高三化学一轮复习《离子反应的应用》学案

1、络离子反应的应用类别群组名称【学习目的】1 .熟练掌握常见的络离子检查方法2、小组合作应用络离子反应进行含量测定、物质制备和纯化等3 .以极度的热情参加课程，体验学习的乐趣。利用课程，仔细阅读教科书，完成学案，下课。 下课修改10分钟后，结合错误修订讨论10分钟，人民教师和学生探索20分钟，学生展示20分钟，加强5分钟的执行。 所示的b层可以不具有，或者所示的c层可以不具有【基础自学】一、络离子的检查请写下一个络离子的检查方法co32，co32，co32，co32，co32，co32，co32中文意思是： Fe 2。NH 4，NH 4，NH 4，NH 4，NH 4，NH 4，NH 4中国语，中

2、国语，中国语。中国语： so42，so42，so42，so42，so42【小结节】络离子检查类的简单解答的要点是：中国语，中国语，中国语。练习1 .鉴定未知无机盐溶液中含有的络离子。 基于以下实验事实的判断不一定正确的是()如果加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中含有SO42-。在溶液中加入硝酸氧化，再加入少许AgNO3溶液，就会产生白色沉淀，原溶液中含有Cl-。溶液中加入盐酸后无色瓦斯气体逃逸，该瓦斯气体使澄清石灰水浑浊时，溶液中就会含有CO32-。加入NaOH溶液后，低烧时会释放出瓦斯气体，如果该瓦斯气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则溶液中有NH4A. B.

3、 C. D.二、含量测定(1)中和滴定1 .在量化分析中，用已知浓度的酸或碱测定未知浓度的碱或酸的方法称为中和滴定，其实质酸碱中和。 如果是一元强酸和一元强碱的中和，原理就是2 .中和滴定中，由于底盘颜色的变化范围过于宽广而不灵敏，所以不作为酸盐化学基中和滴定的指示剂，将酚酞用于酸滴碱时的颜色变化正好为_色，碱滴酸时的颜色为_色用指示剂判断的滴定终点必须在溶液的PH (填写“是”或“否”)上注明73、滴定管的使用a .滴液管具有精确的刻度，能够正确控制流出液体的体积，滴液管有在使用之前，请注意以下事项：4 .酸碱中和滴定过程(以酸滴定碱为例)使用的设备：左手控制酸式滴定管的操作定要领：右手不断

4、，滴定速度要先进行终点判定：以盐酸滴定未知浓度的氢氧化纳金属钍为例(指示剂为苯酚酞):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )上面是什么意思？数据处理：上述滴定操作反复多次，求出使用参比溶液体积的数值，用原理公式算出被测定液五、误差问题：练习2 .用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱溶液时，在以下情况下a .酸性滴水管用蒸馏水洗净后，未用参比溶液润洗b .用蒸馏水清洗玉米瓶后，再用被测定液润湿清洗c .制备碱液时称量固体吸湿d .滴定前酸性滴下管的前端部分有气泡，滴定中气泡被排出e .读

5、取时，滴定前向上看，滴定后向下看测量对象液的浓度测量结果降低的操作是，升高的是，没有影响的是。(二)其他滴定例：氧化还原滴定草酸结晶的组成可以用H2C2O4XH2O表示，为了测定x值，进行了如下的实验。采集WG草酸结晶，制成100.00mL水溶液将制备的草酸溶液25.00ml放入玉米瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度a mol/L的KMnO4溶液滴定，直到KMnO4不褪色，发生如下反应。2 k MnO45 h2c2o43 h2so4=k2so 410 co 22 mnso 48 h2oa .在实验中，参比溶液KMnO4溶液应放入该溶液中。 下面是什么意思？b .滴定过程中如果使用a mol/L的K

6、MnO4溶液V mL，则调制的草酸溶液的物质的量浓度为_ _ _ _ _ _ _，由此可以算出x的值为_ _ _ _ _ _ _。 以碘元素水为滴剂时，以_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为指示剂。三、物质的制备和精制1 .氯元素碱工业利用电解饱和盐水生产，离子方程式表说明了其原理。中国语，中国语，中国语。2 .去除污水中含有的Cu2所需的试剂是：四、生活中常见的络离子反应写出对应的络离子方程式1 .胃舒平(主要成分是Al(OH)3)治疗胃酸过多： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，硬水的形成，硬水的形成。3 .硬水软化：方法1 :硬水软化。方法2 :

7、一个人，一个人，一个人【共同研究】1.3瓶体积相等、浓度均为1mol/L的HCl溶液，加热蒸发至体积减半加入少量的CH3COONa固体(添加后的溶液呈强酸性)保持不变。 之后，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定3种这些个溶液，发现消耗的NaOH溶液的体积为()A.= B. C.= D.=右图为某物质的量浓度的NaOH溶液(y )，即滴定了10ml物质的量浓度的HCl溶液(x )10二十毫升pH值7根据的图像，推测NaOH溶液和盐酸物质的量设定a乙cd摩尔/升0.1000.0900.0800.060摩尔/升0.0500.0450.1600.1203 .长期保存的亚硫酸钠可能部分氧化，目前对某些亚

8、硫酸钠酐试剂的纯度进行实验测定，实验步骤如下(1)称量样品a g，放入烧杯中(2)加入适量的蒸馏水，溶解样品(3)加入稀盐酸使其成为强酸性，再加入过量的BaCl2溶液(4)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀物(5)，加热干燥沉淀物(6)将沉淀物蒸发制冷至室温后，反复进行直至称量(7)、(5)、(6)的操作合格，最后得到b g固体回答以下问题(1)在步骤(3)中加入盐酸使溶液变成强酸性的目的是：(2)步骤(3)中是否可以使用硝酸，其原因是：(3)步骤(7)的合格标准是：(4)在步骤(4)中清洗沉淀的方法是：证明沉淀已被漂亮地清洗的方法是：不要使用。中国语，中国语，中国语。(5)在实验中测量的样品中的无水亚硫

9、酸钠的质量百分比是：【班室训练】1、a、b、c、d、e都是可溶于水的固体，构成它们的络离子阳络离子na mg 2战斗机阴络离子OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-取各自的水溶液进行实验的结果如下。 A溶液和b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液 A溶液和c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液 A溶液和d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量的d溶液反应生成白色沉淀，加入过剩的d溶液沉淀量减少但不消失。 这将使这些个能够更好地工作，而不会有任何问题。例如：例如：或Fe3、Al3、Ba2、Ag、k沉淀物溶液沉淀物溶液沉淀物溶液沉淀物溶液2 .用过剩的H2SO4、NaO

10、H、NH3H2O、NaCl等溶液，按照下图所示的顺序分成5种络离子，溶液、为()A. NaCl NaOHNH3H2O H2SO4B. H2SO4 NaOHNH3H2O NaClC. H2SO4 NH3H2ONaOH NaClD. NaCl NH3H2ONaOH H2SO43 .工业制氯化铜情况下，用蒸气将浓盐酸加热到80左右，逐渐加入粗制氧化铜粉(含有杂质的氧化亚铁元素)使其反应： CuO 2HCl=CuCl2 H2O、FeO 2HCl=FeCl2 H2O。 在pH9.6时，已知Fe2以Fe (OH)2的形式完全沉淀。 在pH值为6.4的情况下，Cu2以Cu (OH)2的形式完全沉淀，并且在p

11、H值为34的情况下，Fe3以Fe (OH)3的形式完全沉淀。可以采用的去除溶液中Fe2的方法是( )a .直接加入碱，调整溶液的ph值为9.6 b .加入纯铜粉，将Fe2还原将c.Fe2氧化为Fe3后，调整pH，使硫化氢流入34 D .使Fe2直接沉淀为了工业上去除溶液中的Fe2，经常使用NaClO，在溶液中加入NaClO后，溶液的pH值发生变化时( )a .一定要把b变小.一定要把c变大. d变小. d变大在该溶液中仅含有Fe3的情况下，将pH调整到34之间时，最好在溶液中加入( )A.NaOH溶液b .试剂氨水C.CuCl2溶液D.CuO固体山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案解答编号33一、络离子的检查请写下一个络离子的检查方法CO32:取少量测定液于干净的试管中，滴加一盏茶量的稀盐酸，将产生的瓦斯气体通过澄清石灰水，证明石灰水混浊时含有CO32Fe2 :取少量被测液于洁净试管中，滴加硫氰酸钾元素溶液，如无明显变化，滴加氯元素水溶液变为红色即证明含有Fe2NH4:取少量测定液于干净试管中，加入一盏茶量浓的氢氧化钠金属钍溶液，加热试管，将湿红色石蕊试纸放入试管口，试纸呈蓝色时，证明原溶液中含有NH4SO42:将少量被测液装入干净的试管