[政史地]高一化学必修一-气体摩尔体积.ppt

1、瓦斯气体的摩尔体积，1，复习：2，1摩尔任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量求出。 那么，1mol物质的体积，我们怎么求呢？ V=m/，物质的量(n )，微粒子数(n )，NA，物质的质量(m )，m，以下，让学生们完成P13科学的探索，假设电解1.8gH2O，请求修正由方程式生成的o 2，0.2 g1.6g，0.1mol 0.05mol，VH 23360 VO2=。 同、H2、O2、(1)电解水实验：在不同的时相生成的O2和H2的体积比分别约为。233601、1mol以下的瓦斯气体在00C、1.01105Pa下的体积、22.42、22.39、1mol固体和液体物质在200C、1.01105P

2、a下的体积、7.10、10、18.06、思考和交流、1、在相同状态下、1mol的不同2 .在相同的状态下，1mol瓦斯气体的体积是基本的。 不同，相同，结论：影响物质体积的要素，讨论，1 .粒子数，2 .粒子的大小，3 .粒子间的距离，粒子数，粒子的大小，粒子间距离，物质体积的大小的主要原因，为什么在相同的条件下，阅读教科书考虑，构成固体结构的微粒子间的距离小， 构成液体结构的微粒子间的距离也小，气体分子间的距离也大，、2、3、4、5、6、7、8、9、9、3 .公式： Vm=V/n，2 .单位： L/mol (Lmol-1 )和m3/mol。 二、瓦斯气体摩尔体积，Vm，n，1 .概念：单位物

3、质的量所占的体积称为瓦斯气体摩尔体积。 3 .公式： Vm=V/n、2 .单位： L/mol (Lmol-1 )和m3/mol。 二、瓦斯气体摩尔体积，Vm，4 .影响因素：的温度和压力，标准情况下，1mol的任何瓦斯气体体积约为22.4L。5 .标准情况下的瓦斯气体摩尔体积：即标准情况下的瓦斯气体摩尔体积为22.4 L/mol，理解点为：条件：标准情况(STP ) 0，1.01105 pa对象：任意瓦斯气体物质的量： a .在标准情况下， 1 mol的任何物质的体积22.4L. B. 1 mol瓦斯气体的体积约22.4L. C. 1 mol N2和1 molO2的体积相同2 )标准为33.6

4、LH2的物质的量是多少，练习，V=nVm=0.522.4=11.2(L )，=1.5 mol，例题：在标准情况下，有112 mL的瓦斯气体的质量是0 . 14 g，其摩尔质量为：相对分子质量，解：=0 . 005 mol，n=m 1mol不同的瓦斯气体在一定的温度和压力下体积相同或同温同压下，相同分子数的瓦斯气体，其体积()； 同样，在相同的温度和压力下，相同体积的任何瓦斯气体都含有相同数量的分子。 这是阿伏加德罗定律(被称为“四同定律”或“三同定”)，瓦斯气体摩尔体积22.4L/mol是阿伏加德罗定律的特例。 在同温同压下，体积相同的瓦斯气体，其分子数()； 在同温同压下，瓦斯气体体积的大小

5、相对于分子数为()比。 同样，正，克拉帕隆方程： (理想瓦斯气体的气体方程) P V=n R T *，阿伏伽德罗定律的推论，从PV=nRT或PV=“二同”导出“一比例”，1 .同温t，p相同：阿波加德罗定律的推论是： PV=nRT或PV=、=D，t，p，v相同：3 .在同温同压下，同体积的任何瓦斯气体的质量比都是式量之比，等于阿波的根据： PV=nRT或PV=，在同温同压下，同质量的任何气体的体积=D，练习：在相同的温度和相同的压力下，比较一个体积的CO2和两个体积的CO，CO2和CO的(1)分子数之比(2)原子数之比(3)质量之比(4)物质的量之比(5)密度之比(6)摩尔质量之比， 133602、4、11:14、133602、1133607、11:7、关于“物质的量”的校正运算关系、归结、1、物质的体积决定的要素、液体、瓦斯气体的体积由粒子的数量和粒子间的距离决定，粒子间2、气体摩尔体积、常用单位为L/mol(Lmol-1 )和m3/mol。 v，公式：符号： Vm，概念：每单位物质的量瓦斯