氮及其化合物

1、氮及其化合物,栏目顺序, 请点击相关内容,返回,课堂 达标训练,真题 重组集训,规律 方法突破,名师 增分策略,高效 课时作业,氮及其化合物,结束放映,返回导航页,栏目导引,思维建模：加合式法巧解“循环反应”的计算题,【例1】如图所示将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气，,体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为() A32 B23 C83 D38,C,【名师归纳】循环反应 NO2和O2的混合气体溶于水时，发生如下反应： 3NO2H2O=2HNO3NO 2NOO2=2NO2 反应的反应物(NO2)和产物(NO)分

2、别是反应的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。,金版新学案,思维建模：加合式法巧解“循环反应”的计算题,【例2】将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是() A1.2 mL，NO B2.4 mL，O2 C3.5 mL，O2 D4 mL，NO,A,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：氨气的三种实验室制法,【例1】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂， 其中错误的是(),A B C D,解析：NH4Cl受热产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新生成NH4Cl，在此过程中

3、可能堵塞导管，因此不能用的方法制取氨气；中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂，不可行；浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后得干燥的NH3，符合要求。,D,【名师归纳】 方法1：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,规律方法：氨气的三种实验室制法,【名师归纳】 方法1：加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物,方法2：加热浓氨水 (1)反应原理： (2)装置：,方法3：浓氨水与固态碱性物质作用制氨气,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新

4、学案,学科思想：金属与硝酸反应计算中的守恒思想,【例4】38.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是() A1.0103 mol B1.6103 mol C2.2103 mol D2.4103 mol,C,【名师归纳】思维模型,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,学科思想：金属与硝酸反应计算中的守恒思想,【名师归纳】1.思维模型,2.计算方法 (1)原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的

5、HNO3中氮原子的物质的量。 (2)电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,一、氮的氧化物,答案：3NO2H2O=2HNO3NO 6.72,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。 若n(NO)n(NO2)11，则会导致_； 若n(NO)n(NO2)1 1，则会导致_。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其离子方程式为_。,一、氮的氧化物,2(2012江苏化学，16)利用石灰

6、乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：,(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应： NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。,(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。,解析：(2)气体上升液体下降，气液接触充分，使尾气被充分吸收；分析加入的原料及生成物，只有Ca(OH)2微溶于水，Ca(NO3)2易溶，所以滤渣的主成分为Ca(OH)2。,解析：(3)当n(NO)n(NO2)时，NO过剩；当n(NO

7、)n(NO2)时，NO2过剩，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2。 (4)酸性溶液中Ca(NO2)2发生分解产物之一是NO，据得失电子守恒可写出离子方程式：3NO2-2H=NO3-2NOH2O。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,二、氨、铵盐,3(2012福建理综，11)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是() A二氧化氮 B钠 C硫酸镁 D二氧化硅,4(2009上海，4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是( ) 幕布的着火点升高幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A B C D,解析：A项

8、，二氧化氮与H2O反应生成HNO3和NO，HNO3与NH4Cl不反应；B项，钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH与NH4Cl反应产生NH3；C项，硫酸镁溶液与NH4Cl不反应；D项，二氧化硅不溶于水，也不与NH4Cl反应。,B,解析：氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，并且分解产生的氯化氢和氨气能隔绝空气，破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不宜着火。,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,三、硝酸,解析：酸性溶液中不能生成OH，A错；NH4HCO3溶液中NH4+和HCO-均可与OH反应，B错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C正确；D项氧元素不守恒，D错。,C,结束放映,返回导航

9、页,栏目导引,金版新学案,三、硝酸,6(2012四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是() ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,实验探究：喷泉实验,1喷泉形成的原理：容

10、器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。,2使容器内外产生较大的压强差的方法,(1)减小容器内压强：容器内气体极易溶于水。容器内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收。当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。,(2)增大容器内压强：容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形成喷泉，

11、例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。,3喷泉实验成败的关键：(1)装置气密性要好 (2)烧瓶要干燥 (3)气体的纯度要大。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,实验探究：喷泉实验,【典例】喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。,AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液 ENO2和H2O 设若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗？ 用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)_molL 若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是_molL1。,(

12、1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。 下列组合中不可能形成喷泉的是(),结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,实验探究：喷泉实验,(2)某学生设计了如图乙所示的装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的 下列物质反应后可能产生喷泉的是() ACu与稀盐酸 BNaHCO3与NaOH溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是：_。 在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是(),比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_

13、上部烧瓶内气体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。,A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是：_。,答案：D 锥形瓶中发生反应：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉” A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”,减小,增大,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【课堂达标训练】,1起固氮作用的化学反应是() AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNO与O2反应生成NO2 CNH3催化氧化生成NO D由NH3制NH4HCO

14、3和(NH4)2SO4,解析：氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程。符合题意的为A项。,2如何鉴别NO2与溴蒸气？,A,答案：由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：均具有氧化性；溶于水均有酸生成；均可与碱反应；均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：AgNO3溶液；CCl4；用水洗法。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【课堂达标训练】,3按要求写出下列反应的离子方程式： (1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。 (3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 (4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。 (5)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀。,结束放映,返回导航页,栏目导引,金版新学案,【课堂达标训练】,4在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是() AFeO和HNO3 BAl(OH)3与HNO3 CH2S和HNO3 D苯与HNO3,解析：硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是既有硝酸盐