高三化学二轮专题复习 溶液pH的求算 盐类水解知识及其应用教案

1、第5课。溶液pH的盐水解知识及其应用溶液pH值计算PH是水的离子乘积常数，定义溶液物质的量浓度的计算公式电离度。一.酸性系统：1.强酸性pH例1 找到0.1毫升/L盐酸溶液pH值？寻找0.05毫升/L硫酸溶液pH值？(1)摘要由于完全电离，强酸溶液的H =nc，其中N表示强酸的元数。那么，不完全电离的弱酸H是如何计算的呢？2.一元弱酸pH例2求0.1mol/L乙酸溶液的pH值。A=1.32%。(pH=-lgH =2.87)弱酸是弱电解质，必须通过传记高度求出溶液中的氢离子浓度。江珊溶液稀释例3 将0.1mol/L的盐酸溶液稀释到原体积的10倍，求出稀释后溶液的pH值。(pH=2。)，以获取详细

2、信息将pH=5的盐酸溶液分别稀释为原体积的10倍和1000倍。稀释后求出溶液的pH值。(pH近似值为7。）弱酸溶液稀释例4将pH值为1的醋酸溶液稀释到原来体积的10倍，求出稀释后溶液pH值与2的关系。(ph 124.强碱溶液混合实例10如果在混合过程中体积变化被忽略，则不考虑以下内容：0.1mol/L的氢氧化钠溶液与0.05mol/L的氢氧化钠溶液混合，得到pH。PH=13混合pH=13的氢氧化钠和pH=10的氢氧化钠溶液，求出pH。PH=12.7从酸性或碱性溶液中获取pH的顺序：先从酸性溶液中获取氢离子浓度，先从碱性溶液中获取氢氧根离子浓度，然后查找pH。三、酸碱混合系统的pH值计算例11

3、寻找混合99 mL0.5 mol/L硫酸和101mL1 mol/L氢氧化钠溶液的pH。PH=12将pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液混合成中性溶液，寻找酸和碱的体积比。v酸：v碱=1: 100例12在室温下寻找pH=3的盐酸与pH=11的一元碱等体积混合的pH。PH7。上面的题目是碱的强弱未知。如果不知道山的强弱，相应的考试问题该如何出题？你能举例吗？(pH7)。例13 pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合，寻找混合的pH。在练习1 amL浓度为c mol/L的AgNO3溶液中添加一定量的pH=1盐酸，Ag完全沉淀，得到pH=2溶液100mL。c值应接近哪个值(忽略反应前后的体积变化)？

4、答案：0.011精选问题一、选择题1.pH=3的乙酸溶液用水稀释，体积是原始体积的两倍，此时溶液的pH值是A.1.5 B.3.1 C.3.5 D.2.72.15 mL 0.1mol/L HCl和5mL0.1mol/L Ba(OH)2溶液混合稀释为500mL，结果溶液的pH为A.2.4b.3c.11d.123.恒温时pH=2盐酸和乙酸分别稀释为pH=3时，水的体积是前者和后者的关系A.大于b。小于c。等于d。不确定4.在相同条件下，浓度均为0.1mol/L的氨和氢氧化钠溶液比较了前者的pH和后者的pH，得出的结论是正确的A.大于b。小于c。等于d。不确定5.已知有常温下pH=2的一元弱酸HA溶液

5、，其电离度为5%。又来了从溶液等体积混合得到的溶液中，离子浓度大小关系是正确的A.oh-hba-b .a-bhoh-C.ba-oh-hd .ba-oh-h6.在室温下，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的乙酸溶液等体积混合，完全反应，乙酸的电离度可以表示为A.(1016-a-b)% B. (10a b-14)%C.(10a b-16)% D. (1014-a-b)%7.在室温下混合酸和碱的溶液等体积后，pH值必须大于7的是A.PH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液B.PH=3的乙酸(电离度约为1%)和pH=12的氢氧化钠溶液C.PH=3的硝酸和pH=11的氨水(电离度约为1%)D.PH=3的硫

6、酸和pH=12的氢氧化钾溶液8.在室温下，将10mL0.5mol/L的硫酸溶液pH准确地转换为7的方法是A.将水稀释为1000l b。加入10mL0.1mol/L氨C.添加100mL0.005 mol/L氢氧化钡D.添加10mL0.05 mol/L氢氧化钠溶液在9.25C时，如果将pH=b的氢氧化钠溶液10VmL放在VmLpH=a的盐酸中，则溶液中正好有Cl-=Na，其中(a b)值为A.13 B.15 C.14 D .不确定10.200mLH =10-3mol/L的一元酸和100mLOH-=10-3mol/L的一元碱溶液混合后，溶液是碱性的，因此使用的酸和碱如下A.相同浓度的弱酸和强碱b .

7、稀弱酸和强碱C.稀强酸和稀碱d .稀强酸和浓弱碱11.水中NaHSO4的电离方程已知如下：NaHSO4晶体保持温度不变，用2测定溶液的pH值。对于牙齿溶液，以下说法不正确A.牙齿温度高于25 B。水力输出H =10-10 mol/LD.在牙齿温度下添加等体积pH=12的氢氧化钠溶液，反应后溶液将正确中性二、选择题12.简述了纯水在80 下的pH值小于7的原因。在13.25C时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x6，y8)牙齿，通过中和牙齿盐酸和牙齿氢氧化钠溶液消耗bL的氢氧化钠溶液。如果x y=14，则a/b=_ _ _ _ _(填充数据)；如果x y=13，则a/b=_ _ _ _

8、 _(填充数据)；如果x y 14，则a/b=_ _ _ _ _(填充表达式)；4牙齿盐酸与氢氧化钠溶液完全中和，两种溶液的pHx和Y的关系(填充表达式)。14.某工厂排出的废水测定了含0.001mol/L的游离氯和含0.008mol/L的H。现在使用Na2SO3去除其中的游离氯，处理5L的废水，为了消除Cl2，需要添加0.5mol/L的Na2SO3溶液_ _ _ _ _ mL。处理的废水的pH值为_ _ _ _ _ _ _。15.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质的三种茄子混合组成。取特定的A样品，投入100mL2.2mol/L的盐酸，充分反应后

9、过滤，最终得到100mLpH为0的溶液。蒸出溶液，只得到8.19g净物B。B的化学式是_ _ _ _ _ _ _ _；通过计算推断a是否包含NaCl牙齿。答案一、选择题1.b 2.b 3.b 4.b 5.b 6.a 7.c，d 8.c 9.a 10.d 11.d二、选择题12.因为水的离子积累常数随着温度的上升而增加。13.1 0.1 10 (x y-14) x y=14利用1ga/b牙齿列表列出方程，然后利用问题的条件解决。）14. 10ml ph=2 15.1 NaCl 是盐水解知识及其应用盐溶液不一定是中性溶液。原因是盐类的水解。(1)将少量CH3COONa固体放在含有无水乙醇的培养皿中

10、，滴下几滴酚酞，然后加入少量水。(起初，酚酞没有变色，加水后变成红色)(2)将少量镁粉放在含有NH4Cl水溶液的培养皿中。(生成气泡)一、盐水解的本质例1讨论现有酚酞、石术中、0.1mol/L氨、氯化铵晶体、0.1mol/L盐酸、熟石灰和可蒸馏的实验方案。例2在25C中，pH值全部为11的NaOH溶液和NaCN溶液中的水的电离度也相同吗？比较两种溶液中水的电离度大小(已知水的浓度为55)。相当于6mol/L)回忆盐类水解规律。1.谁弱，谁水解，谁显谁强，谁弱，谁就水解，大家水解，长江不水解。2.大部分盐水解度低，多元弱酸的酸根分阶段水解，以第一阶段水解为主。主要溶液呈酸性。二、水解规则及其应用

11、1.说明化学事实(1)在少量Mg(OH)2悬浮培养盘中加入适量饱和氯化铵溶液。(2)在含有FeCl3溶液的培养皿中加入少量NaHCO3溶液。例3为了在农作物中同时施用含有N，P，K三种茄子元素的化肥，你认为接下来的几种茄子化肥K2CO3，KCl，kca(h2po 4)2，(NH4)2 so 4，氨的搭配方法最合理吗？分析解释原因。例4城市自来水为居民提供生活用水，首先使用氯胺酮NH2Cl(强氧化剂作用相当于氯)，然后用绿色溴FeSO47H2O进行消毒、净化、水质改善。根据水解原理分析，解释其原因，写出其方程。例5分析一下蒸发和燃烧以下物质的水溶液，最终得到的固体物质是什么？说明原因。(1)Al

12、Cl3 (2)KAl(SO4)2 (3)K2CO3例6 1由离子组成的四茄子盐溶液AC，BD，AD，BC的浓度均为0.1mol/L，在室温下前两个溶液的pH=7，第三个溶液PH 7，最后一个溶液PH NH4 h oh-B.0.1摩尔/l碳酸氢钠溶液C.ph=2盐酸和pH=12氨水等体积混合cl- NH4 h oh-混合卷，例如D.0.2 mol/LCH3COOK和HClch 3 COO-cl-ch 3 coohh讨论：1.判断在可水解的盐溶液中，离子浓度较大时应明确哪些平衡关系。2.徐璐混合两种溶液后，在判断离子浓度大小时应注意哪些问题？保存电荷：电解质溶液中正离子拥有的正电荷总数等于负离子拥

13、有的负电荷总数。材料保存：分子或离子的原始浓度必须等于溶液中存在的各种形式的浓度总和，即元素的原子保存。示例8在Na2S溶液中，以下关系不正确A.na=2hs-2S2-H2Sb .nah=oh-hs-2S2C.naS2-oh-hs-d .oh-=hs-hH2SAD实例9在标准条件下将体积缓慢通过至2.24LCO2的100mL1mol/LNaOH溶液(忽略溶液体积变化)，反应结束后溶液中离子物质浓度的关系正确。例10已知溶液中有4茄子离子(X，Y-，H，OH-)牙齿，以下分析结果可能是C错了。A.y-xhoh-b .xy-oh-hC.h y-xoh-d .oh-xhy-精选问题一、选择题1.等体

14、积以下溶液中阳离子的总物质杨怡最大的是a . 0.2mol/LC uso 4b . 0 . 1mol/lna 2co 3c . 0 . 2mol/lkcl d . 0.1mol/lna 2s O42.浓度为0.1mol/L的以下每种物质的溶液中NH4最大的是a . NH4Cl b . NH 4h so 4 c . n H3 H2O d . ch 3 coonh 43.25C，0.1mol/L NaX溶液中水的电离度为A1。盐酸0.1mol/L中的水的电离度为a2，如果a1/a2=109，则NaX溶液的pH值约为A.5b.7c.10d.114.混合Na2S和NaHS两种溶液，浓度相同。在牙齿混合液中，以下关系必须正确A.na