高三化学二轮复习 专题21 解决与平衡常数相关的问题精品学案

1、专题21。与平衡常数相关的问题解决在考试说明中，可以理解化学平衡和化学平衡常数的意义，用化学平衡常数做简单的计算。可以利用溶度积常数进行简单的计算。理解水的离子积累常数。高考试卷：化学平衡常数表达、化学平衡常数变化情况及化学平衡方向、化学平衡常数计算反应物的转化率、用途累计数和应用、水的离子累计数相关问题答案过程：掌握平衡常数的表达式和意义，平衡常数随温度变化，不随溶液中离子浓度的实际值变化。比较与化学平衡常数、电离平衡常数、沉淀溶解平衡常数相对应的知识点，通过流通量来解决问题。一.能力论证1.在密封容器中混合1.0 mol CO和1.0 mol H2O加热到800 C时，会发生以下反应：CO

2、(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)。一段时间后，牙齿反应平衡，测定CO的物质量为0.5毫升。以下说法是正确的A.800时牙齿反应的化学平衡常数为0.25B.427时牙齿反应的平衡常数为9.4，则该反应的 h 0在C.800的牙齿平衡体系中继续放入1.0毫升的CO(g)，那么在平衡时CO物质的养分为33.3%。在D.800时继续在牙齿平衡体系中引入1.0 mol的H2O(g)，在平衡时CO转换率为66.7%2.有一种溶液在250水转移生成的H浓度为1.010-12MOL-1，以下说法是正确的A.牙齿溶液的pH值可能为2B.在牙齿溶液中加入铝片，一定会产生氢气C.如果牙齿溶液只有一种溶质

3、，它必须是酸或碱。D.HCO3-，HS-，HPO42-等离子体不能在牙齿溶液中大量共存。3.物质的量浓度均为0.01的混合溶液中的溶液下降，首先沉淀的离子在两种经常共存的情况下在溶液中。(在牙齿温度下，)流程分析：1.800C平衡时，c (co)=0.5/vmol/l，c (H2O)=0.5/vmol/l，C(CO2)=0.5/vmol 427C时牙齿H2O(通过1.0 mol)通过热表达式计算K，在平衡时CO转换率为66.7%答案：BD2.水转移脱生成的H浓度为1.010-12MOL-1，水的离子积累常数KW=1.010-14，溶液中的H浓度可能有两个茄子情况。一个H浓度可能为1.010-2

4、MOL-1，pH可能为2，2。3.(3)先沉淀的人可以看出所需的浓度很小。听着，为了，所以先沉淀。两种沉淀物共存时，溶液的浓度相同郑重评论。1.要正确认识化学平衡常数表达式和意义、温度对平衡常数的影响，区分反应物和产物，围绕平衡常数表达式进行一系列计算和判断。2.化学平衡常数的用途广泛，概括起来只是直接应用和综合应用两个茄子方面。通过平衡常数，可以直接判断一个反应进行的程度。此外，间接通过平衡常数，可以确定反应的热效应和反应的进展方向。通过平衡常数，可以很好地说明浓度、压力和催化剂对平衡的影响。当然，平衡常数可以应用于各种计算，以求出特定物质的转换率和浓度。二.能力培养在1.25C时，在包含P

5、b2+、Sn2+的溶液中添加过多的金属锡(Sn)会引起反应。Sn (s) Pb2 (AQ) sn2 (AQ) Pb (s)，体系结构中的c (Pb2)和c (sn2)更改关系如下图所示。下一个判断是正确的A.在平衡体系中加入金属铅会增加c (Pb2)B.在平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，C (PB2)就会变小C.温度上升，平衡体系中c (Pb2)增加，反应说明 h 0D.25 C时牙齿反应的平衡常数K=2.2分析：铅是固体，所以如果在平衡体系中放入金属铅，平衡不会移动，C (PB2)也不会变化。在平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，平衡向左移动，C (PB2)增大。提高温度，平衡体

6、系中C (PB2)增加，平衡向左移动，这表明牙齿反应是发热反应，即 H 0。在25C处，牙齿反应的平衡常数K=0.22/0.10=2.2，因此D项是正确的。答案：d2.高炉炼铁产生的基本反应之一：FEO (S) CO (G) FE (S) CO2 (G)，其平衡常数为K=，已知1 100 C，K(1)温度升高，化学平衡移动后达到新平衡，CO2和CO在高炉中的体积比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“增加”，“”(2)1 100C测定了高炉C (CO2)=0.025MOL/L，C (CO)=0.1MOL/L，在牙齿情况下，牙齿反应是否处于平衡状态_ _

7、_ _分析：由于静态反应吸热，温度升高，化学平衡移动到静态反应，高炉中CO2和CO的体积比提高，平衡常数K值也增加。在1 100 的高炉中，c (CO2)=0.025mol/l，c (co)=0.1mol/l，q=0.025mol/l/0.1mol/l=3.已知25C时，KSP (CASO4)=7.1010-5。在1L 0.100 molL1 CAC L2溶液中加入1L 0.2 MOLL-1 NA 2SO4溶液并充分反应后(假定溶液的体积变化被忽略)，溶液中Ca2物质的浓度为MOLL-1。分析：ca2so42-=caso4n (so42-)=0.2mol，n (Ca2)=0.1mol，理论冲减

8、Ca2 0.1 mol，SO42-0.1 mol，C方法指南：1.温度升高，吸热反应的平衡常数增加，放热反应的平衡常数减少。温度变化时，可以根据K的变化来判断反应的热效应。2.平衡转化率计算应了解在整个反应中各物质的“初始状态”、“转化率部分”、“平衡状态”各分裂的浓度或物质的数量，并计算为行热剂三.能力评估1.在特定温度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。以下说法是正确的(提示：baso4 (s) ba2 (AQ) so42-(AQ)的平衡常数ksp=c (ba2) c (so42-)称为溶度积常数。)，以获取详细信息A.添加Na2SO4后，溶液从a点更改为b点B.蒸发可以将溶液

9、从d点更改为c点C.d点BaSO4无沉淀创建D.与a点相对应的Ksp大于与c点相对应的Ksp2.在温度t1和T2处，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数，如下表所示。化学方程式K (t1)K (t2)21.84334(1)已知T2 t1，HX的生成反应是反应(充满“吸热”或“发热”)。(2)仅根据K的变化，随着卤素原子核电荷数的增加，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(先执笔者)A.在相同条件下，均衡时X2的转化率逐渐减少B. X2和H2的反应急剧减少的程度。C.HX的可恢复性逐渐减弱D. HX的稳定性3.结果CH4和H2O(g)通过焦点太阳能反应器，对CH4(g) H2

10、O(g)CO(g) 3H2(g)做出反应。牙齿反应的 h=206 kj mol-1。将等物质的量CH4和H2O(g)填充到1L常量密封容器中，在某些温度下反应平衡，平衡常数K=27，此时测量CO的物质量为0.10mol，得出CH4的平衡转化率(计算结果保持两个有效数字)。一氧化碳是重要的化学原料。(1)高露炼铁产生的反应之一是：FeO(s)co(g)Fe(s)CO2(g)h=-1kj/mol。温度上升，化学平衡移动，达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比输入“增加”、“减少”或“不更改”。如果已知1100C，则当前测量的反应平衡常数为K=0.263，高炉(CO2)=0.025mol/L，c(

11、CO)=0.1mol/L牙齿。A.正向和反向b .平衡状态c .必须向反向反应方向进行。(2)氨工业中原料气中的CO应改为CO2去除。在密封装置中将CO和H2O混合在800 ，以实现以下平衡：w ww . k s5u . co mco(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)k=1.0平衡时，如果n(H2O)/n(CO)=1，则从CO到CO2的转换率为：问题解决分析：1.A段，Na2SO4溶液加入后，C (SO42-)增加，Ksp为常数，因此c(Ba2)减少，所以A错了。项目B，蒸发可以使溶液的C (SO42-)和c(Ba2)都变大，因此B错了。在C段，D点，沉淀溶解平衡点C点下c(Ba2)较小

12、，因此如果浓度乘积小于Ksp，则BaSO4沉淀不生成，C准确。D项、A、C两点在同一温度下均对应于Ksp，因此两者的Ksp相同，D无效。答案：c2.(1)从表中的数据可以看出，温度越高，平衡常数越小。也就是说，上升温度平衡向反反应方向移动，因此HX的生成反应是热反应。(2)K值越大，反应的正向程度越大，转化率越高，可见A是正确的。反应的正向程度越小，产物越不稳定，越容易分解，这表明D选项是正确的。选项c、d和k的大小不是直接连接的。答案：(1)发烧(2)a，d答案：91%4.(1) a减少(2)50.0%(两点)(3)错误预防机制：1、化学平衡常数与反应物的性质和化学反应的书写方式有关，它只受

13、温度的影响，与浓度无关。2.掌握问题解决中化学平衡常数表达式的写方法，理解均衡常数的含义和应用四。提高能力1.请参见合成反应CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数。温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5以下陈述准确。A.牙齿反应的积极反应是发热反应B.牙齿反应在低温下不能自发进行，在高温下可以自发进行，说明反应S0C.在T C中，在1L密封容器中投入0.1MOLCO)和0.2MOLH2达到平衡时，如果CO转化率为40%，则平衡常数约为46.3D.工业使用稍微高的压力(5 MPa)和250 ，这是因为在牙齿条件下原料气转换率最高2.常

14、温下反应、的平衡常数关系被称为K1 K3 K2，因此以下猜测是合理的。NH3 H NH4(平衡常数k1) ag cl-AgCl(平衡常数K2)Ag 2NH3Ag(NH3)2(平衡常数K3)A.氯化银溶于氨水B。银氨溶液中加入少量氯化钠，有白色沉淀。C.在银氨溶液中添加盐酸会有白色沉淀。银氨溶液在酸性条件下可以稳定存在。3.已知ksp (AgCl)=1.810-10，ksp (agi)=1.010-16。以下关于不溶物间转换的说法中有错误的Agcl不溶于水，不能转换为AgIb两种茄子不溶物的Ksp差异越大，不溶物越容易变成不溶物。C AgI不能比AgCl溶于水，因此可以将AgCl转换为AgID.

15、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的迁移4.已知：对于25C，ksp mg (oh) 2=5.6110-12，ksp mgf2=7.4210-11。以下说法是正确的A.在25C时，饱和Mg(OH)2溶液比饱和MgF2溶液大c(Mg2)。B.在25C中，在Mg(OH)2的悬浮液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2)增加C.25C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨中的Ksp小于在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的KspD.在25C处，Mg(OH)2的悬浮液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不能转换为MgF25.高温和一定催化剂的作用下，某种反应达到平衡，平衡常数K=。一定容量，温度上升，H2浓度下降。以下说法是正确的A.将集装箱体积加倍，将CO的平衡浓度加倍B.恒温恒容，压力增加，H2浓度必须减少C.温度升高，功率反应率降低D.反应化学方程式为CO2 h2co H2O。 h 06.在室温下将水放入10mL pH=3的乙酸溶液稀释后，以下说法是正确的A.溶液中导电粒子的数量减少B.溶液中不变C.乙酸的电离程度增加，c (h)也增加D.再加入10mlpH=