高中化学人教版选修6课件3.2.2酸碱滴定曲线的测绘食醋中总酸量的测定.pptx

1、第二类酸碱滴定曲线的绘制，食醋中总酸含量的测定，1。进一步规范滴定管和容量瓶的使用。练习酸碱滴定的基本操作，并了解其应用。2.学习测定食醋中总酸的原理、方法和操作技术。3.熟悉液体样品中组分含量的测定方法，并体验通过化学定量分析解决实际问题的过程。4.培养学生实事求是的科学态度。1.酸碱滴定曲线的绘制1 .酸度计酸度计是测量溶液酸碱度的仪器，也叫酸度计。它由一对电极和一个电位计组成。工作时，将两个电极插入待测溶液中，形成一个原电池，原电池与精密电位器相连，测量其电动势。待测溶液产生的电动势随溶液的酸碱度而变化，待测溶液的电动势直接转化为酸碱度并显示在电流表上。滴定曲线酸碱滴定曲线以滴加碱(或酸

2、)的量或中和度为横坐标，以溶液的酸碱度为纵坐标，画出溶液的酸碱度随滴加碱(或酸)的量而变化的曲线。它描述了滴定过程中溶液酸碱度的变化，特别是滴定终点附近溶液酸碱度的突然变化。当滴定接近终点时，少量的碱或酸会引起溶液的酸碱度突变。不同浓度的酸和碱导致不同范围的酸碱度突变。这对酸碱滴定中选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。选择滴定过程中颜色变化范围与酸碱度突变范围一致的指示剂，以免造成较大误差(在允许范围内)。酸碱滴定曲线作图的实验问题及讨论(1)盐酸溶液滴加到一定量的氢氧化钠溶液中的曲线不同于氢氧化钠溶液滴加到一定量的盐酸溶液中的曲线，但滴加量与酸碱度变化的关系基本相同。1，2，(2)2)酸度计数

3、据测量准确，精度高，但操作复杂，受外界温度和酸度影响较大。酸碱度试纸操作简单，受外界温度影响较小，但其数据准确性较差，受人为因素影响较大。食醋中总酸含量的测定实验原理醋酸(醋酸)是食醋中的主要成分，它还含有少量其它弱酸，如乳酸，可用强碱准确滴定。滴定反应的化学方程式是：因此，在本实验中，用氢氧化钠溶液滴定食醋来测定总酸含量，分析结果用含量最高的乙酸来表示。酚酞通常用作指示剂，测定结果的单位为gL-1。国家标准规定发酵醋中的总酸含量不应低于35 gL-1。为什么用酚酞代替甲基橙作为指示剂？认为醋中的有机酸如乙酸和乳酸都是弱酸，所以强碱滴定弱酸，滴定的酸碱度突变在碱性范围内。甲基橙的变色范围为3.

4、14.4，酚酞的变色范围为8.210.0，因此酚酞的变色范围更接近滴定终点，误差较小，因此选择酚酞作为指示剂。1、1、2、1、酸碱滴定曲线测绘实验注意事项1。所用酸碱物质的量和浓度应尽可能不大于0.100摩尔-1，否则会影响酸度计的测量精度。2.在滴定过程中，必须及时混合酸和碱，并随时搅拌。用玻璃棒搅拌容易损坏酸度计电极头上的玻璃球，频繁取出电极会影响测量精度，因此电磁搅拌器可以有效提高测量精度。3.在滴定过程中随时注意酸碱度的变化。如果在变化范围之外有明显变化，应重新校准酸度计。4.用与计算机相连的酸碱度传感器进行连续测量，会得到理想的实验结果。三、一、二、二、食醋中总酸含量测定的实验注意事

5、项1。最好用白醋。如果样品是深色的醋，它可能是红色的4.为了消除CO2对实验的影响(因为碳酸消耗一定量的氢氧化钠溶液)，用于制备氢氧化钠溶液和稀醋的蒸馏水应加热煮沸23分钟，以尽可能去除溶解的CO2。酸碱中和滴定的误差分析以一元酸和一元碱的中和滴定为例：由于C标和V标分别代表标准溶液的浓度和待测溶液的体积，它们都是固定值，所以可以代入上述公式进行计算。然而，在实践中，C标记和V标记都可能导致错误。一般来说，由各种因素引起的误差会转移到V型标记上。如果V标准太大，测量结果太大；如果V标准值太小，则测定结果太小，因此通过分析V标准值的变化，可以分析滴定误差。1，2，3，可能导致错误的因素如下：1，

6、2，3，1。误读视觉(读数)和结果(读取消耗的标准液体体积):如果初始平视和终点向上看，V标记太大，C标记应该太大。如果你在开头向上看，在结尾向下看，V标记太小，C标记太小。如果你先向上看，然后向下看，V标记太小，而C标记太小。如果你先向下看，然后向上看，V标记会太大，而C标记会太大。注意：滴定管中液体的精确读数为0.01毫升。通常需要滴定23次，取平均值。一二三二。滴定管需要用待测液体冲洗，但锥形瓶不能冲洗。由于错误的清洗方法， (1)滴定管仅用水清洗，使标准溶液变稀，因此消耗的标准溶液体积变大，V标准变大，结果过大。(2)当移液管仅用水清洗时，待测液体变稀，待测液体中的溶质量变少，V标准变

7、小，结果变小。(3)如果用待测液体清洗锥形瓶，烧瓶中待测液体的溶质含量太大，V标准值太大，导致结果过大。(4)第一次滴定后，锥形瓶中的液体未被清洗，然后进行第二次滴定，滴定结果取决于最后一次滴定。一二三。泄漏(喷溅液体)(1)如果在滴定过程中锥形瓶中的液体喷溅，结果会很小。(2)终点已经到了，滴定管下端的尖口有液滴，所以V标准太大，测量结果太大。4.气泡(滴定管的尖嘴中有气泡)正确操作时，在滴定前应赶走尖嘴管中的气泡，最终不会出现气泡。如果滴定开始时有气泡，然后气泡消失，则结果太大；如果先是没有气泡，然后又有气泡，结果就太小了。5.颜色(指示剂变色控制和选择)滴定时，眼睛应注意锥形瓶中溶液的颜

8、色变化。指示剂变色后半分钟内不应恢复。如果变色后立即恢复，结果将很小。此外，对于同一滴定，选择不同的指示剂，测定结果也不同。一二三六。杂类(标准含有杂质)用于制备标准溶液的固体应该是纯的。然而，它可能与杂质混合，根据所需标准物质的固体质量进行称量，因此通常会出现误差。杂质有两种情况： (1)杂质不会与待测液体发生反应。如果氢氧化钠含有氯化钠，氢氧化钠溶液的浓度变小。滴定盐酸时，氯化钠不参与反应，所需标准溶液的体积过大，导致测定结果过大。1，2，3，(2)如果杂质与待测液体发生反应，应进行具体分析。键：将与分析物反应消耗的杂质质量与等量物质和标准物质的质量进行比较。如果消耗的杂质质量很大，就相当

9、于削弱了原标准溶液的作用能力。因此，当与一定量的分析物反应时，消耗的标准溶液的体积变大根据图像分析，盐酸溶液的浓度为，氢氧化钠溶液的浓度为；x=.(3)有四瓶溶液，即氯化钠(0.1摩尔-1 1)、盐酸(0.1摩尔-1 1)、氢氧化钠(0.1摩尔-1 1)和酚酞溶液(0.1%)，在没有其他试剂的情况下逐一进行鉴定。实验步骤如下：每人取一点溶液，两人一组混合。取C和D的混合溶液，连续滴入A溶液。如果没有明显的现象，那么甲是肯定的，乙是肯定的。取2毫升已确定的乙溶液，滴3滴丙溶液，并加入4毫升丁溶液。如果整个过程没有明显的变化，那么C是肯定的，D是肯定的。知识点1，知识点2，(1)的分析，其中标准物

10、和待测物分别是标准酸或碱的元素和待测酸或碱的元素。决定C值大小的因素是V标准的误差。a不用标准碱液冲洗，增加了V标准，C标准偏高；在b中，v标记由于气泡的存在而增加；在c中，由于锥形瓶用待测液体冲洗，v标准增加；在d中，颜色变成红色并立即停止。由于混合不均匀，v标准太小；俯视E中的端点刻度会减少V标记，因此D和E是一致的。(2)从图中可以看出，未滴定时的酸碱度=1表示盐酸中氢的浓度为0.100摩尔升-1，即盐酸的浓度为0.100摩尔升-1，而加入20.00毫升氢氧化钠溶液可以中和10.00毫升0.100摩尔升-1盐酸，表示氢氧化钠溶液的浓度为0.050摩尔升-1，氮(氢氧化钠，知识点1，知识点

11、2，(3)混合后如果在组内的混合溶液中加入盐酸，红色消失，而组内的甲无明显现象，表明甲为氯化钠，B and B为盐酸。如果乙(盐酸)在加入丙(酚酞)时没有明显现象，加入丁(氢氧化钠)时会出现红色，但标题没有明显变化，那么丙是氢氧化钠，丁是酚酞。答案是：(1)de(2)0.1000 moll-10.05000 moll-10.001(3)氯化钠酚酞氯化钠氢氧化钠酚酞，知识点1，知识点2，滴定过程中的任何错误操作都可能导致C标准、V标准和V等待的错误，但在实践中，人们认为C标准是已知的，V等待是固定的。错误分析的关键是要了解错误操作和正确操作的比较，从而得出C是太大、太小还是不变。知识点1、知识点

12、2、知识点2食醋中总酸含量的测定实施例2一个实验组计划用酸碱中和滴定法测定食醋中总酸含量(g/100毫升)，现在邀请您参加本实验并回答相关问题。(相关实验药物为：份商品白醋样品500毫升、0.100毫升0.1摩尔-1氢氧化钠标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液和0.1%石蕊溶液)。实验步骤3360 (1)用滴定管测量10.00毫升商品白醋样品，将其放入100毫升容量瓶中，和(2)用酸式滴定管取20.00毫升醋溶液进行测试。(3)用标准氢氧化钠溶液冲洗碱性滴定管，然后保持标准氢氧化钠溶液。静置后，读取数据并将其记录为氢氧化钠标准溶液体积的初始读数。(4)滴定，并记录氢氧化钠溶液

13、的最终读数。重复滴定23次。知识点1，知识点2，实验记录和数据处理：c(样本)=MoLL-1；样品的总酸含量为克/100毫升。交流与讨论： (1)一个学生在数据处理过程中计算：并试图分析他的计算是否合理。如果不合理，请说明原因。(2)当同学b用0.100摩尔氢氧化钠溶液滴定另一种市售白醋样品溶液时，用酸度计记录滴定过程中溶液的酸碱度变化，如下表所示。从表中可以看出，在允许的误差范围内(0.1%)，而酸碱度突变(滴定跃变)范围为。因此，可以选择它作为指标。知识点1，知识点2，分析：实验步骤：(1)为了便于计算，醋通常稀释10倍以制备样品。(2)醋作为待测液体，一般应放入锥形瓶中，用标准溶液滴定答

14、案是：锥形瓶0.754.50。(1)是不合理的，因为第四组数据与前三组有很大不同，这是一个异常值，所以我们应该放弃(2)7.749.70酚酞来掌握中和滴定实验，并掌握两个关键。首先，解决实验中的相关问题，如仪器的使用和操作。二是了解中和滴定的实验原理，解决与计算相关的问题。为了测定食用白醋中乙酸的含量，一个研究小组进行了以下操作，其中正确的操作是：(a)用碱性滴定管测量一定量的白醋，并将其放入锥形瓶中；(b)在1 000毫升容量瓶中称量4.0克氢氧化钠，并加水至刻度，以制备1.00摩尔-1氢氧化钠标准溶液；(c)用氢氧化钠溶液滴定白醋。当酚酞用作指示剂时，溶液的颜色只是从无色变为浅红色，半分钟

15、内不会褪色，这是滴定的终点。滴定时，眼睛应注意滴定管中氢氧化钠溶液的液位变化，以防过量滴定。1 2 3 4、分析3360本主题检查具有特定物质浓度的溶液的制备和酸碱中和滴定实验。a项，用酸式滴定管测量；项目b，称取4.0 g氢氧化钠，将其溶解在烧杯中。冷却至室温后，将其转移至1 000毫升容量瓶中，加水至刻度，制备标准溶液。氢氧化钠的浓度为0.100摩尔-1。第四项，滴定过程中眼睛应注意锥形瓶中溶液的颜色变化。回答：c，1 2 3 4、2向稀醋酸溶液中滴加稀氢氧化钠溶液。下图说明了混合溶液的数量或性质的变化趋势，其中误差为()、1 234、3360A选项。氢氧化钠和乙酸发生中和反应，反应是放热

16、的。当酸反应完成时，加碱相当于加碱。选项b，将氢氧化钠溶液滴入乙酸中，酸度降低，酸碱度升高，选项b正确。选项c，将氢氧化钠滴加到乙酸中相当于将弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此电导率增加。d选项，将氢氧化钠滴入乙酸中，即使乙酸完全反应，乙酸钠也会轻微水解，乙酸浓度不能为0。d是错的。回答：d，1 2 3 4、3下列情况(所有其他操作都正确)对中和滴定结果没有影响：(1)滴定前，标准溶液高于“0”刻度。装有未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水。用蒸馏水冲洗滴定管，然后注入标准溶液。当读取滴定终点时，向下看滴定管的刻度，1 23 4。解析项：A:由于滴定前标准溶液在“0”刻度以上，滴定过程中在“0”刻度以