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文档简介

1、专题复习复分解反应的应用、活动一、知识整理、1、微观角度认识酸碱盐酸溶液中：络离子络离子盐溶液中：络离子络离子络离子、羟基络离子金属或铵羟基金属或铵酸离子，2， 在酸碱盐溶液中常见的络离子阳络离子： H Na K Ag Ca2 Ba2 Cu2 Fe3 Mg2 Al3 NH4阴络离子： clso 42 co 32o hn03，3，下图右侧的容器中描绘了NaOH溶液和稀HCl反应生成物的示意图。 从络离子的角度分析：不变的络离子是反应的本质： Na Cl，H OH H2O，H2O，Cl，Na，活动二，轻松的瞬间，用手中的络离子卡进行分组男同性恋，分组内的成员轮流出卡，随机抽出一张活动三从络离子的角

2、度认识酸碱盐的化学性质【思考】比较盐酸和硫酸的化学性质，发现相同点和不同点，【应用】从络离子的角度认识碳酸钾元素的化学性质， a .酸反应、盐酸反应、硫酸反应b和碱反应生成碳酸钙元素沉淀c .与盐反应生成沉淀碳酸钙元素沉淀的判断依据：溶液中的络离子(填充能或不能)相互组合而成为沉淀、水或瓦斯气体，【例题】: 1， 下述各组中的络离子能量大量共存的是() a.kca2cl-co32-b.kBa2oh-co【练习】1 )，以下各组的络离子在溶液中能够大量共存的是() ANa、ba2、SO42 BH、Cu2、OH CK、NO3 下列各组的络离子在溶液中必须大量共存的N03-、H D. H、CI-、O

3、H -、c、c、3、除杂、例题：选择一种试剂去除下述溶液中的杂质，括号内为杂质。 1 )、NaCl溶液Na2CO3 2 )、NaOH溶液Ca(OH)2发现杂质络离子，选择含有与此反应的络离子的适当物质并与此反应而除去，但不能形成新的杂质，也不能除去必要的物质。CaCl2、Na2CO3、【归纳】:酸碱盐去除问题的一般思维方法：【练习】选择以下去除溶液中杂质的试剂，括弧内为杂质。 1 )、hclH2SO4)、Ba(NO3) BaCl2、BaCl2、agno 3，4，4，鉴别【研究】: h2so4溶液和Ca(OH)2溶液可用哪种试剂鉴别【。 【练习】:用一个试剂鉴别下列各组物质的溶液(写试剂)1)、NaCl Na2CO3 2)、NaOH Ca(OH)2、HCl、Na2CO3、活动四个训练种子文件包，1 .下列各组的络离子在水溶液中能够大量共存的是() A. H、Ba2 无法与k、Cl-、CO32- C. Na、Ag、NO3-的Na2CO3溶液反应的是() a .稀HNO3 B. KOH溶液C . BaCl2溶液D. Ca(OH)2溶液3 .硫酸纳金属钍溶液中含有少量的碳酸纳金属钍杂质，为了除去该杂质可加入稀H2SO4 B. HCl C .硝酸d .

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