高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率章末重难点专题突破课件鲁科版选修4.ppt

1、张末中难主题突破，第二章化学反应的方向、极限和速度、1化学平衡状态的特点和判断方法、2化学平衡移动和移动方向的分析和判断、内容索引、3解释化学平衡常数学习的“3”基本要求、4个化学平衡计算模式和公式、5个全面解释外部条件对化学反应速度的影响规律、6个化学反应率和化学平衡影像标题类型一定的条件“反反应”是前提，“相同”是实质，“不变”是表示。1.化学平衡状态的“五大特征”(1)逆：化学平衡状态只适用于逆反应。在相同的条件下，无论反应是从正反应方向开始，还是从反反应方向开始，或者同时从正、反反应方向开始，以一定的比例投入反应物或产物，都可以得到相同的结果，(2)移动：指动态平衡。也就是说，当化学反

2、应处于平衡状态时，正，反反应没有停止，继续进行。只是正数，反向反应率相同。(3)等：意思是“v正向v反向0”。也就是说，一种物质在单位时间内消耗的物质的量浓度和产生的物质的量浓度相同，或者用另一种物质的化学反应率表示反应的正、反反应率相同。(4)指定：参与反应的各组的含量不变。也就是说，各组的浓度、质量分数、体积分数(气体参与的可逆反应)、反应物的转化率等都保持不变。(5)变化：表示平衡运动。可逆反应的平衡状态是相对的和暂时的。外部的某些条件变化会破坏原始平衡，化学平衡朝着削弱这种变化的方向移动，在新的条件下达到新的平衡状态。在前一个恒定温度下，在一定体积的密封容器中填充1 mol N2，3

3、mol H2，进行充分反应后，平衡如下：N23H2NH3，在下一个相关主张中，正确的是a .达到均衡后，加上一定量的N2，系统中各物质的含量保持不变。b .到了N2，H2平衡时，不再分解d .平衡时，N2，H2物质的量比为13，答案，分析，化学平衡是相对平衡。条件改变的话，原来的平衡状态就会被破坏。a错了。化学平衡是另一种动态平衡。平衡时，正，逆反应仍在进行，C错了。平衡时系统内各物质浓度或百分比含量不变(不等于)，B错了。在d中，在反应中消耗N2，H2的物质的比例是13，N2，H2的起始比例是13，所以均衡仍然是13。2 .化学平衡状态判断的“4大依据”(1)以一般可逆反应为例，2SO2O2

4、SO3。如果各分裂的物质量和浓度不变，反应已经达到平衡状态。以反应速度关系表示化学平衡状态，静反应率和反反应率都要有，牙齿两个茄子率等于化学系数的比率，就达到化学平衡状态。(2)对于存在有色气体的反应系统，如2NO2(g) N2O4(g)等，如果系统的颜色不再变化，反应将达到平衡状态。(3)对气体存在，反应前后有气体的物质的杨怡变化反应(如N23H2NH3)，反应体系的压力不再变化，平均相对分子质量不再变化，反应达到平衡状态。对于气体存在、反应前后气体物质的杨怡不变的反应，在反应过程的任何时刻，系统的压力、气体的总物质量、平均相对分子质量保持不变，因此不能说明压力、气体的总物质量、平均相对分子

5、质量保持不变，反应达到了平衡状态。(4)从反应N23H2 2NH3等微观角度分析，以下项目表明反应达到了平衡状态。断开1 mol NN键将生成1 mol NN键。断开1 mol NN键将生成3 mol HH键。中断1 mol NN键的同时，中断6 mol NH键。生成1 mol NN密钥，同时生成6 mol NH密钥。(1)从反应速度的角度判断反应是否达到平衡时，速度必须是正反(不能等于V正反或V反)，反应速度的比率必须等于化学系数的比率。(2)可逆反应过程中可以变化的物理量(例如，各组浓度、反应物的转化率、混合气体密度、颜色、平均摩尔质量等)如果牙齿保持不变，则表明可逆反应是平衡的。前2是在

6、恒温的整流容器中，当以下任何一种物理杨怡不再变化时，反应A(G)2B(G)C(G)D(G)D(G)D(G)D(G)达到平衡状态，即混合气体的压力混合气体密度B的物质浓度混合气体的物质总量混合气体的平均相对分子质量v(C)问题是反应前后气体体积不相等的反应，因此可以证明在定用容器中混合气体的压力，B的物质浓度，混合气体的总物质量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，就达到化学平衡状态。中不变，不指明反应进行方向，m(g)不变，在定用容器中不能以混合气体的总体积作为判断的依据，如果反应不平衡，C，D气体的分子数比例也为11。2，化学平衡移动及其移动方向的分析和判断，1。应注意，化学平衡移动的分析判

7、断方法不等同于(1) V量的增加和平衡向正反应方向移动。V正的V必须反转，才能使平衡向正反应的方向移动。(2)不要将平衡向正向反应方向移动等同于原料转化率的增加，当反应物的总量不变时，平衡必须向正向反应方向移动，反应物转化率才会提高。通过增加一个反应物的浓度，将平衡移动到正反应方向，另一个反应物的转化率会提高。2.化学平衡移动原理(移动方向判断方法)外部条件对化学平衡的影响可以概括为reshart热原理。如果改变影响平衡的条件(例如浓度、压力、温度等)，平衡就会向可能削弱这种变化的方向移动。(1)原理上“削弱这种变化”的正确理解是提高温度时在吸热反应方向上保持平衡。在反应物增加，反应物减少的方

8、向上均衡地移动。增加压力，平衡向压力减少的方向移动。(2)转移的结果只能削弱外部条件的变化，不能完全抵消外部条件的变化。达到新的平衡时，牙齿物理量更接近变化的方向。提高反应物A的浓度，平衡向正方向移动，但达到新平衡时，A的浓度仍然大于原始平衡。同样，如果改变温度、压力等，其变化也类似。3 .案例分析(向前向右移动，向后移动向左移动)；案例3在特定条件下，将2 mol SO2和1 mol O2填充到具有活塞的密封容器中，从而使2 SO2(G)O2(G)2s O3(;s O3)；填充1 mol SO3(g) B. 1 mol SO3(g) C .以保持温度和容器内压不变，填充1 mol O2 (g

9、) D .以保持温度和容器内压不变，填充1 mol ar在C保持恒定压力的情况下填充O2会增加集装箱体积，根据rshat热原理填充SO3(g)同样，在选项D条件下，可以看到SO3(g)的平衡浓度也比原来小。，前4 COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，反应平衡后，采取以下措施，一定压力通过惰性气体等于减压。抗溶通入惰性气体和催化剂都不影响平衡。提高CO的浓度会导致平衡反向运动。三次解释化学平衡常数学习的“三个茄子”基本要求，化学平衡常数是在一定温度下逆反应达到化学平衡时产物浓度的平方乘以反应物浓度的平方的比率。常用符号k表示：1.正确使用化学平衡常数的数学表达式是关于反应的。在mA(g)

10、nB(g)pC(g)qD(g) K，(1)反应体系中，不要将纯固体、纯液体、稀水溶液中的水的浓度用作平衡常数，而在水溶液中，(2)相同的化学反应，化学反应方程式中，表示法因此，写平衡常数表达式和数值时，必须与化学反应方程相对应。否则就没有意义了。2.正确理解化学平衡常数的意义(1)化学平衡常数可以指示反应进行的程度。k越大，反应进行的程度越大，反应物的转化率就越大。在K105中，可以认为牙齿反应已经完全进行了。(2)K的大小仅与温度相关，与反应物或产物的起始浓度大小无关。温度恒定时浓度的变化、压力的变化、固体粒子大小(接触面积)的变化、催化剂的使用等都不改变化学平衡常数。3 .化学平衡常数的应

11、用(1)判断逆反应的状态：任意状态的浓度平方的比率，称为浓度相，与Q，K相比，(2)判断反应的热效应时，(2)提高温度，K值增加，肯定是吸热反应。相反，如果k值下降，正负必须是发热反应。(3)用于计算平衡浓度、物质的养分、转化率等。下面的叙述不正确的是a .牙齿反应的化学方程式是co(G)H2O(G)CO2(G)H2(G)B，如果平衡浓度与以下关系相符：目前温度为1，000，案例5已知化学反应的平衡常数表达式为k，在不同温度下反应的平衡常数如下表所示。在答案，分析，平衡常数的表达式中，分子的物质是产物，分母的物质是反应物，A项是正确的。从表中的数据可以看出，牙齿反应的平衡常数随着温度的升高而降低，因此，牙齿反应的正向反应是发热反应，B项是正确的。利用化学反应方程确定各种物质的量，代入平衡常数表达式，就能知道其反应达不到平衡，C项不正确。通过改变给定的关系，可以知道在牙齿条件下，平衡常数为0.6，D项是正确的。请回答以下问题：(1)牙齿反应的平衡常数表达式K _ _ _ _ _ _ _，H _ _ _(用“”或“”填充)0。前6高炉炼铁过程中出现的主要反应是CO2(g)。徐璐在不同温度下反应的平衡常数已知如下：答案，分析，Fe2O3，Fe都是固体，浓度被认为是常数，不包含在平衡常数表达式中。温度升高