2018年高三化学一轮复习水溶液中离子反应专题3.3水的电离与溶液的酸碱性

1、题目3-3水的电离和溶液的酸碱度教学大纲要求1.了解水的电离和离子产物常数2.理解溶液酸碱度的定义。可以进行简单的酸碱度计算3.了解测量溶液酸碱度的方法教学和学习基本独立实施一I .水的电离1.水的电离(1)电离方程：(2)水的离子产物：(注：千瓦仅与温度有关，千瓦随温度升高而增加；在稀溶液中，c (h ) c (oh-)=kw，其中c (h)和c (oh-)是溶液中h和oh-的浓度。水力释放的氢的数量等于氢的数量。(3)水的电离度=。2.外界条件对水电离平衡的影响改变条件电离平衡移动方向千瓦提高温度添加酸或碱加入可水解盐或活性金属学习情境测试11.判断是真是假(正确打“”，错误打“”)。(1

2、)纯水中的碳(氢)随着温度的升高而降低()(2)在25时，当0.10moll-1碳酸氢钠溶液用水稀释时，n (h)和n (oh-)的乘积增加()(3)向水中加入少量固体硫酸氢钠会促进水的电离，C (H)增加，而KW保持不变()(4)向水中加入三氯化铝溶液对水的电离没有影响()(5)在100的纯水中，碳(氢)=110-6摩尔升-1，水是酸性的()(6)在kw=c (h ) c (oh-)，h和oh-必须由水和电分开()2.一个学生认为当H2SO4加入水中时，水的电离平衡向左移动，这可以用C (H)的增加和加入H2SO4后平衡向左移动来解释。学生乙认为加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，这意味

3、着加入H2SO4后，碳(氢)的浓度增加，氢与羟基-中和，平衡向右移动。你认为哪种说法是正确的？并解释原因。合作探究能力的提高首先，外部条件对水的电离平衡的影响例1。(大纲卷2013)右图显示了水中碳(氢)和碳(氢氧)的关系，以下误判为()A.两条曲线之间的任何一点的c (h ) c (oh-)=kw在b.m .的任何一点上都有c (h ) c (oh-)。C.t1 图中的T2D.东XZ线上的任何一点的酸碱值都是7例2。在常温下，溶液中水电离的c (h)为110-13mol-1，溶液可以是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.bcd2.水力发电释放碳氢和碳氢的计算例3。下表

4、显示了不同温度下水的离子产物数据：温度()25t1t2水的离子积常数110-14110-12尝试回答以下问题：(1)如果25 或= 110-14，作出这一判决的理由是。(2)t1时，纯水中的c (h)测量为2.410-7mol-1，因此c (oh-)为_ _ _ _ _ _。在该温度下，测量H2SO4溶液中的c(so)=510-6moll-1和该溶液中的c(oh-)=_ _ _ _ moll-1。(3)在3)t2时，0.01moll-1氢氧化钠溶液的c (h)为_ _ _ _ _ _。(2)2.410-7摩尔-1 5.7610-9摩尔-1(3)1.010-10摩尔-1例4。右图显示了水的电离平

5、衡曲线。(1)如果25电离平衡时水的离子浓度用a点表示，当温度升至100时，水的电离平衡态达到b点，则水的离子产物从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _增加。(10-1410-12)(2)将ph=10的氢氧化钡溶液与ph=5的稀盐酸在常温下混合，然后保持100的恒温，使混合溶液的酸碱度=7，然后加入氢氧化钡和盐酸的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(29)(4)在25下，在等体积的硫酸溶液(酸碱度=0)、氢氧化钡溶液(0.05molL-1)、硫化钠溶液(酸碱度=10)和硝酸溶液(酸碱度=5)中，离子水的质量比为_ _ _ _ _ _。(110101010

6、9)例5。在一定条件下，在相同酸碱度的硫酸和硫酸铁溶液中，水的电离c (h)分别为1.010-a摩尔-1和1.010-b摩尔-1。在此温度下，以下说法是正确的()A.ab B.a=bC.水的离子产物是1.010-(7 a)标准培训1.水的电离平衡曲线如图所示，下面的说法是不正确的()A.图表中四个点的功率之间的关系：a=d c bB.从A点到D点，在相同的温度下，可以向水中加入少量的酸C.从a点到c点，少量的氯化铵固体可以在相同的温度下加入水中D.如果从A点到D点，在相同的温度下，可以向水中加入少量的氯化铵固体2.在一定温度下，水溶液中氢和羟基的浓度变化曲线如图所示。以下说法是正确的()A.升

7、高温度可能导致从c到b的变化。B.在此温度下，水的离子产物常数为1.010-13C.在此温度下，添加三氯化铁可能会导致从b到a的变化。D.在这个温度下，稀释的溶液可能会导致从摄氏度到摄氏度的变化3.Na2SO 4在水中的电离方程称为nahso4=na h so。在一定温度下，将NaHSO4晶体加入到c (h )=110-6摩尔l-1的蒸馏水中，测量溶液的c (h)为110-2摩尔l-1。以下对解决方案的描述不正确()A.温度高于25B.被水和电电离的氢的浓度为110-10摩尔-1C.加入亚硫酸氢钠晶体抑制水的电离d、将溶液用水稀释100倍，并还原溶液中的羟基4.甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的酸碱度

8、=甲，乙的酸碱度=甲1，下列陈述的判断是正确的()甲区水释放的氢的量和浓度与乙区相同；物质的量和浓度：碳(甲)=10c(乙)；中和氢氧化钠溶液的量；甲、乙中醋酸体积：10V(乙)；甲中的羟基是乙的10倍A. B. C. D.基本独立实施二第二，溶液的酸碱度。1.溶液的酸度和碱度(在25时)溶液的酸度和碱度c (h)和c (oh-)的比较C (h)尺寸公共卫生酸溶液碳(氢+)(氢-)c(H+)110-7摩尔-17中性溶液碳(氢+)(氢-)c(H+)110-7摩尔-17碱性溶液碳(氢+)(氢-)c(H+)110-7摩尔-172.溶液的酸碱度及其测量(1)定义公式：ph=1。(2)溶液酸碱度的测定和

9、试纸的使用学习情况检测21.判断是真是假(正确打“”，错误打“”)。(1)在任何温度下，h和oh-的相对浓度都可以用来判断溶液的酸度和碱度()(2)如果溶液的碳(氢)是10-7摩尔升-1，则该溶液是酸性的()(3)用蒸馏水润湿的酸碱度纸测量溶液的酸碱度肯定会降低结果()(4)在一定温度下，将酸碱度为甲的氨水稀释10倍，其酸碱度为乙，则甲=乙1()(5)根据溶液的酸碱度判断溶液的酸碱度()2.在室温下测定下列溶液的酸度和碱度(在括号中填写“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)等体积混合相同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液。()(2)将相同浓度的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合。()(3)等体积混合

10、相同浓度的氨水和盐酸溶液。()(4)将酸碱度为2的盐酸溶液和酸碱度为12的氢氧化钠溶液等体积混合。()(5)将酸碱度为3的盐酸溶液和酸碱度为10的氢氧化钠溶液等体积混合。()(6)将酸碱度为3的盐酸溶液和酸碱度为12的氢氧化钠溶液等体积混合。()(7)将ph=2的CH3COOH溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合。()(8)将酸碱度为2的盐酸和酸碱度为12的氨等体积混合。()合作探究能力的提高首先，判断混合溶液的酸碱度例5。在常温下，将ph=3的盐酸与下列三种溶液混合后，混合溶液均为中性：110-3摩尔-1氨水b升c(oh-)=110-3mol-1的氨水c升 Ba(OH)2溶液d L，c(OH-)=110-3molL-1甲、乙、丙、丁之间的关系是正确的()A.B a=d c B . A=b c d C