高三化学二轮 专题六 物质结构 元素周期律复习学案（含解析）

1、主题6物质结构要素元素周期律【考纲展示】1 .了解元素体、核素和同位素的含义。2 .了解原子构成。 了解原子序数、核电源负荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。 了解原子、络离子等概念的含义。3 .了解原子核外电子构型。4 .把握元素体元素周期律的本质。 了解周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5 .以第三周期为例，掌握同一周期内的元素体性质的推移规则与原子结构的关系。6 .以ia和VIIA族为例，掌握同一主族内元素体性质的演变规律和原子结构的关系。7 .了解周期表中金属、非金属的位置及其性质的变化规律。8 .了解化学键的定义。 知道络离子结合、共价键的形成。9 .了解分子的意义

2、。 知道原子团的意思。10 .了解物质的组成、结构和性质的关系。11 .以上各部分知识的综合应用。【知识购物返利】知识网络要点扫描一、元素体周期表和元素体元素周期律1 .周期在元素体周期表中有7个周期，其中3个短周期(第1、2、3周期)、3个长周期(第4、5、6周期)、以及1个不完全周期(第7周期)。2 .族元素周期律表有18个纵列，但因为8、9、10的第三个纵行是一个族(VIII )，所以元素周期律表有16个族，即7个主族、7个副族、1个VIII族和1个零族。二、核素和同位素要理解和运用这些个的两个概念，必须在以下方面进行留心1 .同种元素体可以具有多种不同的核素，即核素数远远大于元素体种子

3、数。2 .核电源负荷数相同的不同核素，它们的中子数不同，但属于同一元素体。3 .同位素是同一元素体不同原子的相互称呼，不指具体的原子。4 .同一元素体的同位素原子质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单体及其构成化合物的化学性质几乎完全相同，只是有些物理性质略有不同。三、容易忽视问题1 .在比较物质非金属性强弱的情况下，非金属元素不是对应于氢化物酸性的强弱，而最高价的氧化物应对应于氢化物酸性的强弱。2 .元素体周期表中各民族的排列顺序从左到右依次是Ia、iia、iiib、ivb、vb、VIb、VIIb、VIII、Ib、iib、iiia、iva、va、VIa、VIIa。元素位置两三个周期四五个

4、周期六七个周期我的原子序数不好111253 .所含元素体种类最多的族为iib，化合物种类最多的元素体为iva。4 .化学键影响物质的化学性质，例如稳定性等分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，例如熔融沸点等。5 .并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的是仅非金属性强的元素体，例如n、o、f的氢化物分子间可以形成氢键。6 .金属性是指金属气体原子丧失电子能力的性质，金属活性是指水溶液中金属原子丧失电子能力的性质，两者的顺序基本一致，只有极少数的例外。 如金属性PbSn、金属活性SnPb那样。7.10电子体和18电子体是元素体估计问题的重要突破口。 10电子体的记忆可以以Ne为中心以A

5、r为中心记忆18个电子体：另外，从10个电子体中的CH4、NH3、H2O、HF中1个h剩馀的佗部分即ch3、NH2、-oh、f失去9个电子体，用2个组合得到的物质，例如CH3CH3、CH3OH、H2O2、【无线热点透视】无线热点问题类型有x、y、z、w、m五种短周期元素体，其中x、y、z、w为同周期，z、m为同主族。 x和m2-具有相同电子层结构的离子半径： Z2W； y的单体晶体熔点高，硬度大，是重要的半导体材料。 在以下说明中，正确的是()A. X、m两种元素体只能形成X2M型化合物由于b.w、z、m元素体的氢化物相对于分子质量依次减少，所以其沸点依次降低c .元素体y、z、w的单质晶体是

6、同种晶体d .元素体w和m的一部分单体可以作为水处理中的消毒剂解析：这个问题是元素的元素周期律和周期表的知识问题。 首先，使用周期表工具结合周期规则，考虑二进制位、构造、性质关系而推定x、y、z、w、m分别是怎样的元素体。 在此基础上应用知识解决选项问题。 主题分析的要点和牛鼻子词有短周期元素体、同周期、同主族、相同的电子层结构、络离子半径的大小、单体结晶的熔点硬度、半导体材料等。 找到突破口： y单质晶体的熔点高硬度大，如果是半导体材料，则y为Si。 根据x、y、z、w的同一周期，z2-、m2-知z为s，m为O(Z、m为同主族)。 如果具有与x和m2-相同的电子层结构，则x为Na。 离子半径

7、： Z2W，w是Cl。 整理一下： x、y、z、w和m分别是Na、Si、s、Cl和o。a项： x、m两种元素体可以形成Na2O和Na2O2两种化合物。 b项： w、z、m元素体的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，相对分子量减少，但由于水中存在氢键，因此沸点最高。 c项： y、z、w的单质分别为Si、s、O2。 分别属于原子晶体和分子晶体两种。 d项： w和m的单体Cl2、O3可以是水处理药剂。回答： d命题意图：本问题查阅元素体周期表和元素体元素周期律的知识。 关于单体、化合物、结晶、氢键、物质性质、用途、结构、原子结构等的知识。 是单一知识内容中多知识点的综合问题。 调查学生重点知识点的重

8、点把握情况。 要重视二化学基和能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习和应用。 元素体周期表知识是统帅高中元素体化合物知识的重要规律，要注意云同步有规律的特例(化学键和氢键等)。 元素体周期表知识也是高等化学的重要研究手段。【典型例2】X、y、z、l、m这5种元素体的原子序数依次增大。 x、y、z、l是构成蛋白质的基础元素体，m是地壳中含量最高的金属元素体。回答以下问题“l”元素符号在“元素体周期表”中的位置是“按原子半径由大到小的顺序排列的五种元素体”。z、x两个元素体以原子数比l:3和2:4构成分子a和b，a的电子式是，b的结构式是。(1)硒(se )是人体必需的微量元素

9、体，如果是与l相同的主族，se原子比l原子多2个的电子层，se的原子序数可以是 与该最高价氧化物相对应的水合物化学式为_ _ _ _ _ _，该族的2 5周期元素体的单体分别与H2反应生成l mol瓦斯气体状氢化物的反应热如下，生成1 mol硒化基元反应的是_ _ _ _ _ (字母符号)。a.99.7摩尔-1b.29.7摩尔-1c.- 20.6摩尔-1d.- 241.8 kj摩尔- 1以m单体为阳极、以黑金属铅为阴极、以NaHCO3溶液为电解液进行电解，热裂化难溶性物r、r生成化合物q。 导出阳极生成r的电极反应公式：根据r生成q的化学方程式：阳极生成r的电极反应公式(1)X、y、z、l是构

10、成蛋白质的4种元素体，由于原子序数依次增大，因此分别为h、c、n、o元素体。 m是地壳中含量最高的元素体，是Al，周期表的位置从属于第3周第iia族的又5种元素体的周期表的位置开始，按照半径从大到小的顺序，是AlCNOH。(2) N和H 1:3构成的分子为NH3，电子式为2:4构成的分子为N2H4，其结构式为。(3)由于se比o多2个电子层、修正4个电子层、14电子层上的电子数分别为2、8、18、6，因此其原子序数为34，与该最高价氧化物对应的水合物的化学式与H2SO4类似，为H2SeO4。由于非金属性越强，与氢反应而放出的热量越多，因此以25周期放出的热量为d、c、b、a的顺序，第4周期的S

11、e与b对应。(4)Al作为阳极，失去电子而生成Al3，生成Al3 3HCO3=Al(OH)3 3CO2、2Al(OH)3Al2O3 3H2O。答案： (1)第三周第iiia族AlCNOH(2) (3) 34 H2SeO4 b(4) al-3 e-al3a l3HCO3-=al (oh ) 33 co 2、2Al(OH)3Al2O3 3H2O命题意图：本问题是在要素推定的背景下，综合考察要素符号的表述、要素位置的判断和原子半径大小的比较的电子式、结构式的填写、元素体元素周期律、电极反应式、化学方程式的填写，是典型的学科内综合问题。技巧点拨号：用原子结构、核外电子配置知识综合调查中学化学知识是高考

12、的重要命题手段，应该重视这种题型的训练。 找出解决问题的突破口，确定相关因素和对应物质，找出关牛鼻子词，按主题要求解答。预测无线热点【预测1】周期表中4种短周期元素体的相对位置如下，其中z元素体原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。xyz瓦请回答下面的问题(1)元素体z位于周期表中的第一个周期和第二个族中(2)在这些个的元素体的氢化物中，水溶液的碱性最强的是(3)XW2的电子式是什么？(4)Y的最高价氧化物的化学式是：(5)由w和y构成的二元化合物具有色温效果，相对分子量在170190之间，w的质量分数约为70%。 此化合物的化学式为：解析：如果从题干中先导出的z元素体是磷元素体，则x、y、

13、w分别为c、n、s。 (3)小题目的电子式教材中没有，从二氧化碳的构造可以类比。 (5)在小题中，修正为N(S): N(N)=1:1，进而，从相对分子质量分子式为S4N4答案： (1)三、VA族(2)NH3 (3)； (4)N2O5 (5)S4N4周期表、律、物质关联构造和性质的关系检查，即所谓的“构造性”检查。技巧点拨：“位、构、性”考察的问题，首先要找到突破口。 例如，在发现本问题的磷元素体之后，必须一个一个地突破。 对于教材中没有出现的元素体的性质、分子结构等问题，可以从同族的元素体的类似性进行类比。【预测2】J、l、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素体，j、r在周期表中的相对

14、位置如右表所示，j元素体的最低负值的绝对值与该原子最外层电子数相等，m是地壳中含量最高的金属元素体。(1)M的络离子结构示意图为： 在周期表中，元素体t位于_族中。(2)由j和氢构成的化合物分子具有6个原子，其结构为(3)由m和t组成的化合物在潮湿的空气中冒出白烟，反应的化学方程式为(4)L最简单的瓦斯气体状氢化物甲的水溶液显示碱性。在微电子学工业中，甲的水溶液起到蚀刻剂H2O2的清除剂的作用，反应产物不污染环境。 化学方程式是什么？在一定条件下，甲方在固定体积的密闭容器中发生裂解反应(H0 )达到平衡后，只改变下表的反应条件x，在该平衡体系中，随着x的增加，y减少的是_ (选择填充编号)。设

15、定a乙cdx温度温度加入H2的物质的量放甲的物质的量y甲的物质量日本平衡常数k甲的转化率生成物物质的量的总和(5)由j、r形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成2种气态氧化物，在298K时放出热215kJ。 此反应的热化学方程是(1) J元素体的最低负值的绝对值与其原子最外层电子数相等，可判断j元素体为碳元素体的m为地壳中含量最高的金属元素体是铝元素体的j、r在周期表中的相对位置，可判断r为硫元素体，则t为氯元素元素体，位于第三周期第VII族(2)含有j和氢的组成为6原子的分子为乙烯，其结构简单，CH2=CH2(3)由m和t组成的化合物为AlCl3，与水反应为AlCl3 3

16、H2OAl(OH)3 3HCl，其中氯化氢瓦斯气体为雾状(4)试剂氨水和过氧化水素水的氧化还原反应： 2NH3H2O 3H2O2=N2 8H2O生成无污染的氮瓦斯气体。甲在固体体积的密闭容器中发生裂解反应h0，H0表示正反为吸热反应，提高温度，平衡向正方向移动，甲物质的量减少，加入H2的物质的量增加生成物的浓度，平衡向反方向移动，甲的转化率减少(5)JR2是CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，根据标题可以快速写出反应的热化学方程式cs2(g ) o2(g )=co2(g ) so2(g )h=-215 kj mol。回答： (1)； 维亚(2)CH2=CH2(3)AlCl3 3H2OAl(OH

17、)3 3HCl(4)2NH3H2O 3H2O2=N2 8H2O a和c。 a或c(5) cs2(g ) o2(g )=co2(g ) so2(g )h=-215kj摩尔- 1利用元素体在周期表中的相对位置，确定元素体，综合考察周期表结构、盐类水解作用、氧化还原反应、热化学方程等知识.技巧点拨：根据原子核外电子配置特征、元素体周期表的结构特征和元素体的相对位置来确定元素体、元素体组成物质、物质间的反应，是解决元素体估计问题的方法。【直击高考】1 .“捕捉”暗物质的精密仪器高纯度锗检测器的工作空间。 在自然段，锗在5中有稳定的核素： 70Ge、72Ge、73Ge、74Ge、76Ge。 以下相关说法正确的是()A. 70Ge、72Ge等相互称为同质瓦斯气体异型体B. 70Ge、72Ge等相互对称同位素C. 70Ge、72Ge等核外电子配置不同D. 70Ge、72Ge等质子数、质量数、核外电子数相等2 .元素体x、y、z的原子序数之和为36，x、y为相同的周期，x和z2-具有相同的核外电子层结构，以下的推测不正确的是()a .同周期元素体中x的金属性最强的b .原子半径： XY，络离子半径： X Z2c .同族的元素体中z的氢化物稳定性最高的d .同周期元素体中y的最高含氧酸的酸性