高中化学《电解池的工作原理的应用》课件 新人教版选修4.ppt

1、电解槽工作原理的应用，1，电解原理，电解：是电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。电流是反应的动力(使不能自发进行的反应顺利进行)，阴阳离子定向移动的传导过程，即在阳极上发生氧化还原的过程，即电解质溶液的传导过程，电解过程电流是直流电。在电解过程中，电能转换成化学能。在水溶液或熔化状态下不需要电源。在水溶液或熔化状态下打开电源。电解质电离成为自由移动的离子。嗯，阳离子方向移动，在阳极上得电子成为分子或原子。只产生自由移动的离子。氧化还原反应，产生新物质。电离是传记分解的前提和物质基础。要以电解质的电离为前提。电离和电解质的比较，2，电解槽：1，定义：转化电的化学能的装置2，形成电

2、解槽的条件：连接电源的两个电极电解质溶液或熔融电解质封闭回路3，电极名称：阴极：连接电源阴极进入电子，还原反应阳极：和电源阳极氧化反应4 阴极：正离子放电、金属活动顺序的逆序、Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Fe2 Zn2、阳极3360、S2 IBR CL OH氧酸根F、活性电极(Ag之前)、电极实电子惰性电极(Ag之前)、1、铜的电解电镀的特点、镀液的组成及酸碱性基本不变，需要采取一些茄子措施，使镀液致密、坚固、光滑。 (1)抛光、洗涤电镀，使电镀干净、光滑。(2)镀液的离子浓度总是恒定的，总是把镀液制成复合物。(3)电镀时要继续搅拌，调节温度、电流、电压，使镀液pH值在一定范围内

3、。传记电镀工业的废水中经常含有有毒物质(如氰化物、重金属离子等)牙齿，减少传记电镀污染的方法：(1)处理传记电镀废水，回收有用成分，降低有毒有害物质的浓度，使其符合工业废水的排放标准。(2)改善传记电镀工艺，充分利用污染少的原料；(2)离子交换膜的作用：防止A、氢和氯混合引起的爆炸。b，避免生成氯和氢氧化钠反应，影响氢氧化钠的生产。(3)推广电解NaSO4(aq)第NaOH，H2SO4溶液。，氯碱产业：离子交换膜烧碱，3，电解饱和氯化钠溶液，Cl2，Cl2，Cl，H2，H，OH，淡盐水，NaOH(3)为了减少Al2O3的熔点，添加了什么？(？(4)电解Al2O3电极反应和电解枪食？其他活性金属

4、(钾、钙、钠、镁等)，传记分解法(惰性电极)摘要，阳极：S2- I- Br- Cl- OH-氧散根F-和分区：电解本身型(例如y表示正极CCuSO4溶液的PH值逐渐减小的DCuSO4溶液的PH值保持不变，根据AC，yes 1，电解原理绘制电解CuSO4水溶液的电解装置，使用碳棒作为正极材料显示阴阳两极，写电极。 如果阴极具有1.6gCu析出物，则电子传递数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。阳极产生气体的体积(标准状态)为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。5，计算传记化学相关，练习1，将两个惰性电极插入500mL CuSO4溶液，打开电源(1

5、)在阳极上析出1.6g Cu(电解时阴极不释放氢，电解质不考虑电解前后体积的变化)，电解后溶液的c(H)为_如果电解质的PH值从6.0更改为3.0(电解时阴极上没有氢析出，电解质可以忽略电解前后体积的变化)，那么电极上银的质量大约为A，27mg B，54mg C，108mg D，216mg，B，示例2，如下图所示的设备中(1)电解前后各溶液的酸、碱大小是否发生变化，简述了其原因：甲溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _电极都是石墨电极。练习4，下图两个电解槽中，A、B、C、D都是石墨电极

6、。在电解过程中，如果总0.02毫升电子通过，那么在下面的叙述中，正确的是()A，A杯中A极最大的铜0.64克B，在A杯中，B极电极反应式从4OH4E=2H2O2C，乙杯中掉下酚酞时液，D极附近变成红色D，B。例3，钚电极电解1L0.5mol/LFeCl3和0.1mol/L HCl混合溶液，在一段时间内Cl2完全释放时停止电。此时生成的H2的体积是多少升？练习5，用钚电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液通电一段时间后，阳极都会产生11.2L气体。电解后溶液的pH值。Cu2得电子数H得电子数=OH-失传数N(Cu2)2 0.52=0.54N(Cu2)=0.5MOL Cu2 2H C(H)

7、=1MOL/L PH=0，分析：根据原电池的形成条件，“三安”电极：二极体，具有不同活性的电解质：阳极插入电解质的电路：闭路或阳极接触形成，2，外部电源，练习1，记录下一个装置的电极反应，显示氧化反应还原反应，A，B，D，C，练习2观察以下实验装置示意图，显示每个装置的名称。电解槽，传记电镀池，NaCl溶液硫酸溶液，原电池，Cu，Zn，C，Cu，Fe，Fe，粗Cu，CuSO4溶液，郑Cu，精炼纸，A，B，原电池和电解槽，化学能转换为电能，转化为化学能，反应不自发，反应自发，连接电源的两极，阳极，将相对活跃的金属连接成阴极，将电源的阴极连接成阴极，将相对不活跃的金属或石墨移动成正极，将负离子移动

8、成正极，阳离子移动成负极，负离子，知识重组：啊，氧化反应失去电子，还原反应得到电子，阴极，阴极，双极，3，如何在铁棒上析出铜，铁的质量不变吗？问题讨论：1，图片，有什么现象？铁棒的质量，溶液的质量各有什么变化？2，如何使铁棒逐渐熔化，铜不被铁棒析出？生理盐水，Fe，4，如何从右铁棒中析出氢，铁的质量不变？4，如何在右侧碳棒中析出氧气，同时溶液PH值增加？溶液PH值减少了呢？不会改变吗？1: 50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解(不考虑水分蒸发):如果阳极都是铜，请说明在电解过程中溶液溶质浓度如何变化。阳极是纯锌，阴极是铜，阳极反应式是。如果阳极都是铜，而H不考虑在阴极上

9、放电，那么当电路中的0.01毫升电子通过时，阴极增加G，阴极的电极反应式，保持不变，0.32，Zn 2eZn2，Cu2 2eCu，2，某学生根据右图所示的装置进行电解实验。以下主张()在A电解过程中，铜电极上H2生成B电解初期，主反应方程式是在Cu H2SO4 CuSO4 H2 C电解后的一段时间内，石墨电极上析出铜，在D整体电解过程中，H的浓度继续升高。B C，3，三氧化二镍(Ni2O3)电解过程中生成的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，将二价镍氧化成三价镍。下一个说法是()A在阳极材料B电解过程中，阳极附近溶液的pH值提高C阳极反应方程是正确的。当2Cl2eCl2 D 1mol 2将镍全部转

10、换为3价镍时，外部电路通过1mol电子。C D，4，电解原理在化学工业中有广泛的应用。右图显示了装有电解质a的电解槽。x，Y是通过电线连接到直流电源的两个电极板。如果X，y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时两边同时滴几滴酚酞试液，电解槽的X极相电极反应式如下：在x极附近观察到的现象是。y电极的电极反应式是检验牙齿电极反应产物的方法。如果用电解法精炼粗铜，电解质A选择CuSO4溶液，则X电极的材料为电极反应式。y电极的材料是电极反应式的。(说明：发生杂质的电极反应不需要用)，5，铝，氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)工业产品氢氧化钾的溶液中含有部分氧酸根杂质，可以用离子交换膜法电解精制。电解槽内装有阳离子交换膜(只能通过阳离子)牙齿，其工作原理如图所示。牙齿电解槽的阳极反应性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _通电后，阴极附近的溶液pH值增加。原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _去除杂质的氢氧化钾溶液是液化出口_ _ _ _ _ _ _(“A”或“B”)，(2)写电极反应：A中：_ _ _ _ _ B中：_ _ _ _ D中：_ _ _ _ _，(1)电源供应装置的正负标记，6关闭开关K1，关闭开关K2，DC 1小时后，A，B中的面值如图所示回答。(3)分解AlCl3溶液时，下图中显示的电解变化曲线为() (忽略表面盘子阳极产生气体和溶液的反应)，A BCD，A Al3 3C