化学能与热能.ppt

1、第五板块,必修2 化学能与热能,知识回顾,化学变化：有新物质生成的变化。 化学变化常伴随着能量的变化。,化学反应的本质,化学反应的本质是原子（或原子团）的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。,化学反应中能量变化的根本原因,（1）物质中的原子之间是通过化学键结合的。 （2）断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。 （3）化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。,特别提示,（1）任何物质都储存有化学能。 （2）不同的物质含化学键的种类和数量不同，因此所含化学能也不同。 （3）物质的键能越大，则能量越低，稳定性越强。,小结,放出能量： 反应物

2、的总能量生成物的总能量 反应物的总键能生成物的总键能 吸收能量： 反应物的总能量生成物的总能量 反应物的总键能生成物的总键能,反应物的总能量高 放出能量 生成物的总能量低,生成物的总能量高 吸收能量 反应物的总能量低,【例题1】已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键、H-Cl键分别需要吸收436KJ、243KJ、432KJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（ ） A.放热185KJ B.吸热185KJ C.放热92.5KJ D.吸热92.5KJ,答案及解析：,生成2molHCl的化学方程式为： H2+Cl2=2HCl 反应物的键能：436KJ+243KJ=679KJ 生成物的

3、键能：432KJ2=864KJ 反应物的键能小，能量大，故反应放热。 864KJ679KJ=185KJ 则生成1molHCl放热1852=92.5KJ,两条基本的自然定律,（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是总质量保持不变。 （2）能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量也是守恒的，这就是“能量守恒定律”。,在化学反应中，“能量的变化”与反应发生的“需要条件”没有必然的联系。 有些放热反应在常温下就可进行，如白磷的缓慢氧化；而有些放热反应却需要较高温度才能发生，如铁丝在氧气中燃烧。,【例题2】已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）

4、,A.X的能量一定高于M B.Y的能量一定高于N C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生,答案及解析：,选C 根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量。,放热反应和吸热反应的一般规律,（1）放热反应： 一切燃烧反应； 活泼金属与酸或水的反应； 酸碱中和反应； 大多数化合反应； 物质的缓慢氧化。,（2）吸热反应： 大多数的分解反应； 一些晶体的反应； 高温 C+CO2=2CO； 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。,【例题3】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）,A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的C与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应,答案及解析：,A.活泼金属与酸的反应是放热反应，A错； B.发生的是复分解反应，化合价没有变化，不是氧还反应，B错； D.燃烧属于放热反应，D错。 故选C,【例题4】下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）,A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D