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文档简介

1、影响化学平衡的条件，第三节化学平衡，综述在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应： A(固体)3B(气体)2C(气体)D(气体)已达到平衡状态(A)。混合气体的压力b。混合气体的密度c。物质的量浓度D。综述化学平衡状态的定义：(化学反应的极限)在一定条件下的可逆反应中， 正反应速率和反反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变。 化学平衡的特征：逆等速常数变化，可逆反应(或可逆过程)V正=V反0。不同的均衡对应不同的速率。达到平衡后，当正向和反向反应仍在进行时(Vp正值=vReverse 0)，每种组分的浓度和含量保持不变(恒定)的条件改变，平衡也改变。定义：在可逆反应中

2、，旧化学平衡的破坏和新化学平衡的建立被称为化学平衡的运动。V是正的，V是负的，V是正的=V是负的0，条件改变，平衡1不平衡平衡2，新的平衡建立，旧的平衡被破坏，V是正的=V是负的0，在一定时间内，化学平衡移动、思考和交流，什么条件可以改变化学平衡？1。浓度对化学平衡的影响(P26)，溶液橙黄色加深，平衡移动方向，反反应方向，正反应方向，1。浓度对化学平衡的影响，实验研究(P27实验26) Fe3 3SCN- Fe(SCN)3现象：溶液变红，(血红色)，a .滴加饱和氯化铁，b . KSCN溶液的红色也加深；(无色)，(黄色)，用少量氢氧化钠溶液想想颜色的变化。形成红棕色沉淀，溶液的红色变浅，浓度对化学平衡的影响。实验结论是，在其他条件不变的情况下，反应物或产物的浓度会增加，化学平衡会向正反应方向移动；当反应物的浓度降低或产物的浓度增加时，化学平衡向相反的反应方向移动。原因分析：通过使用浓度对化学反应速率的影响和化学平衡的建立的知识来解释浓度对化学平衡的影响。t2，V“正=V”反相，V，正，t3，平衡状态，反应物浓度增加，速率-时间图：原因分析：反应物浓度增加，V为正，V为负，平衡向正反应方向移动；当反

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