高三化学一轮复习《硫的循环（上）》学案

1、硫循环(上)班级组名称目标要求 1，掌握硫磺及其氧化物、浓硫酸的主要性质和应用2、小组合作探索掌握一般漂白物质和漂白原则3.以极大的热情埋头学习，享受收获的乐趣使用说明利用一门课认真阅读教科书，完成了学案，下课了。下节课将在10分钟修改后，与吴帝统计一起，巩固实施10分钟，师生探索，学生展示20分钟，5分钟。显示的B层不能，或显示的C层不能。课程先行学一、自然之黄1，物理特性：想法：(1)氯、碳、氮、硫元素在自然界的存在形态？2)黄奕粘在内壁的试管怎么洗？(？3)怎样把黑火药的成分(C，S，KNO3)一一分离出来？(？2、化学性质想法：(1)硫具有氧化性和恢复性，并通过实验设计实验证明。(编写

2、简单的操作程序、现象和相关化学方程式)2)汞撒在地上后，怎样处理？(？3.硫的用途主要是制造、火柴、制造、烟花爆竹等。练习1，以下物质通过直接与该元素的单质化合而渡边杏()cusFeSal2s 3fe2s 3cu2sFeCl 2cs2H2Sa，b， c，c，D，二、二氧化硫1.SO2的物理性质二氧化硫为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _气味中的有毒气体，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _颜色2、SO2的化学性质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _: (1)将牙齿SO2气体分别连接到紫色石蕊试剂、品红的现象是什么？各体现了SO2的什么性质？(2)二氧化硫在溴、三氯化铁溶液、氢硫酸(H2S)溶液中发生了什么现象？(？写离子方程式练习2，下一个实验必须证明SO2存在()能使清澈的石灰水变浑浊能使蓝色石蕊试纸变色能使紫红色溶液褪色通过溴水可以使溴水褪色。然后滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。先添加足够的NaOH溶液，然后滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀物。牙齿沉淀物溶于稀盐酸a，都不能证明B，C，能证明d，只能证明。三、硫酸1、稀释浓缩H2SO4(98.3% 18.4mol/L)方法：2、浓硫酸特性可吸收性事故：将浓硫

4、酸和浓盐酸放入空气中，质量和浓度的变化有什么不同？浓硫酸在实验室经常用作干燥剂，浓硫酸能干燥的气体有哪些？列出不能用浓硫酸干燥的气体。脱水性事故：1浓硫酸对有机物有很强的腐蚀性，不小心掉在皮肤上的时候该怎么处理？2设计实验鉴别浓的H2SO4和稀的H2SO4(正确描述实验的过程)。强氧化性浓硫酸的氧化性用分子中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素表示，其还原产物一般为a常温下浓硫酸可以_ _ _ _，钝化，在常温下用铁或铝容器盛浓硫酸。b在加热条件下，除_ _ _ _ _ _ _ _外，大多数金属都可以反应铜和浓硫酸的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出c富集H2SO4和木炭的化学反应方程式事故：工业中以硫为原料，如何制造硫酸？(编写相关方程式)合作探索1、漂白原理(1)可以用来漂白的常见物质是什么？(？他们的漂白原则和漂白效果有什么区别？(2)山羊和SO2分别放在紫色石蕊试液里，会出现什么现象？(？说明这种现象的原因。(3)将SO2和Cl2的混合气体加入紫色石蕊试验液中，会出现什么现象？(？徐璐分担其他情况进行解释。2，SO2氧化(1)SO2通过氯氟化碳的溶液没有产生沉淀，溶液在两个试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两个试管都发生了沉淀，沉淀相同吗？如果不同，请说明不同

6、沉淀的原因，并写出相关化学方程式。(2)在其他试管中加入含有酚酞的NaOH溶液，降低了1mL SO2水溶液，红色是在推测退色可能的原因吗？进一步验证的实验包括：褪色的确切原因是教室训练1、以下陈述正确()a，SO2可以与Na2SO3或NaHCO3溶液反应。b，SO2，CO2分别进入BaCl2和Ba(NO3)溶液，不会产生沉淀物。c，浓硫酸具有吸水性，可以碳化蔗糖。d、SO2和O2混合加热产生三氧化硫。2.高温下硫酸亚铁的反应如下。2FeSO4 Fe2SO3 SO2 SO3，将生成的气体通过氯氟化碳溶液后得到的沉淀物为()a、BaSO3和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D和BaSO43.

7、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，产生气体A16.8 L(状态)。反应后将溶液稀释为1 L，溶液的PH=0，则以下说法为()A，气体A是SO2和H2的混合物B，气体A的SO2和H2的体积比是4: 1c，反应总消耗锌95.5 g D，反应总移动电子1.5 mol4，根据下图回答问题：(1)在牙齿装置中，反应前用手掌紧贴烧瓶外墙，检查装置的机密性，如果不能观察到明显的现象，可以用某种简单的方法证明牙齿装置没有漏气。回答：(2)如果用图中所示的装置检查上述反应的所有产物，请写下要添加到下图所示仪器中的试剂的名称及其作用。添加到a中的试剂有_ _ _

8、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加到b的试剂有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加到c的试剂有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _添加到d的试剂有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)实验过程中，c需要观察的现象是_

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _党的检查1、以下推论是合理的。A.明矾KAl(SO4)212H2O在水中形成Al(OH)3胶体，可以用作净水剂B.钻石是自然界硬度最大的物质，不能与氧气反应C.深H2SO4的氧化性强，在室温下会与Cu发生激烈反应。D.使SO2通过紫红色溶液，溶液退色后加热，恢复原色。SO2通溴，溴褪色后加热也能恢复原色。2、以下陈述是正确的()a，SO2因为有表征，会使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色b、能使洋红色溶液褪色的不一定是SO2。c，SO2，表征，活性炭，Na2O2都可以退色红色墨水

10、，其原理相同d、SO2、Cl2都有表伯爵用，两种气体同时通过湿润的有色布，表白效果更好山东省昌乐二中高三化学第一复习答案编号13专题黄切换(第一部分)基础一、自然之黄1、黄色、黄色或浅黄色想法：1，氯：化合碳元素：离解化合状态氮元素：玻璃化合物硫元素：玻璃化合物状态2.首先加入适量的CS2，振动溶解，然后用蒸馏水洗涤3.取黑火药，加入足够的水，充分混合后过滤，在残渣中加入足够的CS2，充分混合后过滤。2.事故1，证明硫的氧化性：将微细的硫磺粉末和铁以一定比例混合，放在石棉网上，用棒状堆积，用热玻璃棒接触一端，混合物处于红热状态时，去除玻璃棒。实验现象是在混合物完成反应并产生黑色固体之前保持继续

11、红热。发生的反应是Fe SFeS黄还原性证明：将少量的黄粉放入燃烧匙中，加热至黄粉熔化，然后迅速伸入底部充满少量水的氧气的煤气罐，实验现象是在氧气中剧烈燃烧，喷出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体。发生的反应是：S O2SO22.应尽可能收集，剩下的水银要用硫黄盖住，用硫化汞化合，然后扫掉，妥善掩埋3、硫酸、肥料、杀虫剂、火药练习1，b二、二氧化硫1、无、刺激、容易、大2，酸性氧化物的性质，氧化性，恢复性，表征性想法：1，SO2通过紫色石蕊试液。石蕊试液变红后，可见SO2是酸性氧化物的性质。SO2通紫红色：紫红色溶液褪色表明SO2有表征。2，SO2流入溴：溴橙撤退SO2 Br2 2 2H2

12、O=SO42-4H 2Br-SO2通过氯化铁溶液：溶液棕色退2f E3 SO2 2h2o=2fe 2 so42 4hSO2通过氢硫酸溶液：浅黄色沉淀物SO2 2 H2S=3S2 H2O练习2，d三、硫酸1.沿烧杯内壁将浓硫酸慢慢注入水中，用玻璃棒继续搅拌2，(1)事故1，将浓硫酸置于空气中：溶液质量提高，浓度降低。浓盐酸放在空气中：溶液质量下降，浓度下降。2，浓硫酸干气：Cl2，H2，O2，CO2，CO，SO2，HCl浓硫酸不能干燥的气体：HBr、HI、H2S、NH3(2)思考1，迅速用干抹布擦拭，然后用大量的水冲洗，最后涂上3% - 5%的NaHCO3溶液2.在干净干燥的玻璃棒上取样，涂在白

13、纸上，白纸立即黑掉浓硫酸，不会变黑的是稀硫酸。(3) S，SO2，a，铁，铝b，Au，Pt，Cu 2h2so4(浓度)cuso 4 SO22h2oc，c 2h2so4(浓度)CO22so 22h2o想法S O2SO2 2SO2 O2 2 SO3 SO3 H2O=H2SO4合作探索 1，漂白原理(1)常见的漂白剂包括：Na2O2 HClO SO2活性炭漂白型和谐型氧化型吸附型漂白原理与有机色素化合利用物质的强氧化性吸附漂白效果不稳定稳定稳定漂白范围洋红、花、草帽、织物等(酸碱指示剂除外)有机色质有机色质常见的漂白剂SO2HClO H2O2、Ca(ClO)2、Na2O2 NaClO活性炭主：漂白的

14、对象是紫红色、花、石术等有机颜色。Fe3 MnO4-等有色无机离子的溶液褪色不能说是漂白。(2)通过氯溶液，先变红，后变颜色。(。进入SO2溶液，变红。氯因水和水反应Cl2 H2O=HCl HClO溶液呈酸性而变红，HClO有表伯爵用，颜色褪色。SO2溶于水和水反应，SO2 H2O=H2SO3溶液呈酸性，因此变红。说明：SO2不能漂白石蕊。(3) SO2和Cl2按照1: 1正确反应时：SO2 Cl2 2 2 H2O=h2so 4 2 HCl，溶液呈酸性。溶液变成红色如果SO2与Cl2的比率低于1: 1，则氯过多，Cl2 H2O=HCl HClO，HClO氧化性强，可以漂白石术，因此会先变红，然后出现褪色的现象。SO2与Cl2的比率大于1: 1时，SO2过多，SO2不能漂白石术，现象变红2，(1)添加氢氧化钠的试管沉淀为BaSO3总氯水的试管沉淀为BaSO4原因是加入氢氧化钠后，H2S O3 2 NaOH=Na2 so 3 2 H2O Na2 so 3 bacl 2=baso 3NaCl。添加氯水后，h2so3 Cl2 H2O=H2SO4 2 HCl，H2S O4 bacl 2=baso 42 HCl。(2)二氧化硫有表征，使红色物质漂白和褪色。二氧化硫与NaOH反应，削弱或消失