高三化学 第二章 化学物质及其变化复习教案

1、江苏省漳州市第二初中高三化学第二章化学物质及其变化复习教案。作业：第二章讲座班上课时间教书学习脖子的知识而且技术1.巩固物质的分类和方法，了解胶体的主要性质。2、更好地理解离子反应的本质和离子方程的写作3、更好地理解氧化还原反应的本质和相关概念课程而且方法通过知识归纳总结的教学，归纳和总结了学生所学的知识，引起了学生对学习方法的重视。感情态度价值观通过这次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视容易学的方法，感受学习的乐趣重点离子方程的本质和离子方程的编写；难点氧化还原反应的本质及其相关基本概念的应用知道见识结结构而且板书设定计策第二章化学物质及其变化的专题审查一、梳理牙齿章节的知识结构1、物质分

2、类2、物质的化学变化二、牙齿章节典型问题分析三、牙齿章节专题讨论会氧化还原反应的基本规律1、守恒定律：化合价有上升必下降，电子必须有得失，对完全氧化还原反应，合价提高的总数=总还原数=电子损失的总数=得电子总数2、价格法：(1)元素处于最高价格，只有氧化性。元素在最低价，只有还原性，元素在中位数，有氧化性和还原性。(2)同一元素徐璐在不同的价格状态之间发生反应，元素化价格接近不相交，相邻的价格状态之间不发生氧化还原反应。注意：元素在最高价，具有氧化性，但不一定是氧化性最强的。金属元素只有正数，F，O只有负数，没有正数含有相同元素的其他物质，如果原子价相邻，就不会发生氧化还原3、强弱规则和解价格

3、下降，得到电子恢复了化合价上升，失去电子，氧化氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物课程体系教育阶段，内容教学方法、手段、教师和学生活动板书一、梳理牙齿章节的知识结构讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一般方法。分类要有一定的标准，根据标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法是交叉分类和树分类。板书 1，物质分类投影 (1)将分布式系统分类为分布式粒子大小方差计浊液分布式粒子直径100 nm不能通过滤纸丁达尔效应不能发生显示不均匀、不透明、不稳定的外观特征溶液分布式粒子直径1 nm通过滤纸和半透膜丁达尔效应不能发生呈现出均匀、透明、稳定的外观

4、特征胶体漫反射粒子的直径介于1 nm到100 nm之间可以通过滤纸，但不能通过半透膜可能发生叮咚现象呈现出均匀、透明、相对稳定的外观特征(2)根据构成分类物质事物质量纯净水硬质金属：Na、Mg、Al非金属：s、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不盐酸货物：CO，NO神按山根分割氧酸：HNO3，H2SO4无氧：HCl按电离的h分数单产：HCl，HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱划分强碱：NaOH，Ba(OH)2弱碱：NH3H2O，Fe(OH)3电离作用下的oh-分数一元碱：NaO

5、H二元碱：棒材(oh)2多元碱：Fe(OH)3盐食盐：Na2CO3酸性盐：NaHCO3碱性盐：Cu2(OH)2CO3混合物板书 2，物质的化学变化化学反应根据反应物和产物的种类以及反应前后物质的种类化合反应：A B=AB分解反应：AB=A B变位反应：A BC=AC B复合分解反应：AB CD=AD CB取决于反应中是否有电子转移氧化还原反应实质：电子传递(损益或偏移)特征：反应前后元素原子价的变化基本概念相互关系氧化剂-氧化性-得电子-还原-还原反应发生-还原产物还原剂.还原性.实电子.化合价上升.发生氧化反应.氧化产物非氧化还原反应取决于反应中是否有离子离子反应定义：离子参与的一种反应，主

6、要包括分解反应，离子参与的氧化还原反应。离子方程式定义：实际上是参与反应的离子符号，表示离子反应书写法写：写反应的化学方程式分解：将溶于水、易电离的物质分解成离子形式。删除：不参与反应的离子将从方程式的两端删除。确认：确保方程两端的原子数和电荷数相等。意思：表示特定物质之间的任何反应，也表示同一类型的所有离子反应分子反应板书第二，牙齿章节典型问题分析1，下一个离子反应方程，正确书写()a，在碳酸钠溶液中添加盐酸：co32-2h=H2O CO2b，铁粉在稀硫酸溶液中的投入：2fe 6h=2fe3 3h2c，在盐酸中加入碳酸钙：co32-2h=H2O CO2d，在氢氧化钡溶液中添加硫酸：h oh-

7、=H2O2，离子方程式h oh-=H2O可以表示的是()A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸。C.Cu(OH)2和稀H2SO4反应D.CO2通NaOH溶液3.水溶液中可以大量共存，添加过多的稀硫酸溶液时产生气体的是()A.na、ag、CO32 -、cl-b.k、Ba2+、SO42 -、cl-C.na、k、CO32 -、cl-d.na、k、cl-、SO424.在强酸溶液中，以下各组离子可以大量共存的是()A.mg2、Ca2+、HCO3 -、ci-b.na、CO32-、cl-、SO42 -C.k、Fe2+、SO42 -、br-d.fe2、Ca2+、cl-、NO3 -5，

8、在以下反应中作为还原剂的水()a . 2 na 2 H2O=2 NaOH H2b . 2 Na2 o 2 2 H2O=4 NaOH O2。c . 3 NO2 H2O=2 HNO 3 no d . 2c L2 2h2o=4 HCl O26，3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2 no4H2O反应中氧化剂和还原剂物质的比例()A.1: 1b.3: 8 C.2: 3d.8: 3板书第三，牙齿章节专题讲座-氧化还原反应的基本规律说电子保存在氧化还原反应中起着重要作用。在氧化还原反应中，物质损失电子必须有物质得电子，得到的电子总数等于失去电子的总数。或者在氧化还原反应中，物质元素化合价格上升必

9、须有物质元素化合价格下降，化合价格下降总额必须等于上升总额。关于电子保存的定律有一些应用，例如，在某种反应中氧化原子数的比率，氧化剂与还原剂分子数的比率，以及氧化产物序还原物分子数的比率。(威廉莎士比亚、氧化剂、氧化剂、氧化剂、氧化剂、氧化剂、氧化剂)执行氧化还原反应的相关计算板书 1，常数：化合价上升时必然下降，电子有得，完全氧化还原反应时化合价升高的总数=总还原数=电子总数=电子总数投影示例1，在ro3n-6i-6h=r-3 I2 3h2o中，(1)在RO3n-中，r元素的和值为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，n的值为_ _ _ _ _ _(2) RO3n-中r元素的电子总数为_

10、_ _ _ _ _ _ _点击测试问题24毫升浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液与恰好20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。Cr元素的还原产物中的化合价为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _化合价和氧化还原反应有重要关系。首先，我们来看看价格状态和氧化性、恢复性的关系。元素在最高价时只有氧化性。元素在最低价，只有恢复性。元素处于中间价钱状态，同时具有氧化性和恢复性，但主要表现出一种性质。物质含有多种茄子元素，其性质是这种元素性质的综合表现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是否具有恢复性。另外，价格状态也有变化的规律。在氧化还原反应中，最容易在与元素相

11、邻的价格状态之间转换。同种元素徐璐在不同的价格状态之间发生反应，元素的化合价只接近不相交。由于相同的元素，相邻的价格状态之间没有发生氧化还原反应。重要的应用是分析氧化还原反应是否会发生。板书 2，原子价定律：(1)元素处于最高价格，只有氧化性。元素在最低价，只有还原性，元素在中位数，有氧化性和还原性。(2)同一元素徐璐在不同的价格状态之间发生反应，元素化价格接近不相交，相邻的价格状态之间不发生氧化还原反应。注：元素在最高价，具有氧化性，但不一定是氧化性最强的。金属元素只有正数，F，O只有负数，没有正数含有相同元素的其他物质，如果原子价相邻，就不会发生氧化还原投影示例2，KClO3 6HCl(浓度)=KCl 3cl 23H2O反应中氧化氯和还原氯的原子数比率()a、1: 6b、6: 1c、1: 5d、5: 1板书 3，强弱规律和解价格下降，得到电子恢复了化合价上升，失去电子，氧化氧化剂还原剂=还原产物氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物投影示例3，反应式：2fe 3 2i-=2fe 2 I2 br 2 2fe 2=2br-2fe 3可以根据离子的恢复性强到弱的顺序来确定()a、br-、Fe2、I-b、I-、Fe2、br-c、br-、I