高三化学一轮复习 化学平衡学案

1、化学平衡复习目标1.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义。3.了解浓度、温度、压力、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。4.认识化学平衡的规制在生活、生产、科学研究领域起着重要作用。知识建设一、化学平衡1.可逆反应在相同条件下，在正向反应方向进行的同时，在反向反应方向进行的化学反应称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。2.化学平衡状态(1)定义：在一定条件下可逆反应，反应进行到一定程度后，静反应率和逆反应率相同，反应物的浓度和产物的浓度不再变化。我们叫“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)设立过程：(3)特性：第二，化学平衡迁移1.概念可逆反应达到平衡状态后，反应条件(例如浓度、温度、压力等)

2、牙齿发生变化，平衡混合物中各组成部分的浓度也会发生变化，在一段时间后达到新的平衡状态。从旧平衡到新平衡的这种变化过程称为化学平衡的转移。2.过程化学平衡移动方向与化学反应速度的关系(1)v正向 v向反向：平衡向正向反应方向移动。(2)v正=V反：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正向v反向：平衡反向反应方向移动。4.影响化学平衡的因素(1)如果其他条件没有变更，变更以下条件对平衡的影响如下：变更的条件(其他条件保持不变)化学平衡移动方向浓度提高反应物浓度或降低产物浓度沿正向反应方向移动降低反应物浓度或提高产物浓度逆反应方向移动压力(对气体参与的反应)反应前后气体体积的变化增加压力沿体积

3、减小的方向移动减少压力沿体积增量方向移动反应前后的气体体积不变改变压力平衡不动温度提高温度向吸热反应的方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂等效度变化v正、v反、平衡不动(2)勒沙特热原理：改变影响化学平衡的条件之一(浓度、压力、温度等)，将使平衡变弱的方向向方向移动。典型案例分析1.在恒温恒容器中发生a (s) 2b (g) c (g) d (g)反应，以下表示该反应达到平衡状态A.2v (b)正数=v (d)反转B.混合气体的密度保持不变C.气体物质总量不随时间变化。D.混合气体的压力不随时间变化2.在反应N2O4 (G) 2 NO2 (G) H 0的情况下，将1 mol N2O4放入恒

4、压密封容器中，可以看到下图准确且反应平衡。3.对于可逆反应2so2 (g) O2 (g) 2so3 (g):(1)以下说明中，上述反应已达到平衡：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。反转A.v (O2)正数=2v(SO3)B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.容器的气体密度不随时间变化D.容器中气体的分子总数不随时间变化(2)在固定容量为5 L的密封容器中填充0.20 mol SO2和0.10 mol O2，30分钟后达到平衡，测定容器中包含SO30.18 mol牙齿的V(O2)=_ _ _ _ _ _ _ _ 0.20模拟练习1.当ma(气体)nb(

5、气体)PC(气体)QQ(气体)m、n、p、q为任意整数时，在以下情况下必须平衡系统的压力不再变化。系统的温度不再变化。各成分的浓度不再变化。各成分的质量分数不再变化。反应速度va: VB: VC: VD=m: n: p: q 单位时间内m mol A结合反应，p mol C也停止了结合反应A.b .C.d .2.可逆反应N2 (G) 3 H2 (G) 2NH3 (G)的 H0，下一个研究目的与示意图一致研究目的iKONa压力对反应的影响(p2p1)b温度对反应的影响c增加H2浓度对反应的影响d催化剂对反应的影响3.在密闭容器中加入A，B两种茄子气体，在一定条件下反应。2a (g) b (g)

6、2c (g)，h 0；如果在达到均衡后更改条件(x)，则下一个量(y)的变化与图中的曲线一致x射线ya添加更多bb的转化率b再次添加ca的体积分数c增加压力a的转化率d提高温度混合气体平均摩尔质量4.在一定条件下，在密封容器中填充1 mol N2和3 mol H2进行反应。N2 (G) 3H2 (G) 2NH3 (G)，反应平衡后，改变以下条件再次平衡，与NH3浓度原始平衡A.保持温度和压力不变，充电1 mol NH3(g)B.保持温度和体积不变，填充1 mol Ar(g)C.保持温度和压力不变，加入1 mol N2(g)和3 mol H2 (g)D.保持温度和压力不变，填充1 mol Ar(

7、g)。已知：2m(g)n(g)； h0 .现在，当M和N的混合气体进入体积为1 L的恒温密封容器时，反应体系的物质浓度随时间变化的关系如下图所示。以下说法是正确的A.a、b、c和d四个点中的平衡点是a、bB.反应进行到25 min时曲线发生变化的原因是增加了0.4 mol N牙齿C.调节温度，如果35毫米时系统内n%的含量等于15毫米时，就要提高温度D.40 min后如图所示出现变化时，好像添加了催化剂6.在一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体填充到2 L恒温密封容器中，以在A (G) B (G) XC (G) D (S)、t1牙齿反应时保持平衡。T2，T3时间各自改变反应的条件之

8、一是测定容器中气体C的浓度随时间变化。以下说法是正确的A.反应方程式的x=1B.T2瞬间变化的条件是使用催化剂C.T3瞬间变化的条件是去除少量物质。D.t1 T3之间反应的平衡常数全部为47.光气(COCl2)分解反应为COC L2(g)Cl2(g)co(g)h=108 kj mol-1。反应体系中每种物质的浓度在不同的条件下变化的样子(未显示10-14min的COCl2浓度变化):以下说法是正确的A.COC L2 5-6min和15-16min的平均反应率：v(5-6)v(15-16)B.第10 min，更改反应条件，在反应重新平衡之前：v(正)v(反转)，错误；c段、10至12min和CO的浓度增加到约0.01 moll-1，因此COCl2的浓度减少到约0.01 moll-1。d段，减少压力，平衡正向移动，增加COCl2的转化率，错误。8，解决：选择D A项。在右图中，在A容器平衡时，c(A)为0.78 mol/L，在b容器平衡时，c(A)为0.5 mol/L，在启动时投入，A是b的两倍，A等于b的两倍，A的浓度必须是b的两倍，但现在必须小于2倍。也就是说，在施加压力的情况