高三化学一轮复习《海水中的化学元素》学案

1、海水的化学元素类别_ _ _ _ _ _ _ _群组名称学习目标 1，精通镁的性质和从海水中提取镁的方法。2.通过分组合作讨论，探讨卤元素单体的性质和海水提取溴的方法。3.以极大的热情专心学习，体验学习的乐趣。使用说明利用一门课认真阅读教科书，完成了学案，下课了。下节课10分钟修改后，讨论10分钟，小组内知识相互调查，师生探索，学生展示20分钟，5分钟巩固实施。显示的B层不能，或显示的C层不能。课程先行学一、镁和海水镁的提取1，镁的性质(1)物理特性：金属镁是制造汽车、飞机和火箭的重要材料，为什么呢？能得到什么样的荣誉？冶金工业中镁总是做什么？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

2、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)化学性质：镁是比较活跃的金属，恢复性比较强。氧中镁条燃烧试验用夹镁棒点火，然后分别进行以下实验实验内容实验现象化学方程式进入装有氧气的房子的鱼缸。进入包含CO2的气缸(地板上要放细沙或少量水)2、从海水中提取镁的最基本方法是什么？经过什么步骤才能得到金属镁？用海水，贝壳为原料制造镁的反应化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、 _ _ _ _ _练习1，镁粉是制造烟花、闪光蜜粉、爆竹不可缺少的渡边杏原料。工业中制造镁粉是把镁蒸汽在某气体中冷却。以下气体中可用作冷却气体的是()空气二氧化碳氩氢氮A.b .c .d .二、卤元素单体的性质1，氯、溴、碘单体的物理性质物理性质氯元素溴元素碘元素颜色状态可溶性溶液颜色水有机溶剂(CCl4，苯，汽油，酒精)2，Br2属性(1)Br2是常温下唯一的_ _ _ _ _ _(2)液体溴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3，I2的特性(1)I2容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)I2的化学性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _练习2，甲，乙，丙三溶液各含一个X - (X - CL -，BR-，或I -)，甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液会变成橙色，并加入瓶溶液。然后a、b、c依次为()A.br-、I -、cl-b . Br-、cl-651-、I-c.i -、Br-6510、Cl-练习3，溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质非常相似，可以与大部分金属、非金属化合生成卤化物，也可

5、以引起水和以下反应。IBr H2O=HBRHIO，IBr的以下叙述不准确。a在很多反应中，IBr是一种强力氧化剂()B ibr在与水反应时同时使用氧化剂和还原剂C ibr在与AgNO3溶液反应时生成AgBr沉淀D ibr与NaOH溶液反应时生成NaBr和NaIO三、海水溴和溴的使用1、从海水中提取溴的过程是什么？写出发生的离子方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、生成的溴单质仍然溶解在苦卤中，如何分离？溴的主要用途？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _合作探索探讨氯、溴、碘元素氧化性强弱的设计实验实验程序实验现象实验结论和离子方程试剂：氯、溴、碘、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _教室训练1.某些强酸性溶液中可能有一个或多个NO3、cl -、I-和Fe3。在牙齿溶液中加入溴后，单质溴被还原，推定为溶液中。A.包含NO3-包含Fe3的渡边杏包含B. NO3、cl-651-、I-6510C.I-包含-但不确定是否包含cl-D。包含Fe3-65102.碘盐中的碘以

7、碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3和I-反应。Io3-5i-6h-6h=3i2 3h2o。根据牙齿反应，实验试卷和一些生活中常用的物质，可以证明盐有io3-6510牙齿。除了盐以外，可以选择的物质有：蓝石蕊试纸碘化钾淀粉试纸淀粉糖醋白酒做上述实验时要使用的物质是()A.b .c .d . 9319313.海水有非常丰富的化学资源，可以从海水中提取多种化学原料。下图是一家工厂综合利用海水资源的示意图。电解脱水浓缩结晶添加盐酸石灰乳电解精制结晶赵炎母液海水烧碱、氢、氯氢氧化镁镁饱和NaCl溶液山羊镁氯化镁氯化镁晶体请回答以下问题：(1)粗盐含有Mg2，Ca2，SO42-等杂质，精制后

8、可获得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中添加过多的Na2CO3溶液添加过多的NaOH溶液添加过多的BaCl2溶液的顺序为(填充号)_ (2)从离子反应的角度看，母液中添加石灰乳的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3)氢氧化镁沉淀中的氢氧化钙该怎样去除？(？建立实验阶段：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在实验室将粗盐

9、制成正盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个阶段都要使用玻璃棒。对于三个牙齿茄子，分别使用玻璃棒的目的：融化时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _过滤时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4.海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，一个研究学习小组设计并进行了以下实验。请填写以下空格。(1)步骤燃烧海带时，除三脚架外，所需的实验仪器是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(请从以下仪器中选择需要的仪器，用标签字填写空格。）A.烧杯b .

10、坩埚c .表面盘子d .泥浆三角形e .酒精灯f .烘干机(2)步骤，实验操作名称分别为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；步骤的目的是从碘溶液中分离元素碘和苯的回收。牙齿阶段的实验操作名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在中，一名学生选择苯提取碘的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _(5)设计一种简单的方法，以确定提取碘的水溶液中是否包含元素碘：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _党的检查广东在建设海洋江城。以下选项中的一个无效：()A.从海带中提取碘质的过程包括氧化还原反应B.淡水中加入NaCl等成人潮海水，可以用于海鲜的长途运输C.赤潮主要是工业农业生产和生活废水导致沿海水域富营养化D.海洋经济专属地区的资源开发可以获得Fe、Co、k、Au、M

12、g、b等金属海水的化学元素答案编号15一、镁和海水镁的提取1，镁的性质(1)物理特性：金属镁是制造汽车、飞机和火箭的重要材料。因为金属镁的密度低，镁合金的强度大，机械性能好。有国防金属的名声。在冶金工业中，镁通常用作还原剂和脱氧剂(2)化学性质：钳子表面的氧化膜用砂纸擦干净实验内容实验现象化学方程式进入装有氧气的房子的鱼缸。镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，形成白色固体O2 2Mg 2MgO把它放进含有CO2的房子里(在底部要放一些细沙或少量水)镁条在CO2中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生白色固体，集瓶内壁附着有黑色固体。CO2 2Mg2MgO C2.从海水中提取镁。从海水中提取镁的最基本方

13、法是在海水中加入碱，沉淀氢氧化镁，分离沉淀物，加入盐酸制成氯化镁，然后通过过滤、干燥、传记分解得到金属镁。以海水、贝壳为原料制造镁的相关反应化学方程式如下：CaCO 3 Cao co 2Cao H2O=ca(oh)2ca(oh)2 MGC L2=CaCl 2mg(oh)2mg(oh)2 2 HCl=MGC L2 2h 2oMgCl2Mg Cl2练习1，c二、卤元素单体的性质1、氯、溴、碘单体物理特性比较物理性质氯元素溴元素碘元素颜色黄绿色深红褐色洋红色状态气体液体固体可溶性溶液颜色水可溶性浅黄绿色可溶性橙色(浓度降低：黄色)微溶棕色黄色(浓度小：黄色)有机溶剂(CCl4、苯、汽油、酒精)可溶性

14、黄绿色可溶性橙色红可溶性洋红色(碘溶于酒精，呈褐色)3，Br2属性：(1)液体，挥发性(2)玻璃插头、水；液体分为两层，下层是深红褐色液体，上层是橘色溶液，溶液顶部的空间充满红褐色蒸汽4、I2的特性：(1)升华，带玻璃罩的光球瓶中的紫色晶体变成紫色蒸汽，蒸汽在烧瓶地板外墙上再次凝固为紫色晶体(2)淀粉变成蓝色练习2，练习a，练习3，b三、海水溴和溴的使用1.要从海水中提取溴，通常需要经过富集、氧化、提取3个阶段，发生反应的离子程序为Cl2 2br-=br2 2cl。2.生成的溴团仍然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性鼓放入热空气或水蒸气中，可以分离溴。溴的主要用途：(1)工业中用于制造燃料的抗爆剂，可见容易光解的溴化银经常用作感光材料。(2)农业生产中经常使用含溴杀虫剂。(3)在医药方面，汞的主要成分是含有溴和汞