模拟试卷(一)

1、班级：学生，学生，学生。模拟试卷(一)(测试时间： 60分钟评估价值： 100分钟)12345678来源：学_科_网一、个别选择题1 .在关于以下有机物的说法中，正确的是()a .使乙烯、苯、乙醇都使酸性高锰酸钾元素溶液退色b .乙烯和聚甲基乙烯都与氢瓦斯气体在一定条件下发生加成反应c、煤制瓦斯气体是化学变化，是高效清洁利用煤的重要手段d .冰乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均发生水解作用反应解析：苯不能使酸性高锰酸钾元素溶液退色的多甲基乙烯是不发生加成反应的葡萄糖是单糖，不会发生水解作用反应。回答： c2 .以下无色溶液中的络离子能大量共存的是()A.K、Na、MnO4-、SO42-B.H、k

2、、NO3-、SO32-C.Na、Ba2、Cl-和Br-f 3、NH4、SCN-和HCO3-解析： MnO4-络离子有色； h、NO3-、SO32-三种络离子不能共存。 Fe3和SCN-、HCO3-不能共存。回答： c3 .下面的说法正确的是()A.Na在氧气中燃烧，主要生成Na2Ob .使CO2通过次氯酸钙溶液后生成下一个亚氯酸c .使c.so2通过BaCl2溶液后，生成BaSO3沉淀d .使d.NH3通过热的CuSO4溶液时，生成Cu出处：Zxxk.Com 分析： a中主要生成Na2O2中的SO2与BaCl2溶液反应，d中应该生成铜的化合物。回答： b4 .以下实验原理、操作或现象不正确的是

3、()a .可以用图1的装置制造金属锰，可以用相同的装置制造金属铬b .实验室用图2所示的装置采集少量的阿摩尼亚瓦斯气体c .实验室用图3所示的装置除去Cl2中的少量HCld .用光照淀粉溶液就能形成明显的光路解析： a是铝热反应，可以得到高熔点的金属，a项正确，b是实验室制造阿摩尼亚瓦斯气体的3种方法之一，收集方法错误，完全不出空气，b项错误的HCl容易溶于饱和盐水，但氯元素瓦斯气体在饱和盐水中的溶解度小答案： B来源：学#科网Z#X#X#K5 .假设na表示阿伏加德罗常数的值，以下正确叙述的是()a .在标准情况下，氯元素瓦斯气体22.4 L与过量的铁元素完全反应，转移电子数为2NAB.42

4、 g C3H6中包含的共同电子对数为8NAc .加热下，在1 mol H2和1 mol I2混合反应中生成的瓦斯气体分子数为2NA在d.0.01摩尔- 1的KAl(SO4)2溶液中含有0.02NA个SO42-来源：Z_xx_k.Com解析： a中1 mol氯元素瓦斯气体完全反应成为Cl-转移2 mol电子，a是正确的。 在b中为1 mol C3H6，无论是甲基乙烯还是环丙烷，公共电子对数都不是8NA，因此b错误的H2和I2的反应是可逆反应，不能完全反应，生成的瓦斯气体分子数小于2NA，因此在c错误的d中溶液的体积未知，不能算出SO42-的物质的量回答： a6 .在载人宇宙空间站的生态系统中，在

5、分离人呼出的二氧化碳的同时，还需要供给氧气。 某电化学沉积老虎钳可以利用太阳能转换的电能实现上述要求，同时还生成燃料一氧化碳，该电化学沉积老虎钳中得到电子的电极反应为2CO2 4e- 2H2O=2CO 4OH-。 以下判断错误的是()a .上述电化学去老虎钳相当于电解单元b .根据上述装置的总反应为2CO2=2CO O2c .反应结束后该电化学去老虎钳中的电解质溶液的pH增大d .失去电子的电极产生的反应是4OH-4e-=2H2O O2。解析：如果从主题提出“太阳能转换为电能实现上述要求”，则该电化学去老虎钳相当于电解电池，a可以由正确提示的反应物和生成物书写反应的总反应式为2CO2=2CO

6、O2， 由于b是正确的阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，所以反应前后的溶液pH不变，c是从错误的总反应中减去阴极反应，则阳极反应为4OH-4e-=2H2O O2，d是正确的。回答： c二、二元选择题7 .短周期元素体a、b、c的原子序数依次增加，它们的原子最外层电子数之和为10，a和c的同主族，b原子的最外层电子数与a原子的次外层电子数相等，因此以下的记述是正确的()。原子半径： ACBB.A的氢化物稳定性比c的氢化物稳定性小c .与3种元素体的最高价氧化物对应的水合物均可以通过化合反应得到d .在高温下，a单体可以置换为c单体从题意来看，a是碳，b是镁，c是硅元素。 原子半径的大小顺序为B

7、CA，a项是正确的。 由于非金属性越强，瓦斯气体状氢化物越稳定，b项错误的MgO和SiO2都难以溶于水，c项错误的反应C SiO2Si CO2可知d项是正确的。回答： AD8 .下述溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()a .在室温下，将NaOH溶液滴加到0.01 mol/L NH4HSO4溶液中至中性： c(na )c(nh4 )c(so42-)c(oh-)=c(c )中b.0.1摩尔/升nah co 3溶液： c(Na )c(HCO3-)c(OH-)c(H )溶液C.Na2CO3溶液： c(OH-)-c(H )=c(HCO3-) 2c(H2CO3)在D.25 下，pH=4.75、浓度均为0

8、.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-) c(OH-)c(SO42-) b项、NaHCO3溶液中，OH-是通过HCO3-水解作用与水的电离生成的，而这些个c项的质子保存是c(H ) c(HCO3-) 2c(H2CO3)=c(OH-)，c项是正确的。 d项，由电荷保存得到c(CH3COO-) c(OH-)=c(H ) c(Na )，由材料保存得到的c (ch3c oo-) c (oh-)-c (h )-c (ch3c ooh )=c (h )-c (oh-)，在ph=下回答： BC三、非选择题9 .胺布洛芬是一种苯丙酸类抗炎药物，镇痛效果优于迪尔诺。 下

9、图为胺洛芬的合成途径。(1)反应为置换反应，该步骤在Me2SO4中的“Me”表中表示(2) E中的官能团是指填写名称。汇出(3)的反应类型：(4)导出f的结构简称为表达式。(5)反应可以看作是二阶段反应的总反应，第一阶段是氰基化学基(-CN )的完全水解作用反应生成化学基(-COOH )，请写出第二阶段反应的化学方程式中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。解析：对整个程序流程图进行分析，因为反应是置换反应，所以Me表示甲基化学基。 反应在苯环上发生硝化反应。 反应-cn在酸性条件下水解作用生成羧基化学基，然后与乙醇发生酯类化合物化反应。 由反应e的化学式可知，苯环上的硝基化学基被还原

10、成了氨基化学基。 反应是氨基化学基上的氢被置换。 反应首先酯类化合物在碱条件下水解作用后氧化生成相应的酸。回答： (1)甲基化学基(CH3)(2)氨基酯类化合物化学基(3)还原反应(4)(5)(6)分析： (1)质量保存表明，缺损反应物为硫酸。(2)B、d可以使反应向正反应方向进行，但化学反应速率都降低生成的CH3OH的反应是发热反应，因此温度越高，反应向反方向进行，CO的转化率低，根据图像，n(H2)/n(CO )的值一定时，CO的转化率最低与曲线z对应的温度为270的a点处的CO转化率为50%，n(H2)/n(CO )的开始组成比为1.5，通过修正运算得到平衡常数K=4 L2/mol2(单

11、位也可以不写)。根据盖斯定律，目标方程式为CH3OH(g) O2(g)CO2(g) 2H2O(g )。可由方程式(2) 2(3)-(1)得到，目标方程式的焓等于h2 2h3-h1=-651kjmol-1。(Qc=Ksp中存在沉淀生成时，CaCl2溶液与Na2CO3溶液等的体积混合，因此其浓度为原来的一半，即5.610 -5 mol/Lc(Ca2 )=2.810-9，能够求出c ()回答： (1)3 2 8H2SO4 3 2 2 8(2)AC2704 l2/摩尔2ch3oh (g ) o2(g ) co2(g )2h2o (g )h=-651 kj摩尔- 1(3) 210-4摩尔/升已知：金属络

12、离子形成氢氧化合物沉淀时的PH如下表所示(1)“铍、铝元素体位于第二周期和第三周期的对折角线位置，化学性质相似”，因此Be(OH)2与强碱反应后，Na2BeO2的性质与NaAlO2的性质相似，是Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液(2)按照主题用稀盐酸溶解Y(OH)3和三氧化二铁元素时，得到Y3和Fe3，表明试剂氨水调节pH=a，主要作用是分离Y3和Fe3，pH=a时，应该生成Fe(OH)3(3)在题意的草酸金属钍隔断空气进行加热生成Y2O3的过程中，伊金属钍的价数不变，草酸络离子中c的价数是3价，根据氧化还原反应规律，就能够生成CO和CO2瓦斯气体。(5)根据络离子方程符合电荷守恒，方程

13、的左边带正电荷，右边也应带同样数量的正电荷，生成物为h。回答： (1)B(2)铁(oh ) 3Y3 3NH3H2O=Y(OH)3 3NH4是y2(c2o4)3y2o3co3 co 2。(4)分解HCl瓦斯气体，抑制CeCl3的水解作用(或者其他合理的回答)(五)二一六二六h12 .采集含有铁元素含量少的氧化物的氧化铜制氧化铜结晶(CuCl2 xH2O )。已知pH为45时，Fe3几乎完全水解作用而沉淀，但在这种情况下Cu2几乎不水解作用。(1)溶液a中的金属络离子有Fe3、Fe2、Cu2。 不能检查的溶液a中的Fe3的试剂是KMnO4 (NH4)2SNaOH KSCN氧化剂，氧化剂，氧化剂Cl

14、2 KMnO4HNO3 H2O2(3)为了得到比较纯粹的产品，试剂可以选择NaOH FeOCuO Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3(4)从滤液经过结晶化得到氯化铜结晶的方法是： _ _ _ _ _ _ (按实验顺序选择编号)。过滤蒸发浓缩干蒸发到蒸发制冷(5)测定溶液a中Fe2的浓度时，在实验前，首先调制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，调制所需的机器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、滴定管之外在下列滴定方式中，最合理的是：省略夹持部分。(6)为了测定得到的氯化铜晶体(CuCl2xH2O )中的x值，某兴趣小组修订了两个试验方案方案1 :采集mg结晶，烧灼直至质量不再减轻，将得到的无水CuCl2的质量设为n1 g。方案2 :将mg结晶溶解于水中，加入一盏茶量的氢氧化钠金属钍溶液，过滤、沉淀洗净后，以弱火加热至质量不减轻，蒸发制冷，测得固体质量为n2 g。试验上述两个实验方案并进行做评估：其中正确的方案包括x=_ _ _ _ _ _ _ _ _，从此往后x=_ _ _ _ _ _ .分