九年级化学上册第二单元《我们周围的空气》复习PPT课件上课用.ppt

1、第2单元复习，1。空气，空气，成分，实验重要性，污染和预防，知识网络，空气成分，氧气21%，氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。你能举一个空气中氧气(二氧化碳或H2O)的例子吗？空气成分探究实验：注意事项：1 .装置2的良好气密性。足够或过量的红磷3。不能用木炭、硫磺或铁丝代替红磷。设备完全冷却后，打开水夹。空气污染及防治，粉尘，有害气体：二氧化硫，二氧化氮，一氧化碳，燃煤和燃油工厂的废气，汽车废气，污染物和使用清洁能源；造林、种草和绿化等。2、氧气、氧气气体、性质和用途、物理性质和化学性质、试验方法和填充实验装置的药物和反应原理、提供支持燃烧的呼吸、

2、工业方法、实验室方法、颜色、状态和味道；密度；溶解度；三态变化，实验，实施，决定，物理性质：在正常情况下，氧气是无色无味的气体。密度略高于空气，因此它不溶于水。液氧和固态氧是浅蓝色的。持续的高温产生无色气体，使清澈的石灰水浑浊。它燃烧得更猛烈，发出白光，放出大量的热量，并产生一种无色气体，能使清澈的石灰水变浑浊。剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，释放热量，产生无色刺鼻的气体，燃烧，产生浅蓝色火焰，释放热量，产生无色刺鼻的气体。剧烈燃烧，产生火花，释放热量，产生黑色固体。红色，化学性质：相对活跃，能支持燃烧。它能在高温下与许多物质发生剧烈反应。氧气在反应中提供，它是氧化性的，是一种常见的氧化剂。实

3、验室准备方法：(化学变化)1。医学和化学反应原理。在常温下将过氧化氢溶液与二氧化锰混合。加热氯酸钾和二氧化锰1的混合物。加热高锰酸钾，检查，加载和设定点，关闭和灭火，步骤：3。准备氧气。实验室制氧装置，如果实验室没有二氧化锰，它也可以用于。高锰酸钾是这种反应的催化剂吗？在实验室中，通过分解高锰酸钾、分解氯酸钾、分解过氧化氢溶液(光合作用、用过氧化钠供氧)来制备氧气哪个更好？在实验室用过氧化氢溶液制氧时，为什么要加入一定量的二氧化锰？氧气是在实验室由过氧化氢溶液和二氧化锰制备的。二氧化锰是反应物吗？二氧化锰是加速过氧化氢溶液分解的唯一催化剂吗？如果没有，再举一个例子。2.氧气发生装置：一般考虑因

4、素：反应物状态和反应条件；加热固体反应物以产生气体；液体反应物不被加热以产生气体；氧气收集装置：一般考虑因素：气体密度和水溶性；右图所示装置有多种用途：用排气的方法收集氧气，氧气应从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _引入。用排水的方法收集氧气，先将瓶子装满水，从_ _ _ _ _ _ _ _ _端引入氧气。氧气储存在瓶中，当氧气与水一起排出时，水从_ _ _ _ _的末端引入。在医院给病人输氧时，在瓶子里放大约半瓶蒸馏水，然后从_ _ _ _ _ _引入氧气。甲、乙、甲、甲医院在给病人输氧时

5、使用与下图类似的装置。关于该装置，以下陈述是不正确的：房室导管连接到供氧气瓶；B.b导管连接到输送管，供患者吸入氧气；使用该装置观察是否有氧气输出；使用该装置观察氧气输出速率；a .3。制造氧气；3.检查充满度并检查氧气；在实验室里制作氧气歌曲；1.检查气密性。第三，仪器应固定好，试管的管口稍稍伸入下导管并微微露出。第四，再次点燃酒精灯；先均匀后坚实，用外部火焰慢慢加热到管道底部，然后用排水和集气的方法将气泡不断地灌入瓶中；六根导管被从水槽中抽出，七盏酒精灯最终熄灭。氧气的工业生产，膜分离技术，原理：液氮的沸点低于液氧，所以氮气首先从液态空气中蒸发，剩下的主要是液氧。纯空气，加压，冷却，液态空气，蒸发，-