高三化学一轮复习 盐类水解学案

1、盐类水解复习目标1.理解盐流水解的原理，就可以准确地写盐流水解的离子方程。2.掌握盐类水解规律和影响盐类水解的因素。熟悉盐水解在生产和生活中的应用。知识建设一、影响盐水解的因素1.影响盐水解的内部原因：例如：强碱弱酸盐MA，HA的酸性越弱，HA越电离，MA的水解程度就越高。影响盐水解的外部因素：温度：温度越高，水解(水解热)就越高。浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀，水解)。酸碱：促进或抑制盐水解(H负离子水解和阳离子水解；oh-阳离子水解和负离子水解)。范例1。NA2CO3溶液是碱性的原因，用离子方程式表示。降低Na2CO3溶液中CO32-浓度的措施()加热少量NaHCO3固体加少量(NH4

2、)2CO3固体少量NH4Cl 水稀释加少量NaOH二、酸盐溶液的酸碱性质：电离不能水解：如HSO 4-电离程度水解程度，重要性(如HSO3 -，H2PO4 -)水解程度电离程度，重要性(如HCO3 -，hs-，HPO42 -)范例2 .写出NaH2PO4溶液中的所有水解和电离方程比较溶液中H3PO4、HPO42 -和H2PO4 -的浓度大小关系。三、双重水解反应：(1)构成盐的阴阳离子全部水解的反应是双水解反应(即弱酸弱碱盐)。(。双水解反应徐璐促进，水解程度大，部分水解完成。其促进过程以CH3COONH4为例，解释如下。ch3coonh 4=nh4ch 3 COO-nh4h 2 onh 3h

3、 2 ohCh 3c oo-H2O ch 3c ooh oh-两个水解反应产生的H和OH-反应产生水，因此两个水解反应的产物浓度下降，平衡向右移动。(2)典型的双水解反应为Al3和AlO2 -，co32-(hco3-)，S2-；以徐璐水解为特点，分解为沉淀物或气体。双水解完全方程写“=”，表示“”，离子方程基于以下两边电荷平衡：2al 3 3s 2-6h2o=2al(oh)33h2s范例3 .写下Al3和CO32 -，HCO3 -水溶液中反应的离子方程。而且。四、盐水解的应用：化肥的混合施用(n，p，k 3元素不能为和)泡沫灭火剂(以硫酸铝和小苏打为原料，双水解)清水(Al3水解为氢氧化铝胶体

4、，胶体表面积大，吸附水中悬浮物下沉)NH4Cl焊接金属(氯化铵是酸性的，可以熔化铁锈)溶液酸碱特性判断(相对铁磁)盐溶液离子浓度的大小比较判断离子共存(双水解离子产生沉淀和气体。不能大量共存)盐溶液的制备(添加相应的酸以防止水解)要点分析：一、电离、水解方程的编写原理1.多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)写原则：分阶段写H2S的电离Na2S上的水解注：无论是水解还是电离，都取决于第一阶段，第二阶段通常很弱。2.多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)写原则：一步写Al3 3H2O Al(OH)3 3H例4，在以下方程式中，属于电离方程式的是属于水解方程式的。a . HCO 3-H2O h3o c

5、o32-b . baso 4=ba2so 42-C.alo 2-2h2o al(oh)3 oh-d . CaCO 3(s)Ca2 co32-二、溶液中粒子浓度的大小比较1.基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三个茄子保存关系。保存：所有溶液均表示传记中立，各阳离子浓度与伴随电荷数的乘积之和=每个负离子浓度与其电荷数的乘积之和保存：离子的总量(或总浓度)=以各种形式存在的所有粒子的数量(或浓度)的总和保存：得到质子后形成的微粒浓度是质子数的总和=失去质子后形成的悬浮粒子浓度是质子数的总和。2.相同浓度的弱酸及其弱酸盐，相同浓度的弱碱及其弱碱盐的电离和水解强弱规律：同一浓度的CH3COOH和CH

6、3COONa的混合溶液：弱酸的电离相当于弱酸盐的水解，溶液带有性。同一浓度的NH3H2O和NH4Cl的混合液：弱碱的电离相当于弱碱盐的水解，溶液为成绩。相同浓度HCN和NaCN的混合溶液：弱酸的电离对应弱酸盐的水解，溶液具有性质。范例5.0.2 mol/lch 3c ooh和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合后，如果溶液呈酸性，则c(CH3COOH) 0.1mol/L，c (ch 3c oo-) 0.1 mol典型案例分析1.常温下，以下各离子组在指定溶液中能大量共存的是()A.溶液中：Fe2、NO3 -、SO42 -、NaB.水力离开的c (h)=110-14 moll-1溶液中

7、：Ca2、k、cl-、HCO3 -C.c (h)/c (oh-)=1012溶液中NH4、Al3、NO3 -、cl-D.c (Fe3)=0.1 moll-1溶液中的k、ClO -、SO42 -、SCN -2.电解质溶液中有关微粒的以下物质的浓度关系是正确的A.0.1 moll-1 nah co 3溶液中c(na) c(HCO 3-) c(co32-) c(h2co 3)B.0.1 moll-1 na 2co3溶液中c (oh-)-c (h )=c (HCO 3-) 2c (h2co3-)C.向0.2 moll-1 nah co3溶液添加等体积0.1 moll-1 NaOH溶液：C (co32-)

8、 c (HCO 3-) c (oh-) c (h)D.常温下CH3COONa和CH3COOH混合溶液ph=7，c (na )=0.1 moll-1:c(na)=c(ch 3c oo-) c(ch 3c ooh) c(h)=c(oh-)四川攀枝花有丰富的钒、钛、铁资源。以钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3、Ti的最高总和为4)为原料生成白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：浓硫酸钛铁矿渣硫酸处理后面的矿物水过滤剩下的铁粉滤液I过滤滤液温度控制过滤答：feso 47 H2O滤液将PH调整为0.5过滤水合二氧化钛诉苦二氧化钛加热铁粉请回答以下问题：(1)硫酸和二氧化钛反应的化学方程式为。(2

9、)如果在滤液I中加入铁粉，会发生反应的离子方程式是，(3)在实际生产过程中，在沸水中加入滤液，混合液pH达到0.5，钛盐开始水解。在水解过程中，继续流入高温水蒸气，在溶液沸腾的过程中，对钛盐进行了充分水解，沉淀了水合二氧化钛。请利用所学的化学平衡原理分析一下它对高温水蒸气的作用。过滤出水，沉淀二氧化钛后返回滤液的主要目的是充分利用滤液中的钛盐，(化学)减少废物排放。(4)A可用于将556a kg A(摩尔质量为278GMOL-1)溶于水，添加适量氢氧化钠溶液，使其完全反应，产生足够的空气，形成红褐色胶体，生成红色颜料(Fe2O3)。在红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁，加入

10、足够的空气混合后，反应完成后，附着在大量Fe2O3牙齿胶体粒子上，以沉淀形式析出。过滤后沉淀经过高温燃烧红色颜料。如果得到的滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，理论上可以生成红色颜料kg。模拟练习1.以下水解离子方程式是正确的()A.s2- 2 h2oh2 s 2oh-B.fe3 3 h2ofe (oh) 3 3hc . co H2O=HCO oh-2.常温下浓度均为0.1毫升-1的3茄子溶液：乙酸溶液，乙酸钠溶液，碳酸钠溶液。以下说明为()A.溶液中c (ch 3c oo-): B.溶液的ph: C.水的电离程度： D. 在等体积混合溶液中：c (ch 3c oo-) c(hro) c(h) c(

11、oh-) c(ro)d . c(hro) c(h2ro 3) c(oh-) c(ro) c(h)4.在工业中准备氯化铜时，将浓盐酸用蒸汽加热到约80，慢慢加入粗制氧化铜粉末(包括杂质氧化铁)，充分混合，熔化，反应如下。CuO 2 HCl=cuc L2 H2O，ff已知：在pH9.6中，Fe2+完全沉淀为Fe(OH)2格式。在PH6.4中，Cu2+完全沉淀为Cu(OH)2的形式。当PH为3 4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全下沉。可用于从溶液中去除Fe2+的方法是()A.直接加碱，溶液pH9.6曹征B.加入纯铜粉，还原Fe2+C.首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后将pH调整为3-4D.通过

12、硫化氢直接沉淀Fe2+5.常温下溶液中有关颗粒的以下物质浓度关系正确()a . 1 l 0.1 moll-1(NH4)2fe(SO4)26 H2O溶液中：C (NH) c (Fe2 ) c (h )=c (oh-) c (so)B.0.1 molL-1 NH4HS溶液中：c (NH) c (h2a) c (a2-)D.在相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合的溶液中：2c(oh-)c(co)=c(HCO)3c(h2c O3)2c(h)6.父碱性溶液中只含有na，CH3COO -，h，oh-4茄子离子。以下说明正确的是()A.牙齿溶液可以由等物质的浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而

13、成。B.牙齿溶液必须混合ph=3的CH3COOH溶液和ph=11的NaOH溶液等体积C.牙齿溶液的离子浓度必须为c (na ) c (ch 3c oo-) c (oh-) c (h)D.放入一定量的冰醋酸，c (ch 3c oo-)可以大于、等于或小于c (na)7.常温下，在10毫升0.1毫升-1NA 2CO3溶液中加入20毫升0.1毫升-1 HCL溶液，溶液的pH值逐渐降低。此时溶液中含有碳粒子的物质的养分(W)变化如图所示(因为CO2逸出，没有画出来)，如下A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：C (na ) c (h )=c (co) c (HCO) c (oh-)B.溶液pH

14、值为7时，溶液总体积为20毫升C.b点显示的溶液中阳离子浓度最大的是naD.在点a所示的溶液中：C (co)=c (HCO) c (oh-) c (h)在室温下将0.1 moll-1 moll-1的CH3COOH溶液中加入一滴0.1MOLL-1NAOH溶液，得到的滴定曲线如图所示。以下句子必须正确()A.a点的pH为1B.b时间点：2c(h)c(ch 3c ooh)=2c(oh-)c(ch 3c oo-)C.AB之间：C (ch 3c oo-) c (na ) c (h ) c (oh-)D.c时间点：c (h ) c (na )=c (oh-) c (ch 3c oo-)9.据悉，一种溶液中只有OH-，H，NA，CH3 COO-4茄子离子，一名