高考化学总复习 氧化还原反应基础课件 苏教版

1、2018备考最新的试验纲1 .了解氧化还原反应的本质。 2 .了解常见的氧化还原反应。教学中二氧化还原反应的基础、一氧化还原反应的本质和特征、有关试验点一氧化还原反应的概念和表示方法、(试验点水平a自学、知识记、辨别)、二相关概念及其关系、mno2、cl2、hcl、mncl2、2 mol的三氧化还原反应中的电子转移的表示方法双重线桥单线桥法的实例：请说明cu和稀硝酸反应中的电子转移方向和数量。 (rj必修1p385改编)以下所述的正确答案是： a .氧化还原反应的本质在化学反应中失去电子c，还原剂在反应中发生还原反应d .反应中相同的反应物可能同时发生氧化反应和还原反应d， 3 (质量跟踪问题

2、海带提取碘氯元素碱工业阿摩尼亚盐化学基法碱海水提取元素溴，探析：本试验问题源于教材sj必修1 p45“解决问题”及其开展，考察了对氧化还原反应概念的理解，以及各概念之间的关系。 1基础知识检验，对的打击，错误的打击(1)单体参加或单体生成的某化学反应必定氧化还原反应() (2)金属阳络离子必定氧化性() (3)氧化还原反应中只有一方的元素体被氧化时，另一方的元素体必定被还原()。 不是氟化剂而是还原剂() (5)某元素体从游离态化合的状态，其元素体有可能被氧化或还原() (6)金属阳络离子被还原为金属单体()、2以下的化学式中的电子转移方向、数量正确的是()，答案3(2017丰台模拟) 以下的

3、颜色变化与氧化还原反应无关，在() a酸性k2cr2o7溶液中滴加乙醇，溶液从橙色变为绿色b，使so2通过滴加了酚酞的naoh溶液，溶液从红色去除c，将h2c2o4溶液滴加到酸性kmno4溶液中，溶液从紫色去除d，呈紫色药性一致，其他则相反。 “第二步：根据规则判断反应的合理性价格与氧化性的关系：“高价氧、廉价还原、中间价状态的双面转换”。 第三步：利用电子守恒进行定量的判断，1常见的氟化剂，还原剂(1)常见的氟化剂包括某些非金属单质、含高价元素体的化合物、过氧化物等。 例如，试验点二氟化剂和还原剂、(试验点水平b共研、理解、整合)、(2)常见的还原剂包括活跃的金属单质、非金属络离子和廉价的化

4、合物、廉价的金属阳络离子、非金属单质及其氢化物等. 例如，(3)具有中间价状态的物质具有氧化性和还原性，2 .氧化性、还原性及其强弱，(1)比较氧化性、还原性的判断，根据原电池的电极反应判断还原性，(2)反应产生的氯元素瓦斯气体在标准状况下的体积为1.12 l，则参与反应、4.35 g、0.1 mol、2 (质量跟踪问题) (2015海南化学，1 )化学与生活密切相关。 在以下的应用中，利用物质氧化性的是() a明矾净化水b纯碱油污垢c食醋垢d漂白剂漂白机织物解答d，本主题源于rj必修1p37“氟化剂和还原剂”及其开展，就物质氧化性的理解进行了考察。在题组常见的氟化剂和还原剂1以下的物质中，仅

5、氧化性、仅还原性、仅氧化性和还原性的顺序排列的组为() aal3、k、fe2bcl、al、h2 cno2、na、br2 do2、so2，k的价格仅上升，只有还原性的fe2化a是正确的cl化价格上升，只有还原性，b错误no2化价格上升和下降都可以，有氧化性和还原性，na化价格只能下降，只有氧化性，c错误so2有氧化性和还原性，fe化价格只上升，只有还原性，d是错误的。 在回答a、2氧化还原反应中，水的作用是氟化剂、还原剂、氟化剂、还原剂、氟化剂、还原剂等。 以下反应与br2so22h2o=h2so42hbr相比，水的作用不同的是() a2a l2naoh2h2o=2naa lo 23 h2b4f

6、e (oh )2o 22 h2o=4fe。 解析反应br2so22h2o=h2so42hbr是氧化还原反应，水既不是氟化剂也不是还原剂，2al2naoh2h2o=2naalo23h2水为氟化剂，a符合。 在4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，b不合适。 brclh2o=hclhbro不是氧化还原反应，水既不是氟化剂也不是还原剂，c不符合。 2na2o22h2o=4naoho2中，水既不是氧化剂也不是还原剂，d不合适。 在答案a、(1)氧化还原反应中，氟化剂和还原剂可以是不同的反应物，也可以是相同的反应物，氧化物、还原物可以是不同的生成物，也可以是相同的

7、生成物。 (2)在一部分氧化还原反应中，并不是氟化剂或还原剂全部发生氧化还原反应，因此在求出氟化剂或还原剂的质量或者两者的比例时容易发生错误。 【容易出错的警告】，(3)价数越高，氧化性越强，hclo中氯元素元素体的价数为1价，hclo4中氯元素元素体的价数为7价，事实上hclo的氧化性比hclo4强，hclo有很强的氧化性。 像浓硫酸和na2so4溶液那样，硫元素体都为6价，而浓硫酸具有强的氧化性，na2so4溶液具有氧化性，而且像hno3、kno3溶液那样，氮元素体都为5价，但hno3溶液具有强的氧化性，kno3溶液没有氧化性。题组的二氧化性、还原性强弱比较及应用3反应式：与(1)2fe3

8、2i=2fe2i2、(2)br22fe2=2fe32br相比，按照以下的络离子的还原性由强到弱的顺序判断为() abr的i元素体的化学结合价变高，还原剂的还原性比还原生成物的还原性大在反应br22fe2=2fe32br中，fe元素体的化学键合价变高时，为还原性： fe2br，因此，按照络离子的还原性由强到弱的顺序，对成为ife2br的答案b、在解析审查问题时观察方程式，结果发现，盐酸参与了3个反应，生成cl2，将问题结合以上三种反应都是溶液中的络离子反应，a是正确的cl被氧化生成cl2，b是正确的。 答案c、5物质的氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，也与物质的浓度和反应温度等有关。 c

9、u、hno3溶液cu、fecl3溶液zn、h2so4溶液fe、fecl3溶液cl2、naohfe、hno3溶液fe、h2so4溶液na和o2 (1)根据浓度而发生不同的氧化还原反应的是 (3)氧化还原反应不受浓度、温度的影响的是 分析fe和浓hno3在常温下钝化，加热持续反应，fe和稀hno3反应，hno3还原为no。 fe和浓h2so4在常温下钝化，加热继续反应，fe和稀h2so4反应生成feso4和h2。 回答(1)(2)(3)是根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一物质浓度越大氧化性(或还原性)越强。 氧化性：浓h2so4稀h2so4、浓hno3稀hno3、还原性：浓hcl

10、稀hcl。2温度：相同物质，温度越高氧化性越强，例如热浓硫酸的氧化性比冷浓硫酸的氧化性强。 3酸盐化学基性：相同物质，环境酸(碱)性越强，氧化性(还原性)越强。 【总结】为了提高kmno4的氧化性，需要进行氧化处理，添加的酸是稀硫酸。 1以往，能够添加具有2 fecl 32 k i=2fecl 22 k cli2fecl2cl2=2fecl 32 k mno 416 hcl (浓度)=2kcl2mncl25cl28h2o这3个氧化还原反应的试剂是() acl2bkmno4 cfecl3dhcl， 微主题的四氧化还原反应规律和综合应用、前后规则的应用，根据给出的化学方程判断氧化性顺序为kmno4

11、cl2fecl3i2，选择项d没有氧化i的能力，a、b项两种物质除了氧化i以外，还获得答案c、答案c、第二步：获得关格拉夫信息，如3 (3) 已知歧化反应：3no2h2o=2hno3no，以下有2 mol no2被氧化的答案b，准确地说，()a氧化物与还原物质的量比为12 b氟化剂与还原剂的量比为12 b，价态为中、歧化规律的应用，4(2016衡阳八中月考)实验室以下相关说法正确的是，() anano2是在还原剂bnh4cl中的n元素体通过还原c生成1 mol n2时6 mol的电子d氟化剂与使还原剂移动的物质的量之比为11分析nano2nh4cl=nacln22h2o，在该反应中nano2为氟化剂，a 氯化铵中的氮元素体氧化，在b项错误的1 mol n2生成时传输3 mol电子，而c项错误。 d项是正确的。 答案d，5某个强氟化剂xo(oh )被na2so3还原了。 如果还原为2.4103mol xo(oh )、需要30 ml 0.2 moll1的na2so3溶液的话，x元素被还原的价数状态是() a2b1 c0d1解析在氧化还原反应中电子损失数相等。 设反应后的x的价数为x，则为2.4103(5x)0.030.22，解为x0，该c选项是正确的。 答案c，“保存”规律的应用，当6足量的铜溶于一定量的浓硝酸中，产生no2、n2o4