历届高考化学真题

1、06061010 高考试题化学部分高考试题化学部分 6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 A.N 2 B.SO 2 C.CO 2 D.CO 6(07)下列家庭小实验中不涉及化学变化的是() (A)用熟苹果催熟青香蕉(B)用少量食醋除去水壶中的水垢 (C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 6（08） 、下列说法不正确的是 A1mol 氧气中含有 12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为 1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为

2、3:1 D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为 1:3 6 （09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维 6（10） 节能减排对发展经济、 保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A利用太阳能制氢 C举行“地球一小时”熄灯活动 B关停小火电企业 D推广使用煤液化技术 7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别

3、受热 变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在 水中 7（07） 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() (A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA (B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA (C)18 g D2O 中含有的质子数目为10NA 数目为 0.5N (D)1 L 0.5 mol/L Na 2CO3 溶液中含有的 CO2 3A 7（08） 、下列关于热化学反应的描述中正确的是 AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H=57.3KJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H=2(57.3)KJ/mol

4、 B CO(g) 的 燃 烧 热 是283.0KJ/mol ， 则 2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) 反 应 的 H=2283.0KJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7（09） 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 A B C D 实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液， 有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO2 4 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液， 溶液不显红色。 再向溶 该溶液中一定含有 Fe2+ 液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 将某气

5、体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中， 水浴加热 该物质一定属于醛类 后有银镜生成 7（10） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 NA个 B盛有 SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则 SO2的物质的量为 0.5mol C17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少 64g 8（06）.在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O 2、O3 气体，当这两个容器内温 度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等B

6、.O 2 比 O 3 的质量小 C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等 8(07)下列反应的离子方程式书写正确的是() ( 电解 A (B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl2H2O 2OH H2Cl2 )(C)硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O Ba22OH = BaSO 浓 (D)硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H SO2 44 烧2H2O 碱 8（08） 、在密闭容器中进行如下反应：H2(g) + I 2(g) 2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产 溶物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是 液 碘 中 化

7、 T1 加 氢 入 的 T2 铝 量 片 ： 时间 A lAT1T2，H0BT1T2，H0CT10DT1T2，Hb B.离 子的还原性 Y2- Z-、 C.氢化物的稳定性 H 2YHZ D.原子 半径 XY 的氢化物Z 的氢化物 B、简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子 C、YX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 D、Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 10（10）.有关100mL 0.1molL1NaHCO3、100mL 0.1molL1Na2CO3两种溶液的叙述 不正确的是 A溶液中水电离出的H 个数：B溶液中阴离子的物质的量浓度之和： C溶液中：c(C

8、O32) c(H2CO3)D溶液中：c(HCO3) c(H2CO3) 11（06）.下列描述中，不符合生产实际的是 A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极 11(07)在 25 时，将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后， 下列关系式中正确的是() (A)c(Na ) = c(CH3COO )c(CH3COOH) (B)c(H ) = c(CH3COO )c(OH ) (C)c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H

9、) (D)c(CH3COO )c(Na )c(H )c(OH ) 11（08） 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 + 2OH- = cu(OH)2+ SO42- C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32- = 2C6H5O- + CO2+ H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 11（09） 向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气 体 b L。向反应后的溶液中加入c mol/L 氢氧化

10、钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得 到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止， 得到固体 p g。则下列关系 不正确的是 1000b 11.2V 517 p p pm 39 A、c B、p m Vc 125 C、n=m+17VcD、 11（10） 中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌的作用，M 的结构如图所示： HO O O 下列叙述正确的是 AM 的相对分子质量是 180 B1molM 最多能与 2molBr2发生反应 HO CM 与足量的 NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D1molM 与足量 NaHCO3反应能产生 2mol

11、CO2 12（06）.25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，下 列关系正确的是 A.c(NH+ 4)=c(SO4 2-) B.c(NH+ 4)c( SO 4 2-) C.c(NH+ 4)c(SO4 2-) D.c(OH-)+c( SO 4 2-)= c(H+)=c(NH 4 +) 12(07)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示： HO HO COOH OOCCHCH OH OH OH 关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是() (A)分子式为 C16H18O9 (B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C)1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗 8 mol NaOH

12、 (D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 12（08） 、胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为，下 列叙述中不正确的是 A1mol 胡椒酚最多可与 4mol 氢气发生反应 B1mol 胡椒酚最多可与 4mol 溴发生反应 C胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度 12（09） 关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法 不正确的是 A、c（NH+4） ：B、水电离出的 c（H+） ： C、和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O) D、和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl-

13、)c(OH-)c(H+) 12（10） 标准状况下VL 氨气溶解在 1L 水中(水的密度近似为 1gmL1)，所得溶液的 密度为gmL1，质量分数为，物质的量浓度为cmolL1，则下列关系中不正确的是 A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) C=17V/(17V22400) B=17c/1000 Dc=1000V/(17V+22400) 13（06）.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量 随时间变化的曲线如下图所示： 下列描述正确的是 A.反应开始到 10 s,用 Z 表示的反应速率为 0.158 mol/(Ls) B.反应开始到 10 s,X 的

14、物质的量浓度减少了 0.79 mol/L C.反应开始到 10 s 时，Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 13 (07)向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g)， 发生反应： COH2O(g) 催化剂 高温 CO2 H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变，超始 物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于 x 的是() (A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO2

15、1 mol H2 (C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H2 13（08） 、在 aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42- 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c molNH3气，则原溶液中的 Al3+离子浓度 (mol/L)为 2bc2bc2bc2bc ABCD 3a2aa6a 13（09） 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)； H=

16、Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气 体体 积 c(Y)/mol L-1 /L 123 温 度 / 1001.000.750.53 200 300 1.20 1.30 0.90 1.00 0.63 0.70 下列说法正确的是 A、mnB、Q0 C、温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应 方向移动 13（10）反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M 的体积分数 y(M)与反应 条件的关系如图所示。其中z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说 法正确的是 A同温

17、同压同 z 时，加入催化剂，平衡时Q 的体积分数增加 B同压同 z 时，升高温度，平衡时Q 的体积分数增加 C同温同 z 时，增加压强，平衡时Q 的体积分数增加 D同温同压时，增加z，平衡时 Q 的体积分数增加 27（06）.(15 分)A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元 素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在G 中，非金属元 素与金属元素的原子个数比为 12。在一定条件下，各物质之间的相互转化关 系如右(图中部分产物未列出)： 请填写下列空白： (1)A 是，C 是。 (2)H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式 是。 (3)E 与 F 反应的化学

18、方程式 是。 (4)F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式 是 。 27(07)(15 分)下图是无机物 AM 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件 未列出)。其中，I 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K 是一种红棕色气体。 M的溶液 L O2 K H2O J的溶液 I G HF的溶液 C的溶液 H2O NaOH O2 E A D O2B FeS2 请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G 的元素位于第_周期第_族。 (2)在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)在反应、中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是_(填 写序号)。 (4)反应

19、的离子方程式是：_。 (5)将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁 酸钾)，同时还生成 KNO2和 H2O。该反应的化学方程式是： _。 27（08） 、 （15 分） D、E、X、Y、Z 是周期表中前 20 号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物 分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形） 、直线形。回答下列 问题： (1)Y 的最高价氧化物的化学式为； (2)上述 5 种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是，写出该 元素的任意3种含氧酸的化学 式； (3)D 和 Y 形成的化合物，其分子空间构型为； (4

20、)D 和 X 形成的化合物，其化学键类型属，其晶体 类型属； (5)金属镁和 E 的单质在高温下反应得到的产物是，次产物与水反 应生成两种碱，该反应的化学方程式 是； (6)试比较 D 和 X 的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 27（09）.（15 分） 已知 A-O 分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示 （反应条件略去） 。A、B、 H 分别是由短周期元素组成的单质。B 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D 是 一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反就应得到两种碱。 C 为淡黄色固 体化合物，O 能与 G 的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： (1

21、) 组成 B 单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物 C 的电子式为_。 (2) J 的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_。 (3)写 出I与H在 点 燃 条 件 下 反 应 生 成A和J的 化 学 方 程 式 ： _ _。 (4) 写出 D 与足量的 N 反应生成 E 和 F 的化学方程式：_ _。 (5) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有 _个。 27（10） （16 分）碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾 (KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧 化氢或碘化物作用均

22、生成单质碘。 以碘为原料， 通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： （1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中 常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。 另将氢氧化钾溶液加入阴极区， 电解槽 用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观 察到的实验现象 是。 （3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I 。请设计一个检 验电解槽中是否含有 I 的实验方案，并按要求填写下表。 要求：所需药品只能从下列试剂中选

23、择，实验仪器及相关用品自选。 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。 实验方法实验现象及结论 （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 步骤的操作名称是，步骤的操作名称 是。 步骤洗涤晶体的目的 是。 28（06）.(12 分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A 的结 构简式如右图所示： (1)A 的分子式 是。 (2)有机化合物 B 在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到 A。请与出 B 的结构简式： (3)请写出 A 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式： (4)有机化合物 C 是合成治疗禽流感药物的原料之一。 C 可以看成是 B 与氢气 按

24、物质的量之比 12 发生加成反应得到的产物。C 分子中无羟基与碳碳双键直 接相连的结构， 它能与溴水反应使溴水褪色。 请写出 C 与溴水反应的化学方程式： 28(07)(12 分)有机化合物 A 的分子式是 C13H20O8(相对分子质量为 304)，1 mol A在酸性条 件下水解得到 4 mol CH3COOH 和 1 mol B。 B 分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还 连有两个氢原子。 请回答下列问题： (1)A 和 B 的相对分子质量之差是_。 (2)B 的结构简式是_。 (3)B 不能发生的反应是_(填写序号)。 氧化反应取代反应消去反应加聚反应 (4)已知： CHO C CHO

25、 H 稀NaOH溶液 C CHO； CHOH CHO C CHONaOH(浓) O C CH2OH CONa 。 以两种一元醛(其物质的量之比为 1:4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成 B 的各 步反应的化学方程式。 28（08） 、 （15 分） 某课外小组利用 H2还原黄色的 WO3粉末测定 W 的相对原子质量，下图是测定装置的 示意图，A 中的试剂是盐酸。 A E 碱石灰 CBG D F 请回答下列问题。 (1)仪器中装入的试剂：B、C、D； (2)连接好装置后应先，其方法是 。 (3)“加热反应管 E”和“从 A 瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 。这两步之间还应进行的

26、操作 是； (4)反应过程中 G 管逸出的气体是，其处理 方法 是 ； (5)从实验中侧得了下列数据 空 E 管的质量 a E 管和 WO3的总质量 b 反应后 E 管和 W 粉的总质量 c（冷却到室温称量） 反应前 F 管及内盛装物的总质量 d 反应后 F 管及内盛装物的总质量 e 由以上数据可以列出计算W 的相对原子质量的两个不同计算式 （除 W 外，其他涉及的 元素的相对原子质量均为已知） ： 计算式 1： Ar(W) =； 计算式 2： Ar(W) =。 0606 年参考答案年参考答案 6.B 7.A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13.C 26.(18 分)(1)BD

27、E (2)过滤蒸馏 (3)2I-+MnO 2+4H +=Mn2+I 2+2H2O (4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝 色(如果变蓝，说明还有单质碘) 27.(15 分)(1)A:碳(或 C) C:钠(或 Na) (2)Na 2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (3)2CO 2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）Na 2O2+S 2-+2H 2O=4OH -+S+2Na+ 28.(12 分)(1)C 14H30O9 （2） (3) (4) 29.(15 分)(1)CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H 2 (g);H=2a kJ/mol (2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率;减小氨气的浓度，增大氮气 和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动 (3)1.12103（4）NH 4N=C=O 0707 年年 6、D 7、B 8、C9、D10、A11、D12、C13、B 2626答案答案(1)分液漏斗；B (2)碱溶液(