高三化学一轮复习 第三十八讲 化学平衡的标志和特征学案+课时作业

1、第三十八讲 化学平衡的标志和特征(两课时)【考试说明】1、理解化学平衡的含义。2、理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。【教学设计】一、可逆反应1、定义： 2、两点说明：（1）可逆反应用“ ”表示。（2）必须强调在“同一条件下”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反应是在不同浓度下进行的，不能叫做可逆反应；又如：H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应是在不同条件下进行的，也不能叫做可逆反应。【例1】当可逆反应2SO2+O2 2

2、SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于哪些分子中 （ ）A、SO3、O2 B、SO2、SO3 C、SO2、SO3、O2 D、SO2、O2二、化学平衡状态1、化学平衡的研究对象： 2、化学平衡状态的概念： 【例2】在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是 （ ） A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应速率减小为零 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、几点说明：（1）可逆反应是前提，速率相等是实质，浓

3、度保持不变是标志。（2）v正=v逆0，正反应和逆反应仍在进行中，是一种动态平衡。（3）百分含量指各组分的质量分数、物质的量分数、气态物质的体积分数。（4）各组分是指平衡体系中每一组分（除固体和纯液体外），当某一组分的百分含量发生变化时，一定未达到平衡状态。（5）保持不变是指不再变化，但不一定相等。4、化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变5、化学平衡状态的标志（1）“v正=v逆”为标志（2）“各组分的百分含量保持不变”为标志（3）“转化率不变”为标志6、化学平衡状态的判断以可逆反应“mA（g）+ nB（g） pC（g）+qD（g）”为例，判断下列各种情况下反应是否达到平衡状态。是否平衡混合体系

4、中各组分的含量各组分的物质的量或物质的量分数一定各组分的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定总体积、总压强、总物质的量一定正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了n mol A，同时也生成了n mol A在单位时间内生成了n mol C，同时也消耗了n mol Cv(A)=v(B)=v(C)=v(D)=mnpq在单位时间内消耗了n mol B，同时也生成了q mol D压强当m+np+q时，总压强一定（其他条件不变）当m+np+q时，总压强一定（其他条件不变）混合气体的平均相对分子质量（Mr）当m+np+q时，Mr一定当m+np+q时，Mr一定温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一

5、定时（其他条件不变）气体的密度密度一定颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变【例3】可逆反应N2+3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A、3v正(N2)=v正(H2) B、v正(N2)=v逆(NH3) C、2v正(H2)=3v逆(NH3) D、v正(N2)=3v逆(H2)【例】将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O2 2COO2 2CO2(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同

6、时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）感悟高考：(2007年高考全国)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等【教学反思】第三十八讲 化学平衡的标志和特征(课时作业)、

7、（09年天津）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动2、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 A、X、Y、Z的物质的量之比为12

8、2 B、X、Y、Z的浓度不再发生变化C、容器中的压强不再发生变化 D、单位时间内生成2nmol Z同时消耗2nmol Y3、下列说法能说明反应P(g)+Q(g) S(g)+R(g)在恒温恒容的密闭容器中已达平衡的是A、容器里P、Q、R、S四种物质共存 B、容器里Q、R的体积分数不再改变C、容器内气体压强、密度不随时间变化 D、单位时间内生成nmolP同时生成nmolS4、在密闭容器中进行如下的反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1molL1，0.2molL1，0.2molL1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是 A、Z为0.3molL

9、1 B、Y2为0.35molL1 C、X2为0.3molL1 D、Z为0.4molL1 5、下列哪种说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 A、1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D、1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变

10、的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、7、现有反应CO+H2O(g) CO2+H2，已知1mol CO和2mol H2O(g)在某一温度下反应生成CO2 0.7mol。在其他条件不变时，只将H2O(g)由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量可能为 A、0.5mol B、1.2mol C、0.85mol D、2mol8、在一定容积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g) 4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是 A、2 B

11、、3 C、4 D、59、容积可变的密闭容器中盛有适量的N2与H2的混合气体，在一定条件下反应达平衡时，容积为VL，混合气体中氨的体积分数为20%。若压强温度保持不变，下列推论中正确的是 A、原N2、H2混合气体为1VL B、原N2、H2混合气体为1.2VL C、参加反应的N2为0.1VL D、原混合气体中N2、H2的体积比为1310、将气体A和气体B按物质的量12混合置于密闭容器中发生如下反应A(g)+2B(g) 2C(g)当反应达平衡时，测得反应物的物质的量之和恰好等于生成物的物质的量。则此时A的转化率 A、30% B、60% C、40% D、16.7%11、将固体NH4I置于密闭容器中，在

12、某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ；2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达平衡时，测得c(H2)=0. 5mol/L，c(HI)=4mol/L，则NH3的浓度A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D、5mol/L1234567891011姓名： 学号： 班级： 12、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积固定的密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某一时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a= （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（

13、标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)n(平)= （4）原混合气体中，ab= （5）达到平衡时，N2与H2的转化率之比为：(N2)(H2)= （6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3)= 错误！未指定书签。3、（08年江苏化学）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结