q元素周期表1讲解.ppt

1、必修,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,门捷列夫的第一张周期表,现行的元素周期表,Na 11钠,H 1氢,He 2氦,Li 3锂,Be 4铍,B 5硼,C 6碳,N 7氮,O 8氧,F 9氟,Ne 10氖,Mg 12镁,Al 13铝,Si 14

2、硅,P 15磷,S 16硫,Cl 17氯,Ar 18氩,K 19钾,Ca 20钙,IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,0,1,2,3,4,族：具有相同的最外层电子数的列,周期：具有相同的电子层数的行,元素周期表,A：主族,(1)按原子序数递增顺序从左到右排列；,1、元素周期表的编排原则,(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行，,(3)把最外层电子数相同的元素按电子层递增顺序排列成一列，,原子序数核电荷数,质子数核外电子数,即周期,即族,一、认识元素周期表,二、周期的特点,同周期元素的原子结构的特点：,电子层数：,最外层电子数：,相同，且等于周期序数；,不相同，从左到右由1

3、个递增到8个；,短周期,长周期,三短四长,2 种元素,8 种元素,8 种元素,18 种元素,18 种元素,32 种元素,32种元素,元素周期表的结构,周期,同族元素的原子结构特点：,电子层数：,不同，且从上到下电子层数依次增多；,核电荷数：,不同，从上到下依次增大；,最外层电子数：,相同，且主族序数等于最外层电子数；,三、族的结构特点,1、定义：,2、表示方法：,它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。,A、A、A、A、A、A、A,A主族,VIII,B：副族,1、定义：,2、表示方法：,它们是只由长周期元素构成的族。,族,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A

4、,第VIII 族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B , B ,B , B , B ，B , B,共七个副族,包含三列,七主七副零八族,18个纵行，16个族,(纵向),（2）族,主族序数 = 最外层电子数,第A族（除氢）：碱金属元素,第A族：卤族元素（成盐元素),0族：稀有气体元素,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,过渡元素,课堂练习,请大家根据元素周期表，完成下表内容。,相 邻 周 期 元 素 原 子 序 数 之 差,1.同族上下相邻周期元素原子序数的关系,AA AAAAA 第一周期 第二周期 第三周期 第四周期 第五周期 第六周

5、期 第七周期,N+2+8+8+18,N+2+8+8,N+2,N+2+8+8+18+18,N+2+8,N+8+18+18+32,N+8+18+18,N,N+8,N+8+18,N,N+2+8+8+18+18+32,N+8+18+18+32+32,2.同周期相邻元素原子序数关系,M+1=N 第A 族和第A族的原子的原子序数关系？ A B A+1=B A+11=B A+25=B,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,3、表达方法：第三周期 VIIA族,随堂练习,1、请写出下列主族元素在元素周期表中的位置。,2、已知氟位于周期表中第2周期，第A族，画出氟的原子

6、结构示意图。,第四周期，第A族,第五周期，第A 族,4.由原子序数推出元素在周期表中的位置： 1）原子序数少于18熟记 2）原子序数多于18递减法 A、记住每周期最后一个元素的序号， （2，10，18，36，54，86） B、当原子序数为n时，看落在哪两个序号之间， C、先推出n周期，再推出族。,推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,随堂练习,2，10，18，36，54，86,总结：族序数等于纵行数的个位数,63号和92号元素的位置,镧系 原子序数：5771 锕系 原子序数：89103 63号为 第六周

7、期 IIIB族 92号为 第七周期 IIIB族,5.化合价与主族序数的关系,主族序数=元素最高正化合价（O、F除外） 最高正价 +最低负价 =8,1、X、Y两元素处于同一主族 相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A2 B8 C10 D18,C,巩固提高,2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,巩固提高,1、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A、8、

8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18,问：每一族元素原子最外层电子数一定相同吗？,0族中的He 为什么不把He放在第二族？ 氢放在第七主族可以吗？ NaH,四、元素性质与原子结构,（一）碱金属元素 （二）卤族元素,碱金属元素单质：,Rb,元素的性质与原子结构,查阅元素周期表填写P5表格，从中发现碱金属的原子结构有何共同点？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为。 递变性：从LiCs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。 原子半径依次增加。,最外层电子数,1个,电子层数,元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可

9、推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，表现还原性，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何？,思考,更为复杂,K2O、K2O2、KO2,Li2O,更为复杂,Na2O、Na2O2,碱金属与氧气反应比较,碱金属与水反应比较,剧烈 产生氢气,更剧烈 产生氢气,轻微爆炸,遇水立即燃烧爆炸,遇水立即燃烧爆炸,钠、钾化学性质比较P6,黄,淡黄色,紫,浮、熔、游、 响、红、 比钠更加剧烈,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与O2的反应,4

10、Li + O2 2Li2O,2Na + O2 Na2O2,与水的反应,2Na + 2H2O 2NaOH + H2,2K + 2H2O 2KOH + H2,通式：2R +2H2O = 2ROH + H2,结论,（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐，原子核对的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐，与水和氧气的反应越来越，生成的氧化物越来越。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越。,增强,剧烈,复杂,强,原子半径逐渐增加 原子核对核外电子束缚力减弱 失电子能力增强 还原性增强 金属性增强

11、,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性A B C,例：,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性NaMgAl,元素金属性强弱判断依据：,3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进行判断。,元素金属性强弱判断依据：,4

12、、金属间的置换反应，A能置换出B溶液中的B,说明金属性AB,元素金属性强弱判断依据：,5、金属阳离子氧化性越强，对应金属单质还原性越弱，金属性越弱。 金属性为金属还原性、金属失电子能力,碱金属的物理性质的比较P7,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大的趋势（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： .在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧

13、时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆,2、卤族元素,相似性：最外层7个电子,递变性：,核电荷数递增,电子层数递增,原子半径依次增大,易得一个电子，,具有氧化性,得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱,根据卤族元素的原子结构，请你试着推测一下它们在化学性质上所表现的相似性和递变性？,光,500,F2 暗处 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl稳定,Br2 高温 H2+Br2=2HBr 较不稳定,I2 高温、持 H2+I2=2HI HI很不稳定 续加热,500,光照,卤素与氢气的反应,或点燃,方程式,

14、反应条件,名称,Br2 H2O=HBrHBrO,反应越来越难以发生,2F22H2O=4HFO2 （特例）,Cl2 H2O=HClHClO,卤素与水的反应,溴和水反应比氯气和水更弱，而碘和水反应只能微弱的进行）,卤素与金属的反应,Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3,I2 +Fe=FeI2,实验1-1 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,实验1-1 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。,卤素单质间的置换

15、反应,氯水：黄绿色 溴水：橙色 碘水：褐色,溴溶于乙醇、四氯化碳中的颜色为橙色 碘溶于乙醇，四氯化碳中的颜色为紫色,1. Cl2 2Br = 2ClBr2 2. Cl2 2I = 2ClI2 3. Br2+ I = BrI2,结论： 氧化性：Cl2Br2I2,还原性：,小 结,卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。,与金属反应，生成卤化物。,与水反应，生成卤化氢和次卤酸。,卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异 性和递变性,与氢反应的能力渐弱,氢化物的稳定性渐弱,与水反应的能力渐弱,与氢气反应，生成卤化氢。,1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；,2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性 强弱；,3、元素最高价氧化物对应的水化物的