高三化学一轮复习《电能转化为化学能学案

1、电能被转换成化学能类别组名称学习目标 1。掌握电解池的工作原理，准确写出电极反应公式和电池总反应方程式2.小组合作探索应用电解原理解决实际生产问题及相关的简单计算3.以极大的热情加入课堂，体验学习的乐趣。使用说明用一节课完成学习计划，课后收集。下节课将复习8分钟，重点是存在的问题8分钟，教师和学生将探究，学生将展示20分钟，经过5分钟的巩固和实施，他们将在商务大厅进行测试。标记的B层不能完成，标记的C层不能完成。课前学习一、电解原理：1.定义：电解是电解质在电解质的作用下单独发生的过程电解质导电性的本质是电解池由、和组成2.绘制惰性电极电解硫酸铜溶液的装置图，并回答以下问题：连接到电源_ _

2、_ _ _极的电极是阳极，而_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。3.放电顺序：(1)当惰性材料用作电极时，阴离子在电极上放电，常见阴离子的放电顺序如下。阳离子被放在柱子上电，常见的阳离子放电顺序是(2)当阳极

3、材料是活性电极(除_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _以外的金属)时，阳极本身优先失去电子并被氧化。摘要 1。写电解槽的电极反应(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.当写出总电解反应的离子方程时，从强电解质中放出的离子可以写成离子形式。稀释H2SO4石墨铜电流练习1。一个同学根据图中所示的装置进行电解实验。以下说法是正确的()A.在电解的初始阶段，主要的反应

4、方程式是铜H2SO4硫酸铜H2在电解过程中，铜电极上会产生H2电解一定时间后，石墨电极上不会有铜沉淀在整个电解过程中，氢的浓度不断增加4、酸、碱、盐溶液和熔体电解规则表(惰性电极)电降解类别分类电解相反的图像真实的例子浓度变化公共卫生恢复添加的物质电极反应总体反应碱氢氧化钠含氧酸H2SO4氢预金属含氧酸盐Na2SO4无氧酸(氟化氢除外)氯化氢无氢金属厌氧酸式盐氯化铜氢预金属无氧酸盐氯化钠后氢金属含氧酸盐硫酸铜电解熔融物质Al2O3二、电解的应用1.通过电解饱和盐水制备苛性钠、氯气和氢气(氯碱工业)下图显示了包含电解质a的电解池；x和y是两个电极板，通过导线与DC电源相连。如果X和Y都是惰性电极

5、，A是氯化钠溶液，在实验开始时，将几滴酚酞测试溶液同时滴到每一侧，然后(1)电解槽中x极上的电极反应公式为在X极观察到的现象是由于y电极上的电极反应公式为电极反应产物的测试方法如下2.铜的电解精炼粗铜中所含的杂质通常是相等的。电解过程中，粗铜以DC电源的电极为电极，该电极的主反应和副反应为。使用与DC电源相连的电极作为电极，该电极的主要反应是将其用作电解质。电解过程中电解液中Cu2浓度、阳极质量、阴极质量和双极质量的变化是否相等。3.电镀时，电镀液通常采用溶液；将待镀金属制品浸入电镀液中，并以直流电源的极为极连接；并使用_ _ _ _ _ _或_ _ _ _。该极与DC电源的极相连。例如，在铁

6、制品上镀铜，如果铜被用作阳极，阳极反应公式是阴极反应公式是，电镀液中Cu2的浓度练习2。以下关于铜电极的说法是正确的()A.铜是铜锌一次电池的负极。当铜被电解精炼时，粗铜被用作阴极C.在电镀零件上电镀铜时，金属铜可用作阳极。通过电解稀硫酸制备H2和O2时，铜可用作阳极练习3，关于电解氯化钠水溶液，以下陈述是正确的()A.电解过程中，在阳极获得氯气，在阴极获得金属钠B.如果碘化钾测试溶液滴入阳极附近的溶液中，溶液将呈棕黄色C.如果将酚酞测试溶液滴入阴极附近的溶液中，溶液将是无色的d、电解一段时间后，将所有电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4.电解冶炼活性金属钠、镁和铝等活性金属可以通过电解

7、它们的熔盐或氧化物来制备。写出相关的等式、合作调查1.在25下，将两个惰性电极插入硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极上析出摩尔气体，同时析出硫酸钠10H2O晶体。如果温度恒定，剩余溶液中溶质的质量分数为()A.不列颠哥伦比亚省2.混合溶液含有两种溶质氯化钠和硫酸，n(氯化钠):n(硫酸)=:1。如果用石墨电极电解混合溶液，显然可以根据电极产品分为三个阶段，以下说法是不正确的()A.阴极自始至终只沉淀H2。阳极首先沉淀Cl2，然后沉淀O2C.电解的最后阶段是水的电解。电解液的酸碱度不断增加，最终达到73.将0.2摩尔硝酸、0.4摩尔硝酸铜和0.6摩尔氯化钾溶于水中，制成100毫升溶

8、液。用惰性电极电解一段时间后，如果在一个电极上沉淀出0.3毫摩尔铜，此时在另一个电极上产生的气体体积(标准条件)为甲、4.48升乙、5.6升丙、6.72升丁、7.84升4.用惰性电极，从NO3-SO4 _ 2-H Cu2 Ba2 AgCl-等离子体中选择合适的离子组合电解质，并电解其溶液：(1)当H2和O2从两极释放时，电解质的化学式可以是：2如果阴极沉淀金属，阳极放出氧气，电解质的化学式可能是：当两极分别放出气体，体积比为1: 1时，电解液的化学式为：当阴极和阳极产生的物质与通过电路的电子物质的比例为414时，电解液的化学式可以是：电解反应的离子方程式为：课堂培训1.能使反应cu2h2o=C

9、u(oh)2 H2发生的是()a、铜片作为一次电池的负极，碳棒作为一次电池的正极，氯化铜作为电解液B.铜锌合金在潮湿空气中的电化学腐蚀c .用铜片作为阴阳极电解硫酸钠溶液d .用铜片作为阴阳极电解硫酸铜溶液2.电解是用惰性电极实现的。以下说法是正确的()A.电解稀硫酸溶液实质上是电解水，因此溶液的酸碱度不变B.电解稀氢氧化钠溶液消耗羟基-，因此溶液的酸碱度降低c .电解硫酸钠溶液，阴极和阳极上沉淀产物的物质的量之比为12d .电解氯化铜溶液，阴极和阳极上沉淀产物的物质的量之比为113.镍有广泛的用途。粗镍含有少量杂质，如铁、锌、铜、铂等。高纯度的镍可以通过电解来制备。下面的陈述是正确的(众所周

10、知，氧化Fe2 Ni2 Cu2)()A.阳极发生还原反应，其电极反应式为ni22e-niB.电解过程中阳极质量的减少等于阴极质量的增加C.电解后，溶液中唯一的金属阳离子是Fe2和Zn2D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只含有铜和铂4.右图中，X和Y分别是DC电源的两极。通电后，发现A板质量增加，B板释放出无色无味的气体，与此情况一致()极板b极板x电极z解决方案A锌石墨负极硫酸铜B石墨石墨负极氢氧化钠C银熨斗阳极硝酸银D铜石墨负极氯化铜法庭检查1、下列说法是不正确的()A.镀锌铁表面，以铁为阳极B.船底镶嵌有锌块，锌作为负极防止船体腐蚀C.钢的氧吸收腐蚀的正反应：O2 2H2O 4e-4OHD.

11、饱和盐水工业电解的阳极反应：2Cl-C122e-12.用惰性电极电解硫酸铜溶液。如果阳极上产生的气体量为0.0100摩尔，则在阴极上沉淀的铜的质量为()，0.64克硼，1.28克碳，2.56克丁和5.12克高中化学第一轮复习答案27基础知识1.两个电极在直流电作用下发生氧化反应和还原反应的电解液或熔融电解质的电解过程DC电源、固体电极材料和电解质溶液或熔融电解质硫酸铜C铜2、正，氧化，4oh-4e-2h2o2，正，2Cu 2 2h2o 2 Cu2 O24H3.(1)杨IBrCl。羟基含氧酸阴离子银Fe3 Cu2 H (2)金铂摘要：写下电解槽的电极反应1.阳极电极反应的书写：当阳极是活性电极时，阳极本身放电；当阳极是惰性电极时，溶液中的阴离子被释放。2.阴极反应的书写：必须是溶液中的阳离子放电。练习1，A 2，B二、酸、碱、盐溶液电解规则表(惰性电极)电降解类别分类电解相反的图像真实的例子浓度变化公共卫生恢复添加的物质电极反应总体反应碱H2O氢氧化钠提高提高H2O阴极：4 h4e-_2 H2阳极：4OH-2H2O O2 4e-2h2o 2 H2O2含氧酸H2SO4提高减少H2O氢预金属含氧酸盐Na2SO4提高不变H2