2012届高考化学一轮复习 第1讲 物质的量 气体摩尔体积精品课件 新人教版

1、第一单元常用化学计量,第一单元 知识框架,第1讲 物质的量摩尔质量,第1讲物质的量摩尔质量,第1讲 物质的量摩尔质量,探究点一物质的量摩尔质量,第1讲 要点探究,【知识梳理】 一、物质的量 1物质的量：物质的量是一个表示含有_粒子集合体的物理量，它的符号是_，物质的量的单位是摩尔(简称摩，符号是_ )。物质的量适用于微观粒子，如原子、分子、_、_、电子、质子、中子等。 2阿伏加德罗常数：国际上规定，1 mol粒子所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，符号为_，通常用 _表示。,一定数目,n,mol,离子,原子团,NA,6.021023mol1,第1讲 要点探究,3关系式：

2、物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：_。 二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫_。符号为_，单位为_ (或_)。表达式：M_。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_ _ 相等。 【要点深化】 1洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出,摩尔质量,M,gmol1,g/mol,相对分子质量或,相对原子质量,第1讲 要点探究,非标准状况，如常温常压下或不指明温度和压强等，要特 别注意。 (2)物质状态 考查气体摩尔体积时，常结合在标准状况下非气态的物质，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHC

3、l3等。SO3标准状况下为固态。 (3)物质结构 考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、电子、质子、中子、离子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子及O2、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，也会考查一些物质中的化学键数目，如Si、CH4、P4、CO2、Na2O2等。 (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、,第1讲 要点探究,电子转移(得失)数目方面的陷阱。如Na2O2与H2O的反应，Cl2与NaOH的反应，电解AgNO3溶液等。 (5)弱电解质的电离

4、或盐类的水解 考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如NH4Cl溶液中n(NH)n(Cl)。,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,【典例精析】 例12010上海卷 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA,第1讲 要点探究,例1B 解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用，中档题。因为不知道NO和CO具体的物质的量，所以无法求出其分子数，A错；1.7

5、g H2O2的物质的量是0.05 mol，每一个H2O2含有18个电子，所以总的电子数是0.9NA，B项正确；1 mol Na2O2含有2 mol Na和1 mol O，所以离子总数应为3 NA，C项错误；在标准状况下，戊烷不是气态，所以2.24 L并不是0.1 mol，D项错误。,第1讲 要点探究,点评 有关阿伏加德罗常数的考查是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。关于阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有：判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；物质的组成，如本题中的C选项容易误以为Na2O2中含有4 mol离子，判断错误；通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的

6、换算等；在解题时要抓住其中的易错点，准确解答，如本题中的D选项戊烷标况下是液体，不适用气体摩尔体积。本题主要集中考查“一定量的物质所含的某种粒子数目”，变式题从原子的组成、电子转移、物质的量浓度等角度进行考查。,第1讲 要点探究,变式题,2010福建卷NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是() A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,例2某气体物质的质量为4.4 g，含有6.0

7、21022个分子，则气体() A其相对分子质量为44 gmol1 B一定是CO2 C1 mol该气体的质量是44 g D该气体的摩尔质量是44,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,点评 本题通过几种物理量之间的换算关系，考查摩尔质量的计算和表示方法等。注意摩尔质量是既有数值，又有单位(gmol1)的物理量，不可与相对分子质量(单位为“1”，忽略不写)混淆。变式题则是利用摩尔质量进行有关计算。,第1讲 要点探究,变式题,在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是(),第1讲 要点探究,探究点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,第1讲 要点探究,【知识梳理】 一、物质的量

8、 1影响物质体积的因素。影响物质体积的因素有_、_、_。在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由_决定，气体体积主要由_决定，而气体的粒子间距离又由_和_决定。,粒子数目的多少,粒子大小,粒子间距离,粒子本身大小,粒子间距离,温度,压强,第1讲 要点探究,2气体摩尔体积：一定温度和压强下，1 mol的气体所占的体积，符号为_，单位为_ _。标准状况下(_、_kPa)，气体摩尔体积约为_。25 和101 kPa时，气体摩尔体积约为_。物质的量和气体摩尔体积之间 的关系为_。 3阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的_都含有_。,Vm,Lmol1(L/mol)或,m3mol1(

9、m3/mol),0,101,22.4 Lmol1,24.5 Lmol1,任何气体,相同数目的分子,第1讲 要点探究,【要点深化】 1全面理解标况下的气体摩尔体积 (1)标准状况：指0 、1.01105Pa的状态。温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。故在非标准状况下，气体摩尔体积不一定就是22.4 Lmol1。但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4 L。 (2)1 mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。如在室温(20 ，一个大气压)的情况下1 mol气体的体积是24 L。,第1讲 要点探究,(3)气体分子

10、间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下的气体摩尔体积都约是22.4 Lmol1。 (4)理解此概念时应注意： 是气态物质； 物质的量为1 mol； 0 和1.01105Pa(标准状况)； 22.4 L体积是近似值； Vm的单位为Lmol1或m3mol1。 (5)适用对象：纯净气体与混合气体均可。,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,【典例精析】 例32011嘉禾模拟在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种

11、气体的压强(p)从大到小的顺序是() Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2) Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2),第1讲 要点探究,例3D 解析三种气体的密度相同，则单位体积的气体物质的量与摩尔质量成反比，因Ne、H2、O2的摩尔质量分别为20 gmol1、2 gmol1、32 gmol1，故n(H2)n(Ne)n(O2)。根据阿伏加德罗定律的推论，则气体的压强与物质的量成正比，故D选项正确。,第1讲 要点探究,点评本题中虽然没有给定三个容器的体积关系，实际上在密度给定的前提下，压强关系与容器的大小无关。阿伏加德罗定律的使用，一般是先

12、确定气体的物质的量关系，然后推导其他物理量之间的关系，如下面的变式题。,第1讲 要点探究,变式题,2011杭州模拟 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等,第1讲 要点探究,D解析体积和密度均相同的O2、O3，气体质量相等，B项错误，D项正确；O2、O3的摩尔质量分别是32 gmol1、48 gmol1，故O2、O3的物质的量之比为32，A、C项不正确。,探究点三物质的量应用于化学方程式的计算,第1讲 要点探究,【知识梳理】 1化

13、学方程式在量方面的含义 化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的_之比。 2根据化学方程式计算需注意的问题 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质或不完全转化物质的质量只有换算成纯净物的质量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。,物质的量,第1讲 要点探究,电子守恒,上下一致，左右相当,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,例如：4NH35O24NO6H2O 化学计量数之比：4546 粒子(分子)数之比：4546 物质的量之比： 4546 2根据方程式计算的基本步骤 (1)根据题意写出配平的化学方程式。 (2)求出已知物和未

14、知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示，分别写在化学方程式中有关的化学式下面)。 (3)把已知和待求的量用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示分别写在化学方程式中有关化学式的下面。 (4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。,第1讲 要点探究,【典例精析】 例42009上海卷臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_gmol1(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气中臭氧的体积分数。,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,第1讲 要点探究,点评 “差量法”解题的一般步骤可分为： 正确写出有关反应的化学方程式； 深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比； 根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解