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文档简介

1、2017年，俄亥县初中化学系研究，俄亥二中张莫松2017年四月12日，课题酸碱盐的性质复习，1，酸，碱，盐的物理性质，1，盐酸2，浓硫酸，浓盐酸挥发性，无稀盐酸，可吸收性，()A，浓硫酸溶液B，2，酸活性金属盐氢，(变位反应)，2，酸碱盐的化学性质，金属活动顺序及其应用，K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn3、判断金属和盐溶液是否反应。二，酸碱性化学性质，(1)酸的化学性质，1，酸，指示剂的作用。2，酸活性金属盐氢，(替代反应)，活性金属指氢前金属，重点把握Mg，Al，Zn，Fe。(集中在八个化学方程式中)，MG2 HCL=MGC L2 H2 ZN2 HCL=ZNCL 2 H2 FE

2、2 HCL=FECL 2 H2 2AL 6 HCL=2 Alc L3 3 H2，3，氧化酸金属盐水，fe2o 3 6 HCL=2 fece cl，部分酸碱盐的溶解性表，仅溶解碱中的钾、钠、铵、硝酸盐，盐酸盐中的氯化银不溶，硫酸盐中的硫酸铵不溶，碳酸盐中的钾、钠、铵、BaSO4、AgCl。钾，钠碱盐都是溶解的，是关于微溶解物的。如果是反应物，则被认为是溶解。如果是产物，就被视为不溶解。二，酸碱性化学性质，(1)酸的化学性质，1，酸，指示剂的作用。2，酸活性金属盐氢，(替代反应)，活性金属指氢前金属，重点把握Mg，Al，Zn，Fe。(集中在八个化学方程式中)，MG2 HCL=MGC L2 H2 Z

3、N2 HCL=ZNCL 2 H2 FE 2 HCL=FECL 2 H2 2AL 6 HCL=2 Alc L3 3 H2，3，氧化酸金属盐水，fe2o 3 6 HCL=2 fece cl，2，碱性非金属氧化物盐水，3，盐基盐基(中和反应)，4，盐基盐基肾炎，CA(OH)2 CO2=CaCO 3 H2O 2 nao HCO 2=Na2 co 3 H2O，(再分解反应)1，MgCO3 HCl 2，CaCO3 NaOH 3，AgNO3 HCl 4 KNO3 NaCl 5，BaCl2 Na2CO3 6，Ba(NO3)2 K2SO4 7，FeCl3 NaOH 8，MgCl2 NaOH一般与酸碱性盐相关的常见问题类型如下。1、物质的推理，鉴别。2、物质制造方法、制造。3、物质精制，除杂。4、物质共存问题。5、实验探索、实验设计等。上述各种问题

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