上海高考化学卷及

1、2010年全国普通高等学校招生统考年全国普通高等学校招生统考上海化学试卷化学试卷第I卷(=修订6666分) ) 相对原子质量： h1c 12 n 14o 16 na 23 p 31 s32 cl 35.5 k 39b r 80 I 127一、选择题一、选择题一() 分，正确的选择只有一个，答案写在答题卡上1以下做法不能体现低碳生活的是a注意减少食物加工过程b节约电功耗c尽量购买当地的东西。 季节的食物d大量使用柴火的燃料2以下的有关物质结构的表现正确的是a次亚氯酸的电子式b二氧化硅分子式SiO2 C硫原子的最外层电子配置式3s23p4 D纳米金属钍络离子的结构模式图3以下的有机物命名正确的是C

2、H CH， 甲利特尔烯CH BH3CCCl CH CH3 2-甲基-2-氯丙摇镜头AH3C CCH3CH2CHOH2-甲基丙醇CH3 DCH3CHCCH2-甲基-3-丁炔4以下的有关物质的性质记述不当， a有机物不导电性b金刚石在自然段中最硬的5以下的判断正确的是，酸无水物在氧化物b结晶中必须存在化学键，c碱性氧化物在金属氧化物d正四面体分子中的结合角必须为10928二，选择题二，选择题(本问题共3636点，各问题点为3点，各问题点为3点， 只有一个正确的选择，只有一个正确的选择，答案写在答题卡上的答案写在闪存卡上。 6正确的实验操作是实验成功的重要因素，以下实验操作错误的是CO2水澄清的酚纳

3、金属钍溶液水饱和食盐水浓硫酸的稀释碳酸，酚酸性强弱比较氯化氢瓦斯气体在吸收去除氯元素瓦斯气体中的氯化氢ABCD 7NA显示阿波伽德罗常数，如下述正确， 在a等物质的量的N2和CO中所含的分子数均为NA B1.7g H2O2中所含的电子数为0.9NA C1mol Na2O2固体中所含的络离子的总数为4NA D的标准状况下，2.24L戊烷中所含的分子数为0.1NA 8以下的实验目的是， a电解熔融氯化镁制金属镁b冰乙酸金属钍结晶水和物、碱石灰共热制甲烷c浓硫酸、溴化纳金属钍共热制溴化氢d饱和碳酸纳金属钍溶液除去二氧化碳中的氯化氢9以下的络离子组必须能大量共存的原因是，在a甲基橙呈黄色的溶液中， 在

4、Na B底层呈蓝色溶液中：在Na、AlO2、NO3、HCO3 C含有大量Al3的溶液中：在k、NO3、Na、ClO D含有大量OH的溶液中： CO32、Cl、f、K 10以下的各组有机物只有一种试剂，冰乙酸11为0.4g NaOH和1能够正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是n (co2) moln (co2) moln (co2) mol0. 010.01.01 n (co2) mol0.01abcd12以下的实验操作或者是将作为实验事故的苯和液体元素溴混合放入有铁丝的反应容器中的b实验室制硝基苯的情况，是将硝酸和苯混合在浓硫酸00.10.20.3 v (HCl )/l 00

5、.10.20.3 v (HCl )/滴加l00.10后立即用70以上的热水清洗d实验室制醋酸丁脂时，在水浴中加热的13以下的实验过程中，通常没有明显的现象是ANO2为FeSO4溶液中的BCO2为CaCl2溶液中的CNH3为AlCl3溶液中的DSO2氧化的Ba(NO3)2溶液灼烧到固体发黑，在测定值比理论值b小同一条件下，2mol的氢原子具有的能量小于lmol的氢分子具有的能量C0.1mo1/L的碳酸纳金属钍溶液的pH超过0.1mol/L的冰乙酸纳金属钍溶液的pH D1Llmo1/l碳酸纳米金属钍溶液吸收SO2的量超过lLlmo1/的l硫化钠溶液吸收SO2的量在15以下的括弧内除去杂质的试剂和方

6、法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)、适量的BaCl2溶液、BCO2(SO2)、酸性KMnO4溶液、浓硫酸， 清洗瓦斯气体CKNO3结晶(NaCl )、作为蒸馏水的蒸馏16下述溶液中的微粒浓度的关系如下：在a试剂氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中： Cl NH4 BpH=2的一元酸与pH=12的一盐化学基碱等体积混合： H=OH C0.1 mo1/l的硫酸铵溶液中： NH4 SO42H D0.1 mol/L正确的2CO2(g) 6H2(g )以下所述的错误是，a需要在300进行能够使用CuZnFe催化剂大幅提高生产效率的b反应， 此反应可以推测，通过吸热反应c填充大量的CO2瓦斯气体，H2的

7、转化率d从平衡混合瓦斯气体中分离CH3CH2OH和H2O，可以提高CO2和H2的利用率，正确的选择只有一个，每个问题有一个或两个正确的选择。 正确的选择只有一个，多重选择有两个不得分的正确选项，选择一个选项，多重选择不得分有两个正确的选项。 一个是两分，一个是错的。 这个小题目不给分。 答案是不会得分的。 一个错了。 这个小题目不给分。 答案写在答题卡上。 在闪存卡上涂鸦。 18右图是模拟氯元素碱工业生产中有无氯元素瓦斯气体泄漏的装置，以下说法错误的是，CH3CH2OH(g) 3H2O(g) A烧瓶中立即产生白烟b烧瓶中红茶色c烧瓶中的反应，在常温下阿摩尼亚瓦斯气体在还原性d烧瓶中产生的反应，

8、 为了吸收有害瓦斯气体，19以下反应的络离子方程式正确的是Cl2浓试剂氨水氧化纳米金属钍溶液a苯酚和碳酸纳米金属钍溶液的反应b等浓度的Ca(HCO3) 在2溶液和NaOH溶液的混合Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸氧化的过氧化水素水Fe2 2H H2O2Fe2 2H2O D淀粉碘化钾元素溶液，在空气中变为蓝色的4I O2 2H2O2I2 4OH 20多种短周期元素体的原子半径及主要化价如下表所示。 在AX、y元素体的金属性XY B一定条件下，z单体和w的常见单体直接生成ZW2 CY的与最高价氧化物对应的水合物在稀试剂氨水d一定条件下，w单体将

9、z单体从其氢化物向21甲、乙两烧杯分别以相同体积、相同pH的试剂氨水以下的判断是，a甲基中的沉淀与乙中的多b甲基中的沉淀相比，乙中的多c甲基中的沉淀与乙中的少d甲基中的沉淀相比，在由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO构成的混合物中加入纯铁元素lmol，有可能在高温下与Fe2O3反应。 若纯铁元素完全反应，则反应后的混合物中的FeO与Fe2O3的物质的量之比可能为a 43 b 32 c 31d2l x 1602 y 1433 z 705，3，-3 W 66 -2第一卷(修订8484分钟) ) 的4，4，()1) 弗罗里硅土氧化物的形式在铝元素体的原子核外共享不同运动状态

10、的电子，以及不同水平的电子，其中包括： 3 )某些元素体与铝元素体周期相同，原子半径大于镁原子半径，其元素体的络离子半径大于铝络离子半径_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ )与其元素体与铝元素体的最高价氧化物的水合物反应的络离子方程，与此相对应。 4)A12O3、MgO、SiO2都可以制作耐火原料。 其原因是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ AAL2o 3，MgO和SiO2都不溶于水的bAl2O3，MgO和SiO2都是

11、白色固体cAl2O3，MgO和SiO2都是氧化物dAl2O3，MgO和SiO2都具有高熔点24，在装入KI溶液的试管中稍微加入CCl4 完成以下填充： CCl4层从紫色变为无色的化学反应方程式(如果系数为1则不填写):2 )全过程中的还原剂在ki变更为KBr时，CCl4层变更为 接着滴下了氯元素水，但CCl4层的颜色没有改变。 按照Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序，过碘元素盐中的碘元素含量为20mg50mg/kg。 制造过碘元素盐(含有KIO3的食盐) 1000k9，在KI中与Cl2反应制造KIO3时，至少在cl2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、 _ _ _ _ 25接触法硫酸工艺中，其主要反应在催化剂存在下进行：2SO2(g) O2(g)2SO3(g 190kJ 1)用于此反应的催化剂为：2)此热化学反应方程式的意义为：在以下说明中，上述反应达到平衡的是： 在一个固定容积5L的密闭容器中填充0.20mol SO2和0.10mol O2，一半后达到平衡，测定容器中含有SO3 0.18mol，如果继续流通(o2)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _0. 20 mol so 2和0.10mol O2， 平衡_移动(填写“正向反应方向”、“反向反应”的五、五、26CaCO3广泛存在于自然段中，是重要的化学工业原材料。 大理岩的主要成

13、分是CaCO3，另外还有少量的含硫化合物。 实验室用大理岩和稀盐酸反应制备CO2瓦斯气体。 以下装置可用于精制和干燥CO2瓦斯气体。 完成以下填充：1)用浓盐酸调制ll (体积比)稀盐酸(约6mo1/L )，需要选择的设备为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ a烧杯b玻璃杆c量筒d容量瓶2 )在上述装置中，a为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液，nah3 )在上述安装中，b物质使用在本实验中得到的瓦斯气体来测量CO2的分子量，如果b物质失效，则填写测量结果：偏高、低4 ) 一次性物品饭盒中的残奥石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食品中的溶出量是做评估饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤有如下规定：切割、称量、浸渍、溶解、过滤残渣的干燥蒸发制冷，称量、恒重是溶出残奥石蜡和碳酸钙元素需要选择的试剂在a氯化纳金属钍溶液b稀冰乙酸c稀硫酸dn-己烷5 )溶出量测定实验中，为了得到残奥石蜡和碳酸钙元素的最大溶出量，先溶出，然后溶出在上述的测定实验中， 连续工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：