第二节_富集在海水中的元素——氯

1、富集在海水中的元素 氯 (第一课时),海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,若将海水中的盐结晶后平于陆地上，可使陆地平均升高 150米,找出氯在元素周表中的位置,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原 子结构示意图， 推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？,舍勒 (17421786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为Chlorine,这个名称

2、 来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早 年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,氯气,化学式：Cl2,思 考 与 交 流,阅读书本P77科学史话，思考 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实中得到什么启示？,2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。,京沪高速公路氯气泄漏事件,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : 一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后

3、消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。,氯气的物理性质,物理性质,黄绿色 气体,密度比 空气大,在水中溶解度不大（1：2）,有刺激 性气味,有毒,较低(易液化),在实验室里闻氯气时，必须十分小心，应该用手在瓶口轻轻地扇动，仅使极少量的氯气飘入鼻孔。当闻其它的气体气味时，也应该采用这种方法。,请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答氯气有何 物理性质 ？,不能用排水集气法 收集氯气,黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,可溶于水,一、氯气的物理性质：,氯气的化学性质,具有

4、强氧化性：容易得到电子，做氧化剂,金属,氢气,易与有还原性的物质发生氧化还原反应,氯气的强氧化性,1、与金属反应,氯气的强氧化性,1、与金属反应,二、氯气的化学性质：,1、Cl2与金属的反应：,2Na + Cl2 = 2 NaCl,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,Cl2 + Cu = CuCl2,（有黄色火焰，形成白烟）,（棕黄色烟，蓝绿色溶液）,（发红热，形成棕褐色烟;溶于水后溶液呈棕黄色 ),点燃,点燃,点燃,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。,2、 Cl2与氢气反应,现象： 反应式：,H2在Cl2中安

5、静燃烧,发出苍白色火焰,产生白雾。,H2+ Cl2 = 2HCl (工业制盐酸),点燃,实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， 注意观察现象,通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?,(1）燃烧不一定有氧气参加。 （2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。 (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.,思考与交流,你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？,3、氯气与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具有强氧化性，漂白性和杀菌能力。,2HClO=2HCl+O2 ,光照,干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪

6、色。,实验4-4及4-5,现象：,氯水性质小结：,1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。,2、氯水的强氧化性次氯酸具有强氧化性。,3、氯水的不稳定性次氯酸不稳定。,4、氯水的酸性盐酸、次氯酸电离出H+。,5、氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0） 离子（H+ Cl- ClO- OH- ）,氯水的性质,氯水的成分 Cl2 HClO H+ Cl-,氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,漂白性：使有色布条、品红褪色,酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,Cl- + Ag+ = AgCl,1、下列关于氯水的叙述正

7、确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小 2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液,随堂练习,3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 强氧化性 (杀菌、消毒) 漂白性 (强氧化性的表现) 不稳定易分解,1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。

8、C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,4. 氯气的实验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,5. 氯气的用途 P79,新制的氯水有什么性质？ 能与那些物质发生反应？,方案一：检验Cl（ ） 方案二：检验H+ （ ）,酸化的硝酸银,酸碱指示剂,如何验证氯气与水发生了反应？,思考,新制氯水与久置氯水有何区别？,关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？ 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 液氯与氯水是否相同？,富集在海水

9、中的元素氯 第二课时,复习：上节课学习了氯气的哪些重要化学性质？这节课我们继续学习氯气的另一种重要的化学性质。,二、氯气的化学性质,4、与碱反应,实 验 将滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的集气瓶中，振荡,思考：氯气能与碱反应吗？,+ + NaOH NaOH NaCl+H2O NaClO+H2O,总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理）,Cl2+H2O=HCl + HClO,有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行尾气吸收处理,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O,制漂白粉：,练习： 请写出氯气与熟石灰 反应的化学方程式,次氯

10、酸钙,有 效 成 份,漂白粉,以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精),Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 +2HClO,漂白粉起效时:,次氯酸钙,次氯酸,次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于贮存和运输,课后习题5 你认为购置漂白粉或 漂白粉精时应注意哪些问题？,练习,漂白精 漂白粉 漂白液,比较下列三者的异同,氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸,当存在氯气时试纸由白色变为蓝色,如果你在氯气事故 现场，你该采取哪 些应急措施？,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I

11、2,2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2,(5) 与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,- 氯气的强氧化性,Cl2+ NaBr Cl2+ NaI,阅读页科学视野,三、氯离子的检验,实验：P74实验4-6,方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液 或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 生成白色沉淀不溶于稀硝酸,结论：检验试剂硝酸银、干扰离子 CO32-等,排除干扰试剂硝酸,1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。 A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色 C 光照氯水有气泡逸出，该气

12、体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小 2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）。 A、新制的氯水 B 、盐酸 C、液氯 D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液,随堂练习,3、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3,5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色,一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 强氧化性 (杀菌、消毒) 漂白性 (强氧化性的表现) 不稳定易分解,4. 氯气的实验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,5. 氯气的用途 P79,新制的氯水有什么性质？ 能与