课时17导学案课件(2013届高三).ppt

1、2013届高三化学第一阶段复习课时17导学案铜及其化合物 金属材料,厦门市内厝中学 蔡崇伟,考试说明要求： 1.了解常见金属铜 及其重要化合物的 主要性质及其应用。 2.了解合金的概 念及其重要作用。,考试说明详解： 1.了解铜的物理性质。 2.了解铜与浓硫酸、 浓硝酸、稀硝酸的反应。 3.了解合金的概念及常 见合金（铝合金、铁合 金、铜合金）的物理性 质，如：合金的熔点比 组成合金的任何一种成 分金属都低。,一、考纲要求,二、知识思维导图,三、方法精要 制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后，根据生成物的性质将产品分离提纯出来，整个过

2、程如下所示： 目标产品选择原料设计反应路径设计反应装置控制反应条件分离提纯产品 在设计物质制备的实验方案时，要优化上述环节中的每一个具体环节，遵循的优化原则是：原料廉价、原理绿色、条件优化、仪器简单、分离方便。,【课内练习】黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。 回答下列问题： （1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为 2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g) H768.2 kJmol1 2Cu2O(s)+ Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g) H+116.0 kJmol1 在熔炼过程中不需要持续加热，原因是 （2）熔炼过

3、程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。 （3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的 （填序号） A氧化 B还原 C灼烧 D加碱 （4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是。,四、能力提升 1.铜及其化合物性质的综合能力 【例1】已知酸性条件下有如下反应：2Cu=CuCu2。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还

4、原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下： 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是（ ） ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu,2.测定合金成分的能力 【例2】某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入足量的100 mL 1.5 molL-1烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 molL-1盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表： （1）从开始加入盐酸到生成最大量沉淀，溶液中发生反应的离子方程式依次为： ， 。 （2）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL，若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。 （3）合金中铝的质量分数为 。,（2012福建理综卷）元素X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性X Y(填“”或“”) Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 .,五、高考新热点（有选择题、推断题、计算题