物质结构 元素周期律知识点与习题

1、物质结构 元素周期律1原子结构核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系 核电荷数核内质子数原子核外电子数注意： (1) 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl的核电荷数为17，电荷数为1质量数 用符号A表示将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数说明 (1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：AZ + N (2)符号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子例如， Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12原子

2、核外电子运动的特征(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小原子核外电子的排布规律(1)在多电子原子里，电子是分层排布的电子层数（n）123

3、4567表示符号KLMNOPQ离核远近能量高低n值越大，电子离原子核越远，电子具有的能量越高(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中因此，电子在排布时的次序为：KLM(3)各电子层容纳电子数规律：每个电子层最多容纳2n2个电子(n1、2)最外层容纳的电子数8个(K层为最外层时2个)，次外层容纳的电子数18个，倒数第三层容纳的电子数32个例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为23218个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子(4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八

4、隅律”但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的2元素周期律原子序数 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数原子序数核电荷数质子数原子的核外电子数元素原子的最外层电子排布、原子半径和元素化合价的变化规律对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价

5、)，负价从4价递增至1价再至0价而呈周期性变化元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)

6、的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱（非金属相互置换）两性氧化物 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H2A13+3H2O A12O3+2OH2A1O2+H2O两性氢氧化物 既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)3+3H2A13+3H2O A1(OH)3+OHA1O2+2H2O原子序数为1117号主族元素的金属性、非金属性

7、的递变规律NaMgAlSiPSCl原子序数11121314151617单质与水(或酸)的反应情况与冷水剧烈反应与冷水反应缓慢，与沸水剧烈反应与沸水反应很缓慢，与冷水不反应，部分溶于水，部分与水反应非金属单质与氢气化合情况反应条件高温磷蒸汽与氢气能反应加热光照或点燃氢化物稳定性SiH4极不稳定PH3高温分解H2S受热分解HCl很稳定最高价氧化物对应水化物的碱(酸)性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3或H3AlO3两性氢氧化物H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸金属性、非金属性递变规律金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增

8、而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律3元素周期表元素周期表 把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表周期 具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期(1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个） 长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)(2)某主

9、族元素的电子层数该元素所在的周期数(3)第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素(4)第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素 族 在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族(1)周期表中共有18个纵行、16个族分类如下：既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族用符号“A”表示主族有7个，分别为I A、

10、A、A、A、VA、A、A族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行)只含有短周期元素的族，叫做副族用符号“B”表示副族有7个，分别为I B、B、B、B、VB、B、B族(分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行)在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做族稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族(位于周期表中从左往右的第18纵行)(2)在元素周期表的中部，从B到B共10个纵列，包括第族和全部副族元素，统称为过渡元素因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属(3)某主族元素所在的族序数：该元素的最外层电子

11、数该元素的最高正价数原子序数与化合价、原子的最外层电子数以及族序数的奇偶关系(1)原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族如氯元素的原子序数为17，而其化合价有1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第A族(2)原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族如硫元素的原子序数为16，而其化合价有2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第A族元素性质与元素在周期表中位置的关系(1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：同一周期元素从左

12、至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强a金属性减弱、非金属性增强；b金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难；c非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强)；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱a金属性增强、非金属性减弱；b金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易。c非金属单质与氢气化合由易到难(气态氢化物的稳定性降低)；d最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强

13、的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质(3)元素化合价与元素在周期表中位置的关系：l 在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子主族元素的最外层电子即为价电子，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关对于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值8(对于氢元素，负价为1，正价为+1)核素 具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做一种核素也就是说，每一种原子即为一种核素，如H、H、C、C等各称为一种核素注意 核素有同种元素的核素(如H、H)和不同种元素的核素(如C、C1等)同位

14、素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素说明 (1)只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同(2)由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数(3)同位素的特性：物理性质不同(质量数不同)，化学性质相同；在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数的百分比是不变的(4)氢元素的三种同位素：氕H(特例：该原子中不含中子)、氘H (或D)、氚H(或T)(5)重要同位素的用途：H、H 为制造氢弹的材料； U为制造原子弹的材料和核反应堆燃料元素的相对原子质量 按各种天然同位素原子的相

15、对原子质量与其所占的原子百分比(摩尔分数)求出的平均值(1)元素的相对原子质量的求法：设某元素有A、B、C三种同位素，其相对原子质量分别为MA、MB、MC，它们的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则：该元素的相对原子质量MAa% MBb MCc(2)要特别注意对“元素的相对原子质量”、“原子的相对原子质量”、“原子的质量数”、“原子的质量”这四个概念的辨析元素周期律和元素周期表的意义 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表到20世纪，随着原子结构理论的发展，元素周期律和周期表才发展为现在的形式(1)利用元素周期律，可预言未知元素元素周期律和元素周期表为新元

16、素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的区域内寻找新元素例如，在周期表右上角寻找制造新品种农药的元素；在金属与非金属的分界处附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；等等(3)元素周期律从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变引起质变的规律性4化学键离子键 使阴、阳离子结合而成的静电作用，叫做离子键说明 (1)阴、阳离子间的静电作用包括静电排斥作用和吸引作用两个方面(2)阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物，叫做离子化合物电子式 在元素符号的周围用小黑点(或)来表示原子最外层电子的式子，称做电子式电子式的几种表示

17、方法： (1)原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出例如：氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()(2)离子的电子式： 阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数例如S2的电子式为 2 ，OH的电子式为阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na、镁离子Mg2等对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数如NH4电子式为(3)离子化合物的电子式：在书写

18、离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写如CaCl2的电子式应为(4)用电子式表示离子化合物的形成过程：先在左边写出构成该离子化合物的元素原子的电子式，标上“”，再在右边写出离子化合物的电子式例如，用电子式表示MgBr2 、Na2S的形成过程：说明 含有离子键的物质：周期表中I A、I A族元素分别与A、A族元素形成的盐；I A、A族元素的氧化物；铵盐，如NH4Cl、NH4NO3等；强碱，如NaOH、KOH等共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用由共价键形成的化合物叫做共价化合物说明 (1)形成共价键的条件：原子里有未成对电子(即原子最外层电子未达8电子结构，其中H原子最外层未达2电子结

19、构)各种非金属元素原子均可以形成共价键，但稀有气体元素原子因已达8电子(He为2电子)稳定结构，故不能形成共价键(2)共价键形成的表示方法：用电子式表示例如，用电子式表示HCl分子的形成过程：。注意：a书写由原子构成的单质分子或共价化合物的电子式时，必须使分子中每个原子都要达到8电子结构(H原子为2电子结构)例如，HCl分子的电子式为。b由原子构成的分子与由阴、阳离子构成的离子化合物的区别如： HCl 、NaCl用结构式表示用短线(一根短线表示一对共用电子对)将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式如HC1、 NN、OCO等(3)共价键的存在情况：共价键既存在于由原子直接构

20、成的单质分子（H2 、N2）或共价化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子离子化合物中含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同时含有离子键和共价键的化合物必定是离子化合物，如NaOH、NH4C1等化学键 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键说明 (1)化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间，存在于分子之间的作用不属于化学键(2)离子键、共价键都属于化学键(3)化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程5非极性分子和极性分子非极性键 同一元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键如C12分子中的ClC1键即为非极性键说明

21、非极性键是非极性共价键的简称非极性键只能存在于同种元素的原子之间极性键 不同种元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键如HCl分子中的HC1键属于极性键说明 极性键是极性共价键的简称只要是不同种元素原子之间形成的共价键都属于极性键非极性分子 指整个分子的电荷分布均匀、分子结构对称的一类分子如H2、O2、N2等单质分子，以及CO2、CH4等均属于非极性分子极性分子 指分子中的电荷分布不均匀、结构不对称的一类分子如H2O、H2S、HCl分子等均属于极性分子键的极性与分子的极性键的极性分子的极性分类极性键和非极性键极性分子和非极性分子决定因素是否由同种元素的原子形成分子内电荷分布是否均匀，分子结构是

22、否对称联系以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如H2、C12、N2等以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等以极性键结合的多原子分子，究竟是极性分子还是非极性分子，要根据该分子的具体分子结构然后确定如H2O的分子结构为“”型，属于极性分子；而CO2分子结构为直线形，属于非极性分子说明键有极性；分子不一定有极性ABn型化合物分子的极性的简易判断方法：若ABn中A元素的化合价数等于A元素所在族的序数，则ABn为非极性分子例如，CO2分子中C元素化合价为+4价，C元素属于A族，故CO2分子为非极性分子；CCl4分子中C元素化合价为+4价，C元素属于A族，故CCl4分子为非极性分

23、子若ABn中A元素的化合价数不等于A元素所在族的序数，则ABn为极性分子例如，H2O分子中O元素化合价为2价，O元素属于A族，故H2O分子为极性分子；NH3分子中N元素化合价为3价，N元素属于A族，故NH3分子为极性分子分子间作用力 指在物质的分子与分子之间存在着的作用力说明 (1)荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力，所以分子间作用力又叫范德华力；(2)分子间作用力要比化学键弱得多；(3)化学键的强弱影响着物质的化学性质；分子间作用力的大小对由分子构成的物质的物理性质如熔点、沸点、溶解度等有影响原子结构针对性训练一、基本概念针对性训练知识点1原子结构(中子数、质子数、电子数、质量数) 1

24、质量数为37 的原子，应该有（ ）A18质子，19中子，19电子 B18质子，20个中子，18个电子 C19个质子，18个中子，20个电子D18个质子，19个中子，18个电子 2原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 （ ）A77 B114 C191 D268 31999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子X的中子数与电子数之差为 （ ） A0 B57 C118 D175 4136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C

25、表示的碳原子 （ ）A核外有13个电子，其中6个能参与成键 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子5科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新元素的下列叙述正确的是（ ）A其原子核内中子数和质子数都是112 B其原子核内中子数为165，核外电子数为112 C其原子质量是12C原子质量的277倍 D其原子质量与12C原子质量之比27712 知识点2核外电子排布 6氢原子的电子云图中，离原子核较近的区域小黑点较密它表示（ ） A该区域电子较多 B该区域电子出现的机

26、会较大C电子只有该区域运动速度快 D电子在该区域运动速度快， 7.和氖原子电子层结构相同的微粒是（ ） ANa+ BC1- C DAr8下列元素中，原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和的是（ ） AMg BS CO DAr9某原子核外M层有3个电子，那么其L层（ ） A2 B8 C18 D32 10某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍（a1的整数），则该原子核内的质子数是（ ） A2a Ba+2C2a+10 D2a+211若aAm+与bBn-核外电子排列相同，下列关系正确的是 （ ）Ab =a-n+m Bb=a-n-m Ca=b+n+m Da=b+n-m 二、学科内综合训练12某电子层n

27、，当它为最外电子层时，容纳的最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应是（ ）AK层 BL层 CM层 DN层 13化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ） A核外电子数 B中子数 C质子数 D原子数 141996年2月9日欧洲一科学小组，由6630Zn和20882Pb两原子经核聚合并，放出一定数目的中子而制得X原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是（ ） A47 B115 C142 D162 15核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是 （ ）An/(A+16)(A-N+8)mol Bn/(

28、A+16)(A-N+10)molC(A-N+2)mol Dn/A(A-N+6)mol 16在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次层电子数A比B多6，则AB是（ ） AMgS BKClCMgO DCaO 17某元素的单质为双原子分子，其质量数分别为2n-2，2n，2n+2三种，当n为整数时，以下各值中，肯定不是该元素原子的质量数的是（ ） An-2 Bn-1 Cn Dn+l 18今有AB两种原子，A原子的M层比B原子的M层少三个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的二倍，则AB各为（ ） A碳原子、铍原子 B碳原子、铝原子 C硅原子、钠

29、原子 D氯原子、钠原子19某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子的3倍，该元素的原子结构示意图是_。20RO3n-一共有x个核外电子，R的质量数为A，则R的中子数为_ 21短周期ABC三个相邻元素，AB同周期，BC同主族，三元素质子数之和为31，最外层电子数之和为17，则ABC分别是_。（写出元素符号）。22由3517Cl原子组成的氯气7.7g，（1）其中的电子总数为_。（2）与此电子个数相同的3717C1原子的质量为_g，其中的中子总数为_ 23有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，在 Y

30、的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19和58.97，这两种氧化物的摩尔质量分别是62gmol和78gmol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期：试回答：(1)写出三种元素的名称：X_ Y_ Z_(2)两种氧化物分别为_和_(3)Z的单质溶于水，滴加到x和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为(要求标明电子转移方向和总数)参考答案一、选择题123456789DBBDBDBACBAC101112131415161718DBCCAAADACB19 20A-X+n+2421N、O、S222.251024 8.14g 2.56102

31、423x:I y:Na Z:Cl(2)Na2O ;Na2O2 元素周期律针对性训练一、选择题1元素性质呈周期性变化的原因是A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化2.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是A.M层B.K层C.L层D.P层 3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是AF、Cl、Br、I BK、Mg、C、S CC、N、O、F DLi、Na、K、Rb4按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价5118号元素的离子中，原

32、子核电荷数和离子最外层电子数相同的是ACl BNa CO2 DS26118号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是A氢 B铍 C铝 D氯7.下列元素中，原子半径最大的是( )A.锂 B.钠 C.氟 D.氯8下列各组微粒半径之比大于1的是A B C D9、某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A则R核内中子数为（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n D、A-n+x10、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A、12 B、16 C、18 D、2011元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素的离子核外有18个

33、电子则这两种元素可形成的化合物为AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DX2Y12A、B均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，离子比离子少8个电子，则B的原子序数为An4 Bn6 Cn8 Dn1013 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX14.已知X、Y2、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：XYZW B.原子序数：YX

34、ZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性：XY，还原性：W2-Z-15、关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A、主族序数等于元素原子的最外层电子数 B、元素的最高正价等于原子最外层电子数C、最低负价数的绝对值等于原子最外层达稳定结构时所需电子数D、都既有正化合价，又有负化合价16主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2RO3其氢化物的化学式是（ ）A、HR B、RH3 C、H2R D、RH417、下列各组中的三种酸，按酸性由强到弱的顺序排列的是（）A、H2SiO3, H2CO3, HNO3 B、H2SO4, HClO4, HBrO4C、HNO3, H3PO4, H4SiO4 D、

35、H2SO4, H3PO4, HClO418、同周期X，Y，Z三元素，其最高价氧化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4YZ B、非金属性：XYZ C、阴离子的还原性按X，Y，Z的顺序由强到弱D、气态氢化物的稳定性按X，Y，Z的顺序由弱到强19 已知铍（Be）的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A、铍的原子半径大于硼的原子半径 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D、单质铍跟冷水反应产生氢气20X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。

36、下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX21R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素二、填空题22、原子由位于原子_的_和核外绕核_的_构成。电子在原子核外分层排布，由里向外，各电子层的代号依次为_，第n层所能容纳的电子数为_，最外层最多可排布_，次外层最多