高三化学一轮复习 第17讲 电解池1教学案

1、贵州省塞文实验学校高三化学一轮复习教学案第17讲：电 解 池【考试说明要求】1.理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式；2.了解电解原理在工农业生产中的应用【基础知识梳理】一、电解池1定义：实现 向 能转化的装置(在外加电场的作用下使电解质发生氧化还原反应）2.基本原理：以电解CuCl2溶液为例(惰性电极)：阳极： ( )反应，阴极： ( )反应，总反应： 。 3电极判断阳极: 与电源 极相连，电子流 ,发生 反应。阴极: 与电源 极相连，电子流 ,发生 反应。4.电极放电顺序 阳极：阴极：注意： 上述顺序为各离子浓度相近时的放电顺序 当阳极为活泼电极（石墨、铂、金以外

2、）时，在电解时阳极本身将优先溶液中阳离子失电子变为金属离子“溶”入溶液，而阴极材料则不管。5电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况归纳见下表：电解类型实例阴极阳极电解反应式电解后溶液pH变化恢复电解水H2SO4加入 NaOHNaNO3电解自身HBr通入 CuCl2加入 生碱析氢NaCl通入 生酸放氧CuSO4加入 【例1】从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-、5种中两两恰当地组合成电解质，按下列要求进行电解 ：(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质是 。(2)以碳棒为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解 ，则可采用的电解质是 (3)以铂为电极，使电解质

3、和水量都减少进行电解，则电解质是_。二、电解原理的应用1.氯碱工业 （电解饱和食盐水）电解过程中，与电源正极相连电极上所发生的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH 工业食盐含Ca 2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： _。如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去它，该钡试剂可以是 a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称)除去NaCl若采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。 2.电镀：利用电解原

4、理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程【例2】若要在铜片上镀银，下列说法错误的是（ ） 将铜片接电源正极将银片接在电源正极在铜片上：Ag+e-=Ag在银片上发生的反应是4OH4e-=O2+2H2O可用CuSO4 溶液作电解质溶液可用AgNO3溶液作电解质溶液3.电解精炼(电解精炼铜为例) 阳极： 阴极：【思考】电解过程中CuSO4 溶液浓度如何变化？4.电解法冶炼金属（Al和Na） 三、原电池与电解池的比较项 目原 电 池电 解 池反应性质氧化还原反应自发进行的反应多为非自发，但也可以是自发反应装置性质化学能转为电能电能转为化学能电极名称负极和正极阴极和阳极电极反应式负极：失电子氧化反

5、应阴极：得电子还原反应正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应离子迁移方向阳离子移向正极， 阴离子移向负极阳离子移向阴极， 阴离子移向阳极【例3】如图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为 池，乙为 池；（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有 g；（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B、C两键，闭合A键，则甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙中共放出气体 mL（标况）。【例4】如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）电源：a 极 C池 池4电极反应： 2电极反应： （2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200m