分，表中的数字是原子序数。其中m

4、的原子序数是37，是(A.B.C.D .)，练习B，摘要：1。元素周期定律(1):随着原子序数的增加，原子的核外电子构型周期性变化，导致元素的价态和原子半径周期性变化。随着原子序数的增加，元素的金属和非金属性质会周期性变化吗？如何比较金属和非金属元素？思考和讨论，判断金属和非金属元素的基础，判断元素金属强度的基础：简单物质与水或酸反应取代氢的困难；元素氧化物的氢氧化物的碱性强度。判断元素非金属强度的依据：氧化物水合物的酸性；由简单物质和氢生成气态氢化物的困难以及气态氢化物的稳定性。科学探究：镁与冷水缓慢反应，将酚酞测试溶液滴成粉红色。然而，镁和沸水之间的反应加速，产生气泡，溶液的红色加深。与钠

5、相比，镁和铝能与盐酸反应产生气泡。但是镁的反应比铝更剧烈。镁比铝更具金属性，科学查询：列表摘要：氢氧化钠，氢氧化镁，氢氧化铝，强，快，强碱，中强碱，两性氢氧化物，非金属：硅磷硫氯，科学事实，非金属：硅磷硫氯，科学事实，根据实验，钠，镁，铝，硅，磷，硫，氯的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。可以得出类似的结论综上所述，随着原子序数的增加，元素的金属和非金性质周期性变化，而非金属、金属和非金属性质随着原子序数的增加而周期性变化。本质：元素原子核外电子构型的周期性变化决定了元素性质(结构、性质)的周期性变化。对应于一种元素的最高价氧化物的水合物的化学式是HXO4，而这种元素的气态氢化物的化学式是()

6、，A，HX B，H2X C，XH3 D，XH4，A，课堂练习，28，2。以下推论是正确的：(1)根据两种相同浓度元素的钠氧盐(正盐)溶液的碱度，可以判断这两种元素的非金属强度；b)根据同一主族的两种非金属元素氢化物的沸点，我们可以判断这两种元素的非金属强度；根据两个主族的简单金属元素与水在相同条件下反应的难易程度，可以判断这两个元素的金属性强弱。根据这两个主族金属原子最外层的电子数，可以判断这两个元素的金属性强弱，C、1、B、al、Si、ge、As、Sb、Te、2、3、4、5、6、7、A、A、A、A、A、A、 根据元素在同一时期和主族中的渐变规律，我们可以推断出金属性最强的元素位于第六个周期的

7、A组(左下角)，非金属性最强的元素位于第二个周期的A组(右上角)。 分界线附近的元素既有金属元素，也有非金属元素，如铝、硅和锗。铯，氟，3。它被用来在元素周期表的某些区域寻找元素，并且发现了物质的新用途。(1)预测未知元素并确认它们。(2)在边界找到半导体材料。(3)用毒性较低的磷农药替代砷农药。(4)在过渡区寻找耐高温、耐腐蚀的催化剂和合金材料。(1)元素周期表是元素周期规律的具体体现，是研究化学的重要工具。(2)它可以预测或推测元素的原子结构和性质，(3)它也广泛应用于科学研究和生产，(4)在哲学上，元素的周期规律揭示了这样一个事实，即元素性质的周期性变化是由不断增加的核荷数引起的，这有力

8、地证明了事物量变引起的质变的规律性。4.元素周期定律的应用及其意义。1.下列渐变是不正确的：a .钠、镁、铝最外层的电子数依次增加，简单物质的还原性依次降低。磷、硫和氯的最高正价依次增加，相应于气态氢化物稳定性的增强。碳、氮和氧原子半径依次增加。钠、钾、铷氧化物的水化碱度依次增加。2.下列关于元素周期表和元素周期定律的陈述是正确的：(1)元素的性质随相对原子质量的增加而周期性地变化。在周期表中，原子数等于这一组元素的最外层电子数。在第三个周期中，随着核荷数的增加，元素的离子半径依次减小。随着核荷数的增加，A组元素的熔点和沸点增加。碱金属元素的熔点和沸点降低。d，35，分析元素的原子序数越大，相对原子质量越大。例如，18Ar的相对原子质量大于19K，所以元素的性质不一定随相对原子质量的增加而周期