高三化学 考点1 氯单质及其化合物 第二专题 氯气1教案

1、主题2非金属单体及其化合物第一尤针织面料的氯元素及其化合物(1)使用时间： 2010年月日教授课题氯元素及其化合物(1)试验纲要1 .了解氯元素瓦斯气体生产原理及实验室制造方法2 .了解氯元素瓦斯气体及其重要化合物的性质和用途3 .知道c1-的检查4 .了解氯元素瓦斯气体及其重要化合物对环境质量的影响。教育过程以人民教师为主导的活动学生主体活动【知识整理】:试验点1氯元素单体及其化合物一、氯元素瓦斯气体的制造1 .实验室制法2 .工业制法二、氯元素瓦斯气体的性质1 .物理性质2 .化学性质(1)与金属反应(2)与非金属的反应(3)与水反应(4)与碱反应(5)盐溶液(KBr NaI Na2SO3

2、 Na2S FeCl2)(6)有机物(置换、加成)和三、次亚氯酸的性质(1)不稳定性(2)强酸性(3)弱酸性四、次氯酸盐(漂白水、次氯酸钙)的性质(1)水解作用(2)强酸性(3)与酸反应五、氯元素络离子的检查操作方法和现象添加稀硝酸的目的关于化学反应方程式试验点2、关于氯元素水的试验点小综合填表一水氯元素进行如下实验现象反应方程式或解释氯元素水中的反应成分显露本性滴下FeCl2溶液二级方程式12 c 12=二级方程式13氧化性滴加洋红色溶液掉了洋红色颜色氯元素瓦斯气体把色素氧化成无色物质漂白性添加CaCO3粉末HCl类别(杂质混合物)状态气体、液体)粒子漂白性(有无)氯元素瓦斯气体液体氯元素新

3、氯元素水久置氯元素水填表2【例1】.自来水厂多用氯元素瓦斯气体消毒，市场的一部分零售商用自来水作为纯水出售。 以下试剂中能够判别纯水真伪的是()a .酚酞试验液b .氯化钡溶液c .氢氧化纳金属钍溶液d .硝酸银溶液【例2】从宇宙某行星的外层空间取出的瓦斯气体样本进行如下分析(1)如果将样品溶解于水中，则作为其主要成分瓦斯气体a极其容易溶解于水中，水溶液为酸性(2)使a的浓溶液和KMn04反应生成黄绿色的瓦斯气体单体b，将b通过石灰乳后生成两种钙元素盐的混合物d。(3)A的稀溶液与锌板反应来生成瓦斯气体c、c和b的瓦斯气体，在光照下爆炸来生成瓦斯气体a，实验测定反应前后的瓦斯气体体积保持不变。

4、这将回答以下问题(1)写出a、b、c、d的化学式。(2)A的浓溶液和KMn04的反应方程式。(3)气体b和Ca(OH)2的化学反应方程式，混合物d通称是其有效成分与空气中的二氧化碳和水蒸气反应的方程式。【例3】某学生为了验证氯元素瓦斯气体的漂白性是有木有，设置了以下装置进行了实验。 其中为饱和盐水； 干燥的红纸湿红纸是氢氧化纳金属钍溶液请回答：(1) A装置中反应的化学方程式为(2)可通过a装置取得任何瓦斯气体(举一例)。发现随着(2)的反应的进行，分液漏斗中的浓盐酸不会逐渐滴下是因为(3)从化学平衡的观点出发，说明b装置为什么能够将饱和盐水作为清扫液使用(4)这个学生用他修订的装置进行实验，

5、干红纸和湿红纸的颜色很快就消失了。 请你分析一下他得出错误结论的原因。 为了得出正确的结论，需要对实验装置进行改良，必须与之间连接装置(参照以下的选项)。盛有碱石灰的干燥管加浓硫酸的洗瓶装有水的洗瓶装有NaOH溶液的洗瓶(5)实验结束时，为了防止倒吸，这个学生认为先把导管从NaOH溶液中取出液面，再去除酒精灯是合理的吗？ 为什么？ 如果不合理，请提出合理的方案，如果你认为合理，这个问题不能回答。 中所述)练习，资料第13页培训第2，第14页演示第2，培训第3，4页上课前预习填写知识板书设计工作部署教育的探讨与反思：主题2非金属单体及其化合物第一尤针织面料的氯元素及其化合物(2)主备者：张宏磊用

6、案时间： 2010年月日教授课题氯元素及其化合物(2)试验纲要3 .了解氯元素瓦斯气体生产原理及实验室制造方法4 .了解氯元素瓦斯气体及其重要化合物的性质和用途3 .知道c1-的检查4 .了解氯元素瓦斯气体及其重要化合物对环境质量的影响。教育过程以人民教师为主导的活动学生主体活动【知识评论】:1 .工业上为什么用Cl2和石灰乳(不使用氢氧化纳金属钍，不使用石灰水)制作漂白剂？漂白剂的主要成分是什么？ 有效成分是什么？ 那个漂白原理是什么？3 .自来水的净化过程可以用液体氯元素和铜矾进行净化消毒，也可以用一氯胺(NH2Cl )进行杀菌消毒。 请用化学方程式表示净化消毒过程关于下面的氯元素水的记述

7、，正确的是(a )新产品氯元素水中仅含有Cl2和H2O分子(b )新型氯元素水可使蓝色石蕊试纸先发红退色(c )照射光的氯元素水产生气泡后逃逸，该瓦斯气体为Cl2(d )放置氯元素水数日后，pH值会变小例2、将过剩的C12通过紫色的底盘试验液，在阳光下照射的话，全过程中发生的现象是a .溶液变红b .溶液先变红，然后慢慢褪色，照光后变成紫色c .溶液直接变为无色d .溶液先变红，然后逐渐褪色，即使照射光也呈无色例3、实验室用浓盐酸与MnO2反应，得到7.1g Cl2，但被氧化的HCl为()a.0.4摩尔b.0.2摩尔c.2摩尔d.4摩尔用包含146g氯化氢的浓盐酸和足量MnO2获得氯元素瓦斯气

8、体ag，用87g MnO2和足量浓盐酸获得氯元素瓦斯气体bg，a b (填充=)【选择项】例4、(08江苏).(10点)二氧化氯元素(ClO2)是在水处理等方面广泛应用的高效安全消毒剂。 与Cl2相比，ClO2不仅具有更显着的杀菌能力，而且不产生可能危害人体的有机氯元素化物。ClO2制造方法有以下2种制造方法方法1:naclo34 HCl=2c lo 2cl 2NaCl2h2o方法2:2 naclo3h2o2h2so4=2c lo 2na2so4o 22 h2o方法2制备的ClO2适用于饮用水消毒，其主要原因如下：经ClO2处理的饮用水(ph5.56.5 )多含有一定量的对人体不利的亚氯酸络离

9、子(clo2- )。 2001年，中国卫生部规定饮用水中ClO2含量在0.2 mgL-1以下。饮用水中的ClO2、ClO2含量可以用连续碘元素量法测定。 ClO2被I还原成ClO2、cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。 在ph值为2.0的情况下，ClO2也能够通过i-完全还原为cl-。 反应生成的I2是用标准Na2S2O3溶液滴定的2 Na2S2O3 I2=Na2S4O6 NaI请写出ph值为2.0时，ClO2与i-反应的络离子方程式。请完成相应的实验步骤第一步：准确测量vml水样，放入玉米瓶中。步骤2 :调节水试样的pH为7.08.0。步骤3 :加入一盏茶量的KI结晶。步骤4 :加入少量

10、淀粉溶液，使用c molL-1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5。步骤6 :再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。根据上述分析数据，测定该饮用水中ClO2的浓度为molL-1 (用含有字母的代数式表示)。饮用水中clo2的含量超标，可在其中加入适量的Fe2将clo2还原成cl，该反应的氧化物为(填充化学式)。上课前预习填写知识板书设计工作部署教育的探讨与反思：加强练习乙a1 .如图所示，从a处通过实验室的新产品cl2(HCl除外)，关闭b阀门时，d处的红色布料没有发现颜色变化，打开b阀门后，d处的红色布料逐渐退色时，

11、c瓶里装的是a .浓NaOH溶液b .浓H2S04c .饱和NaCl溶液D.H202 .ClO2是消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理药剂。 实验室可以通过以下反应得到clo2:2kclo3h2c2o4h2so 42 clo 2k2so 42 co 22 h2o由A.KClO3反应得到的电子B.ClO2是氧化物C.H2C2O4在反应中氧化，如果D.1 molKClO3参加反应，则有2mol的电子转移(2010全国1 )在一定条件下磷与干燥氯元素瓦斯气体发生反应，磷0.25g消耗314mL氯元素瓦斯气体时(标准状况)，生成物中PCl3与PCl5物质的量之比A.1:2 B.2:3 C.3:1 D.5

12、:34、(2010山东)以下估计正确的是：A.SiO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2的构成元素体相同，与CO2反应生成物相同C.CO、NO、NO2均为大气污染瓦斯气体，稳定存在于空气中d、新型氯元素水呈酸性，其中滴加少量紫色底盘试验液，经一盏茶振动后，溶液呈红色5、(2010重庆)以下叙述正确a .可对铝制容器加热的H2SO4 B.Fe(OH)3胶体无色C.K和水的反应比Li和水的反应激烈的d .红磷在过剩Cl2下燃烧生成PCl36、(2010上海)右图是检查氯元素碱工业生产中是否泄漏氯元素瓦斯气体的装置，以下关联说明有误a .烧瓶里立即冒出白烟b .烧瓶很快就出现了红褐色c .烧瓶中发生的反应表明常温下阿摩尼亚瓦斯气体具有还原性d .烧杯中的溶液是为了吸收有害瓦斯气体7 .在室温下，单体a、b、c分别为固体、黄绿色瓦斯气体、无色瓦斯气体，在适当的反应条件下，这些个可以进行如下反应。 我们也知道e溶液是无色的，请回答(1)是、是、是(请填写化学式)。(2)反应的化学方程式如下。(3)反应的化学方程式如下。(4)反应的化学方程式如下：8 .一所学校的化学关注组用高氯酸和二氧化锰加热反应制备和收集氯元素瓦斯气体，装置如下(1)写出该反应的化学方程式。(2)在上述反应中