高一化学上学期《物质的分散系》教案

1、江苏省杨桐中学2013-2014学年一年级上学期化学14物质的分散系教学计划教学目标1。了解分散质的含义，学会根据分散质颗粒的大小对分散质进行分类，了解胶体是一种常见的分散质，了解胶体的重要性质和应用，了解胶体不同于其他分散质的本质特征和鉴别方法。2.了解电解质和非电解质，可以通过实验现象探索电解质溶液导电的本质原因，从微观角度了解化学物质的存在状态，并初步学会编写电离方程。3.了解分类研究方法在分散体和化合物中的应用。教学中不同于其他分散体系的胶体的本质特征和识别方法；电离方程。教学过程内容板书第一节课【引言】在初中，我们学习了溶液和混浊液体，它们是由一种或多种物质分散到其他物质中形成的。我

2、们可以称之为分散系统。溶液和混浊溶液的性质有什么不同？为什么他们会有这样的差异？它们之间的本质区别是什么？学生阅读课本P13并回答问题那么，分散质颗粒直径在10-7m和10-9m之间的分散体系是什么？它的特殊性质是什么？我们称直径在10-7m和10-9m之间的分散质为胶体，它具有一些特殊的性质。【写在黑板上】物质的分散分散系统：将一种或几种物质的颗粒(分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合系统。分散物质分散体系分类：溶液、混浊溶液和胶体1.胶质(1)概念：具有直径在1-100纳米之间的分散质颗粒的分散系统。(2)自然：丁达尔现象学生阅读课本P13-14实验1氢氧化铁胶体对光的影响(廷达

3、尔效应)实验步骤：将两个装有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的小烧杯放在暗处，用聚光灯(或激光指示器)从侧面照亮烧杯。学生思考与回答实验现象：从垂直于光的方向，观察到氢氧化铁胶体中有一条明亮的路径(廷德尔现象)，而硫酸铜溶液中没有。实验结论：溶液和胶体对光的影响是不同的。应用：如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？学生阅读教材P14实验2胶体对水的净化作用在两个烧杯中分别加入等量的含悬浮颗粒的浑浊污水，然后在一个烧杯中加入10毫升氢氧化铁胶体，搅拌并静置一段时间，比较两个烧杯中液体的澄清度。实验步骤：在两个烧杯中加入等量含悬浮颗粒的浑浊污水，然后在一个烧杯中加入10毫升氢氧化铁胶体，搅拌并静置片刻。学生思考

4、与回答实验现象：加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得清澈。实验结论：氢氧化铁胶体能凝聚和沉淀水中悬浮的固体颗粒，氢氧化铁胶体可用于净化水。用途：自来水厂使用含铝或含铁化合物作为净水剂。实际上，胶体是用来吸附水中的悬浮颗粒并使它们沉淀下来，从而达到净化水的目的。【板书】(3)用途：净水剂你能举一些例子说明胶体在生活中的性质和应用吗？学生阅读课本P14信息卡【板书】(4)常见胶体：(5)几种分散体系的比较分散溶液的胶体混浊液分散质的粒度1nm1100nm100nm分散粒子例子出现稳定性你能穿过滤纸吗你能穿过半透膜吗区分学生课堂练习1。胶体、混浊液体和溶液之间最本质的区别是()a、外观是否混浊，b、是

5、否均匀稳定，c、是否有廷德尔现象，d、分散质颗粒的直径摘要第二节课时间【过渡】我们已经从另一个角度认识到物质世界的丰富性：当一种或几种物质分散到其他物质中时，不同的分散系统溶液，老师实验2溶液的电导率实验：实验步骤：将氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、乙醇溶液和蔗糖溶液加入五个小烧杯中，组装仪器，打开电源。实验现象：氯化钠、氢氧化钠和盐酸溶于水时能导电，而乙醇和蔗糖溶于水时不能导电。分析：溶解在水中并导电的氯化钠、氢氧化钠和盐酸被称为电解质，而酒精和蔗糖被称为非电解质。为什么氯化钠、氢氧化钠和盐酸溶液能导电？金属能导电金属中有自由移动的带负电的电子氯化钠溶液能导电溶液中有自由移动的带电粒子。为

6、什么氯化钠溶液能导电，而氯化钠晶体不能导电？学生思考并回答请看课本P15的图1-10虽然氯化钠晶体含有钠离子和氯离子，但它们不能自由移动，也不能导电。将氯化钠晶体溶解在水中形成氯化钠溶液后，原氯化钠晶体中的束缚离子解离成水合离子，水合离子在水分子的作用下可以自由移动，使氯化钠溶液具有导电性。在黑板上写字 2。解决办法(1)电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。(酸、碱、盐、部分氧化物)(2)非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。(有机化合物，如蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等。(电解质说明：(2)电解质电离电离：溶于水或熔融状态，产生可以自由移动的离子。电离方程式：指电解质如酸、碱和盐被电离成在溶液或熔融状态下可以自由移动的离子。老师的例子【黑板设计】物质的分散系统分散系统：将一种或几种物质的颗粒(分散质)分散到另一种物质(分散剂)中形成的混合系统。分类：溶液、混浊溶液和胶体1.胶质(1)概念：具有直径在1-100纳米之间的分散质颗粒的分散系统。(2)自然：丁达尔现象(3)用