高中化学必修教材解读湖北省大冶市第一中学肖龙胤.ppt

1、人教版化学必修教材解读,湖北省大冶市第一中学 肖龙胤,E-mail: TelQQ：575646530,高中化学 课程结构与教学要求,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的对比,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的对比,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的对比,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的对比,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的对比,必修课程为学生学习相关学科课程与其他化学课程模块提供基础，而选修课程则是必修课程的进一步拓展和延伸，是为了满足学生的不同需要而设置的。,高中化学课程结构与教学要求,必修课程

2、和选修课程的对应关系,高中化学课程结构与教学要求,必修课程和选修课程的对应关系,从近几年各省高考要求来看，必考内容都为化学1、化学2、化学反应原理，这体现了新课程要求的基础性，同时也保证了高考的公平性。选考内容为二选一或三选一，体现了选择性和多样性的新课程理念。这就要求我们在平时既要扎扎实实搞好必修课程教学，又要把握好选修课程的教学，同时注重必修课程与选修课程间的衔接教学。才能真正地保证学生对最基本的知识、技能与方法进行有效训练，从而满足他们个性发展的需要。,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的衔接教学,统一性与选择性的关系,处理好两种关系,从课程要求和高考要求上来看，对于某个学生

3、个体而言，不用学习所有课程模块；对于高考来说，也不会要求一个学生回答所有模块的试题，也不会强行指定学生必须或只能回答哪个模块中的试题，一般只会要求模块的个数；对于学校开课来说，则可根据实际开设选修课程模块，同时由学生自主选择课程模块，这样就给学生的学习提供了较大的空间。,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的衔接教学,基础性与发展性的关系,处理好两种关系,前面已讲到必修课程是选修课程的基础，选修课程是在必修课程的基础上的拓展和深化，选修课程的内容往往比必修课程更深、更广、更细、更活。如果在选修教学中一味加深、拓宽，追求新、难知识，会使必要的基础得不到落实，同时在学习了大量“额外”知识

4、又出现“夹生”现象，会导致学生学习化学的兴趣减退，对选修课程产生畏难情绪，这样不仅影响学生对化学知识的学习，而且对学生良好情感态度的形成也极为不利，更难对学生今后的发展产生积极的影响。,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的衔接教学,基础性与发展性的关系,处理好两种关系,为此必须注意抓牢基础。一方面对必修课程的知识进行回顾、整理、消化、巩固；另一方面选修教学要抓住最基本的知识与技能，适当拓宽知识的广度，加深知识的难度。从实际出发。从学生的实际出发，从教学进行的实际出发，根据教学进展与学生的基础差异等实际情况，进行分层次教学，满足不同水平的学生需要。加强学法指导。选修课程旨在引导学生运

5、用实验探究、查阅资料、交流讨论等方式，进一步学习化学科学的基础知识、基本技能和研究方法，为今后的发展打下良好的基础。,前面已讲到必修课程是选修课程的基础，选修课程是在必修课程的基础上的拓展和深化，选修课程的内容往往比必修课程更深、更广、更细、更活。如果在选修教学中一味加深、拓宽，追求新、难知识，会使必要的基础得不到落实，同时在学习了大量“额外”知识又出现“夹生”现象，会导致学生学习化学的兴趣减退，对选修课程产生畏难情绪，这样不仅影响学生对化学知识的学习，而且对学生良好情感态度的形成也极为不利，更难对学生今后的发展产生积极的影响。,高中化学课程结构与教学要求,必修课程与选修课程的衔接教学,熟悉课

6、程标准,做好衔接要点,前面已讲到必修课程是选修课程的基础，选修课程是在必修课程的基础上的拓展和深化，选修课程的内容往往比必修课程更深、更广、更细、更活。如果在选修教学中一味加深、拓宽，追求新、难知识，会使必要的基础得不到落实，同时在学习了大量“额外”知识又出现“夹生”现象，会导致学生学习化学的兴趣减退，对选修课程产生畏难情绪，这样不仅影响学生对化学知识的学习，而且对学生良好情感态度的形成也极为不利，更难对学生今后的发展产生积极的影响。,教师是课程实施的组织者、执行者，也是课程的开发者和研究者，教师是新课程能否顺利实施的重要支撑条件，需要从思想观念、专业素养、探究能力等方面适应高中化学新课程要求

7、。要通读、精读和解读课程标准及相关教材，清楚必修与选修课程中各自教学内容要求，如“教什么”与“学什么”，“教到什么程度”与“学到什么程度”，必修课程与选修课程之间的联系与区别，不同选修课程各自的特点、不同的学习方式、独特的教学功能，学生需要达到的知识与技能要求等。,必修课程和选修课程是高中化学新课程不可缺少的两个组成部分，两者有许多关联，我们要依据课程标准的要求，寻找必修课程与选修课程的连接点和结合点，开展扎实有效的选修课程教学，关注和尊重不同学生的发展需要，了解学生的潜能和兴趣爱好，指导学生选择好选修课程，开展一系列探究活动，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极

8、的情感态度。,高中新课程改革与高考,高中新课程改革与高考,考试模式的改变,化学学科考试内容的变化,新考纲的必考内容中对旧考纲的五大知识板块进行了修订，增加了“化学学科特点和化学研究基本方法”部分（共5点要求），取消原来“化学计算”板块，将原来“化学计算”的各项内容分散于其他各部分知识相关内容中。,高中新课程改革与高考,化学学科考试内容的变化,考核目标与能力要求上的变化,新考纲将旧考纲中化学学科的“观察能力、实验能力、思维能力、自学能力”四大能力（共14点要求）归纳充实为“接受、吸收、整合化学信息的能力，分析问题和解决化学问题的能力，化学实验与探究能力”三大能力（共7点要求）。增加“探究能力”，

9、结合新课标提出了“了解并初步实践化学实验研究的一般过程”，也就是体验科学研究的方法，运用科学的方法了解化学变化规律，合理解释化学现象。,理科综合新课标卷的特点,考试内容的科学性、人文性和学术性显著加强； 注意在试题中体现学科思想和运用学科方法； 强调理论联系实际，实验情景的设计更注重联系学生实际； 试题的开放性和综合性进一步加强； 更加注重材料的选取和新情景的构建； 突出了探究能力考查的学科特点。,试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。,第卷(共126分),一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78 分，每小题只有一个选项符合题意),16题为生物题（共6题）,713题为化学题（共

10、7题）,宁夏高考理科综合试题简析,二、选择题（本题包括8小题。每小题6分，共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不答的得0分）,1421题全为物理题（共8题）,第卷(必考题129分，选考题45分，共174分),本卷包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每道试题考生都要做答；第33题41题为选考题，考生根据要求选择作答。,(一)必考题(共11道题，129分),2225题为物理题（共4题）,2628题为化学题（共3题）,2932题为生物题（共4题）,(二)选考题(每科选做1题，共做3题),考生从给出的3道物

11、理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。,物理选考题(15分),33.物理选修3-3模块（15分）,34.物理选修3-4模块（15分）,35.物理选修3-5模块（15分）,36化学选修2化学与技术（15分）,37化学一选修3物质结构与性质（15分）,38化学选修5有机化学基础（15分）,39.生物选修1生物技术实践（15分）,40.生物选修3现代生物科技专题（15分）,近五年宁夏高考理综化学卷知能分布与模块对照,2007年,2008年,2009年,2010年,2011年,2012年,20

12、07-2012化学试题分值与模块比例关系,说明：选修4和实验考查内容大多数是以化学1、化学2知识为载体。,高考题型分析,近几年的实验题对实验装置的连接、某些关键操作步骤与细节的考查频率较高。 无机题综合性较强，将物质结构、电解质溶液、化学平衡、氧化还原、电化学及化学计算等综合在一起命题。 有机题在对官能团、基本反应类型、结构式方程式书写等基本方面考查的同时，更突出了思维的灵活迅捷、严谨细致、逻辑性强等方面的要求。,关注新增内容的考查 对新增内容要引起高度关注，如盖斯定律、平衡常数、KSP、物质结构等。近6年的宁夏高考中都涉及到了，而且占的比重也逐渐提高。,人教版化学 必修教材解读,教材编写指导

13、思想,1、全面落实高中化学课程目标,教科书全面落实新课程标准所提出的目标，从“知识技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的角度出发，构建教科书体系，着眼于提高全体学生的科学素养和终身学习能力的培养。,2、以学生发展为本，促进学生学习方式的改变,教科书关注学生在教学过程中所表现 的积极性、自觉性、创造性，变”要我学“为”我要学“，尽可能为学生留有发展的余地，改变学科中心的传统教科书设计，最大限度地满足学生的需要，贴近学生的生活，注重学生个性的养成，潜能的开发和智能的发展。,3、保证基础性，突出时代性，体现选择性,必修模块教科书精选基础知识和基本技能，突出重点。既为全体学生的发展提供必

14、需的化学基础知识和基本技能，又为继续学习选修课程的学生打下必要的基础，同时也为学生适应现代社会生活打下基础。 选修模块的选材以学生个性发展的多样化需要为主，注意到与必修模块教科书的合理衔接，促进基础知识的深化与分析，拓宽知识面，提高化学素养，促进学生解决问题能力的提高。,4、有利于学生科学探究活动的开展,教科书创设了学生自主活动、积极探究的情境，激发学生的探究欲望，引导学生积极参与和体验探究过程，获取知识，学会合作与分享，通过对科学家探究过程的介绍，探究性实验的设计，运用化学知识解决实际问题的活动等，有计划、有步骤地培养学生的科学探究能力，学习科学方法和养成科学态度。,5、反映科学、技术、社会

15、的相互关系,教科书注意使学生了解化学在科技发展和社会进步中的重要作用。如化学在促进生产发展，资源开发，材料制造，保障健康等方面的巨大贡献，使学生知道其他相关科学如医学、生命科学、环境科学、材料科学、信息科学等与化学科学的密切关系，体现社会发展对化学科学提出的新要求，帮助学生理解科学技术与社会和谐发展对人类的重要作用,6、结合高中学生的认知特点，重视学生生活经 验，注重学生的亲历性,教科书提供丰富的与学生生活背景有关的素材，从学生的已有经验和兴趣出发，以激发学生的学习兴趣，增强对科学的亲切感并学习实用性知识。 融知识学习，能力培养，方法训练，过程体验，情感态度与价值观的形成为一体，设计了多种多样

16、的学习形式，注意以图代文，以表代文，以增大信息容量，激发学生兴趣，引发学生思考。设置多种栏目，有利于学生自学和复习，并为教师教学留有充分发展空间。,设计思路,教科书注意正确处理社会发展需求知识的逻辑顺序和高中生的生理、心理发展顺序以及认知规律的关系，处理好必修课程和选修课程的区别联系，各模块内容的要求与结构，合理构建教科书。 必修1必修2是高中化学的基础，内容比较广泛，学科知识的深度与技能的掌握程度略低于过去的教科书，更加强调和突出基础性。 化学1突出以实验为基础的特点，在初中化学的基础上系统地复习和学习基本的化学反应、元素化合物基本知识，巩固化学实验基本技能，重视科学方法与科学精神的实践与培

17、养。 化学2是在化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系，最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。,教科书的结构,选修 模块,必修 模块,化学与生活,化学与技术,化学反应原理,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学,认识化学科学 化学实验基础 常见无机物及其应用,化学1 化学2,物质结构基础 化学反应与能量 化学与可持续发展,化 学 1,从实验学化学,化学物质及其变化,金属及其化合物,非金属及其化合物,化 学 2,物质结构与元素周期律,化学反应与能量,有机化合物,应用广泛的化学,体例结

18、构,章名,章主题图,章引言,各节 （正文）,归纳整理,自我评价,教科书,章,节,实验,科学探究,思考与交流,学与问,科学 视野,科学 史话,资料 卡片,实践活动,信息搜索,插图,练习,习题,人教版化学必修教材解读,第一章 从实验学化学,化学是一门以实验为基础的学科，课程标准6个主题之一是化学实验基础。化学实验基础是化学必修课程的核心内容。实验是了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径，通过化学实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量问题，通过实验还可以切实了解材料、环境、绿色化学等问题。 将化学实验作为一个专题内容安排在整个高中化学课程第一章，体现了课标的教学要求，突出了

19、实验的基础性，既起到与初中化学实验和化学知识的衔接作用，又为高中化学新知识的学习打下坚实基础。 通过实验将学生引入化学世界体现基础性和重要性。,本章教学目标,1、树立安全意识，初步形成良好的实验习惯。并能识别一 些化学品安全标识,2、通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法，并通过实验中杂质离子的检验及除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解,3、了解摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系,4、理解物质的量浓度的概念，掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用,5、初步达到体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研

20、究方法,主题与内容对应,学习化学的基本方法,高中化学课程简介,理论基础 实验手段,模块的课程设置 模块的内容方向,学习化学的重要性,为什么学习化学 化学解决的问题,引 言,本章内容结构,内容标准与模块考试要求,1.化学实验基本方法的教学要求,2.化学计量教学要求,本章的地位与功能,根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，“化学实验基础”是必修内容的核心。要让学生学好化学，首先要让学生了解化学学科的这一特征，并引导学生通过化学实验去学习化学。,实验是了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还

21、能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。本章体现了课程标准所反映的教学理念。,教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，实验内容的设置上考虑了学生的基础，由复习巩固（过滤、蒸发、简单的蒸馏）到加深拓展（实验室完整的蒸馏操作、粗盐提纯后涉及的离子检验问题）到新知识的学习（萃取）由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。,这样既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界， 第二节中涉及摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量，一定物质的量浓度溶液的配制方法等是学习过程中研究和认识化学的基本工

22、具，为后面的学习奠定基础，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。,课时建议,第一节化学实验基本方法 3课时 第二节化学计量在实验中的应用 3课时 复习与总结 1课时,具体教学建议,第一节 化学实验基本方法,本节在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法-萃取。还结合实际操作引入物质检验的知识。使学生的认识由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。,重点：混合物的分离与离子的检验 难点：1. 物质检验试剂的选择 2. 蒸馏、萃取的操作 3. 分离与提

23、纯过程的简单设计,【第1课时】一、化学实验安全,建议: 学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，也涉及一些实验安全问题，第一课时的内容是对初中已有实验知识的回顾和提升。 1.建议让学生走进实验室，了解实验室规则； 2.教师列举因不按规则操作而引发事故的事例； 3.利用课本【图11】加深对危险化学品的标志认识。可让学生收集常见危险化学品的标志，做成卡片进行交流。,二、化学实验安全要求,1.遵守实验室规则,2.了解安全措施,3.掌握正确的操作方法,4.熟悉污染物和废弃物的处理,三、高中实验常遇到的较危险的化学品 浓硫酸、浓硝酸、过氧化物 氢氧化钠 钠、钾、汞 白磷、溴 乙醇、甲醛、乙醛、苯,

24、四、注意以下实验安全原则,防爆炸 防暴沸 防中毒 防倒吸,1.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 2.稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。,3.进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。 4.加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。,五、常见意外事故的处理 沾到皮肤或衣物上,1.酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗 2.碱用水冲洗，再涂上硼酸,3.眼部化学灼伤后，必须争取时间，就近取得清水或生理盐水，分开眼

25、睑充分冲洗结膜囊,至少持续10分钟。注意冲洗液自流压力不要过大，冲洗要及时、有效。亦可采取浸洗，即将眼浸入水盆中，频频眨目，效果也好。,六、常见危险化学品的标志,【第2课时】一、过滤和蒸发教学建议,1.以“泥沙和食盐如何分离？”“沙里如何淘金”等实际中的问题引入，通过分组或演示【实验11】、【实验12】复习过滤和蒸发等操作。 2. 通过复习实验的具体操作，让学生熟记操作要领；理解过滤和蒸发方法的原理，初步形成良好的实验习惯。 3. 本课时以了解实验操作步骤和训练实验操作技能为主。涉及到一些元素化合物知识今后学习中会逐步提高。,【第3课时】一、蒸馏和萃取教学建议,1.可以以“如何将含Cl-的自来

26、水制成蒸馏水？”为题引出本节内容。 2.通过教师演示最好是学生分组实验来加深对蒸馏和萃取两种实验方法的认识和掌握。建议作好课本【实验13】和【实验14】,二、蒸馏和萃取方法,1.蒸馏操作实验 2.萃取操作实验,3.注意比较、归纳与总结,（1） 分离和提纯 除杂试剂的选择原则 生成杂质与被提纯物质容易分离 不引入新的杂质 如果需要加入多种试剂，还要注意加入的顺序,分离的方法 过滤：固体(不溶)和液体的分离。 蒸发：固体(可溶)和液体分离。 蒸馏：不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物的分离。 萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂

27、所组成的溶液中提取出来。 （注：如果要得到不溶性物质则步骤为：溶解、过滤、 洗涤、干燥）,（3）物质（或离子）的检验,离子的检验：SO42-、Cl- SO42-：粗盐提纯引出滤液中SO42-的检验， 化学方程式 （注意:排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰） Cl-：方法和现象（反应原理在后面介绍),4.引导学生利用不同的栏目学习、体现实验方法在实际中的意义,例:思考与交流：沙里淘金(生活中的物理分离方法)(P5)从生活中的物理方法、引深到化学方法，了解生活和科学研究中分离操作的利用，进一步了解分离的方法。 学与问：讨论杂质的含义，进一步了解分离除杂质的意义，学会辨证地看问题。(P5

28、),第二节 化学计量在实验中的应用,本节将化学基本概念作为基础，强调概念在实际中的应用，突出化学以实验为基础的特点。该节内容在介绍了物质的量等有关知识的基础上，运用概念介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。,第二节 化学计量在实验中的应用,重点： 1. 物质的量的单位。 2. 气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。 3. 物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的的关系。 4. 一定物质的量浓度溶液的配制方法。 难点： 1. 物质的量的单位。 2. 一定物质的量浓度溶液的配制方法

29、。,【第1课时】物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数,一、教学建议 1.本课时的几个概念中，物质的量的概念相对比较抽象，是连接宏观和微观的桥梁，学生在理解上存在一定的困难，教师可以用比较通俗、易懂的事例帮助学生建立宏观和微观的联系和提出物质的量这一概念的重要性和必要性，在认识这一概念时建议用学生已经熟悉的质量、长度等物理量进行对比。 2.注意给学生强调几个概念的单位,概念的呈现,按教材编排顺序呈现,1.物质的量,直接呈现：,表示 集合体,单位,摩尔,粒子数,阿伏加德罗常数 6.021023/mol,物质的量 (物理量),6.021023,0.012 kg 12C,2.摩尔质量,实物图 质量(相对

30、分子质量) 粒子数 物质的量,文,(文),1mol H2O 1mol Al,(数据比较),三、做针对性的练习,针对这两个关系式：,【第2课时】,教学建议 1. 注意给学生强调温度、压强等外界因 素对气体的摩尔体积的影响,2.通过科学探究引出概念科学探究(13),（1） 化学实验和化学计算 实验电解水：体积比 化学方程式计算：质量、摩尔质量计算、物质的量之比 1 mol H2和O2体积相同,（2） 物理计算 1mol H2和O2体积相同，1 mol 固体或液体体积不同 结果：相同条件下， 1 mol 气体体积相同,【第3课时】,一、教学建议 1.建议用溶液溶质质量分数引出溶液物质的量浓度的概念，

31、用溶质质量分数溶液的配制,引出物质的量浓度溶液的配制。 2.通过分析物质的量浓度的表达式，确定配制物质的量浓度溶液所需的量。配制溶液过程最好是教师边讲解边操作，让学生分组做。 【实验15】,3.要求学生掌握仪器的使用技能 容量瓶、滴管、托盘天平,4.配制一定物质的量浓度的溶液,一般步骤 （1）计算 （2）称量（或量取） （3）溶 解 并 转 移 （4）洗 涤 并 转 移 （5）定 容 （6）摇 匀 （7）装 瓶,教材中配制过程图示,5.注意突出概念的应用物质的量浓度,在实验中的应用：配制溶液中应用 对知识的应用：概念之间简单计算,在实际中的应用：实例(体检指标的表示方法）,二、本节归纳与总结：

32、各个量之间的关系,一、本章的内容结构,二、课程标准与模块学习要求,本章概念知识的认识功能与指导作用,概念知识,认识功能与指导作用,物质分类,将大量的物质进行整理。从物质的类别及通性角度对物质性质进行整理，为新物质性质的预测提供思路。,电解质与电离、离子反应,从微观角度认识物质在水溶液中的存在状态及行为，认识物质在水溶液中的反应实质。从微观角度认识在溶液中发生化学反应的物质的性质，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。,氧化还原反应、氧化剂与还原剂、氧化性与还原性,对化学反应分类的新视角，对物质分类的新视角，认识物质性质的新视角，利用氧化还原反应研究物质的性质。,三、本章地位和功能,1、作为从学科

33、内容方面使学生认识化学科学的起始章,2、是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习具有非常重要的承前启后的作用,承前：即复习义务教育阶段化学重要内容。启后：在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程其他章的学习乃至整个高中阶段化学学习奠定基础。因此本章在全书中有着重要功能地位，也是整个高中化学教学的重点之一,学生进入高中阶段学习化学时，一般都要复习初中知识。如：化学基本概念、原理、重要物质性质，各种物质之间的反应等。教材将化学反应和物质分类编在第二章，使学生对物质分类、离子反应、氧化还反应等知识的学习，源于初中，高于初中，

34、既有利于初高中的衔接，又有利于学生运用科学过程和方法进行化学学习。,四、课时安排,第一节 物质分类 2 课时 第二节 离子反应 2 课时 第二节 氧化还原反应 2 课时 复 习 1 课时,物质的分类,一、本节结构,第一节 物质的分类,交叉分类法,树状分类法,溶液,胶体,浊液,二、重点、难点,重点：了解常见化学物质及其变化的分类方法 难点：胶体,三、学生已具有的知识基础和将要学习的新知识,（1）章引言的作用,呈现事实：人类发现和合成化学物质数量多 （3000万种） 引出问题：如何认识和研究物质 提出方法：分类 体会：学习科学方法的重要性,1 .用好课程资源,四、具体教学建议：,在初中基础上深化,

35、交叉分类法,（2）物质的分类,（3）树状分类法,你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？ 通过上述物质及其变化的分类活动，你是否同意掌握方法比死记硬背更有效？,实践活动,P25,认识：分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律,（4）,（5）深广度的把握 认识物质的分类方法； 胶体性质的重点是丁达尔效应； 认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质存在的粒子大小有关； 学会制取氢氧化铁胶体，不要求掌握原理,第二节 离子反应,离子反应,1酸、碱、盐在水溶液中的电离,2离子反

36、应及其发生的条件,一、本节内容结构,二、重点、难点,重点：离子反应及其发生的条件 离子方程式的书写 难点：离子反应及其发生的条件 离子方程式的书写,三、学生已具有的知识基础和将要学习的知识,1用好课本资源,四、具体教学建议,【触电原因】 潮湿的空气导电，不纯的水导电湿手触开关或浴室触电 【注意事项】 不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头 不站在潮湿的桌椅上接触火线 引自初三物理“用电安全”,2生活问题引出化学问题,案例：,生活中的问题,湿手更易触电，原因是什么？,电流带电粒子的定向移动 湿“水”（很多物质的良好溶剂）,NaCl,化学问题：NaCl溶液导电性研究,1.水的导电性 2.NaCl晶体的

37、导电性 3.NaCl溶液的导电性,？,不导电,导电,三、探究实验要说服力强,小结：学习的内容与过程,？,不导电,导电,电离 电离方程式,电解质,酸碱盐,第三节 氧化还原反应,氧化还原反应,1.氧化还原反应,2.氧化剂和还原剂,一、内容结构,二、重点、难点,重点：氧化还原反应的本质 难点：氧化还原反应的本质,三、学生已具有的知识基础和将要学习的新知识,强调结构与反应的关系-从微观角度认识氧化还原反应的本质(电子转移),1用好课本资源,P36,四、具体教学建议,配平停留在观察法。 常见氧化剂、还原剂。 化合价升降与电子转移的关系应明白。,2把握内容深广度,元素及其 化合物,地位与功能,本章知识结构

38、,单质化合物金属材料 金属的性质： 单质氧化物氢氧化物盐,分类方法,本章知识结构,相对集中横向,单质,化合物,应用,本章内容标准与模块学习要求,本章内容标准与模块学习要求,本章内容标准与模块学习要求,本章内容标准与模块学习要求,本章的地位和功能,体现基础性 本章介绍的具体元素化合物知识是中 学化学的基础知识 核心知识载体：常见无机物及其应用,体现承上启下的作用 初中已有金属及其化合物的相关知识 以第一章“从实验学化学”和第二章“化学物质及其变化”的实验和理论知识为基础，认识元素化合物学习的一些基本方法 为下一章介绍非金属及其化合物，打下重要的基础,本章的地位和功能,第一节 金属的化学性质 3课

39、时 第二节 几种重要金属的化合物 3课时 第三节 用途广泛的金属材料 1课时 复 习 1课时,本章课时安排,金属单质,主要内容： 1.金属的化学性质 钠：与氧气、与水 铝：与氧气、与氢氧化钠 铁：与水 2.物质的量在化学方程式计算中的应用,教学重点： 钠与氧气的反应、钠与水的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应（两性） 教学难点： 钠与水的反应，铝与氢氧化钠反应的现象观察；物质的量应用于化学方程式的计算,本节教学重点和难点,突出金属与某一类物质的反应 与非金属反应 与水(酸)反应 铝与氢氧化钠（强碱）反应 与以往知识联系，与简单理论知识结合 结构、氧化还原性、活动性 通过比较、归纳认识金属的性质（规律

40、） 结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算,本节教材设计思路,单质,与氧气反应,与水(酸)反应,与氢氧化钠,钠,铝,铁,共性到特性,物理性质,突出金属与某一类物质的反应,与以往知识联系，与简单理论知识结合,结构分析,原子结构示意图、分析结构特点、与化学性质联系,最外层电子数少，失电子，金属单质还原性，氧化还原反应,解释共性,金属与氧气反应：从金属的活泼性认识 钠、铝（铁、镁） 金属与酸和水的反应：从金属活动性顺序认识,通过比较、归纳认识金属的性质（规律）,结合金属有关反应的计算-物质的量应用于化学方程式的计算,教学中明确： 化学反应按粒子数目关系进行 化学计量数可以表示化学反应

41、中粒子之间的关系 化学计量数之比等于物质的量之比,教学要求： 把握教学难度 物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔 体积的概念复习和应用 例题结合有关元素化合物知识 适当增加简单的练习,教学中注意的问题,复习和利用初中的知识，注意与初中知识以及后续课程的衔接 2.利用教材提供的多种栏目信息 章图、引言、实验、科学探究、思考与交流、实践活动、资料卡片、科学视野等 3.运用比较、归纳方法 金属与非金属反应 金属与酸和水的反应:金属活动性顺序,栏目设计及应用的说明,围绕初中的金属与氧气、与酸及与一些盐溶液的反应以及反应现象，结合原子结构初步知识展开讨论 复习有关知识为后面学习奠定基础,引入,开放

42、性,实验观察方法,培养观察能力,学生动手（注意安全） 教师演示（最好有投影）或放实验录像,加热铝箔,科学探究：铁与水蒸气反应,探究目的： 通过探究学习铁与水蒸气的反应 进一步学习实验方案设计的方法 了解一般实验装置的几部分：发生 （反应物获取）、收集或检验 性质实验方案设计需考虑的问题： 反应条件、产物可能是什么、怎样检验 培养综合分析问题的能力,教学指导：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计。,金属化合物,主 要 内 容 1.钠的重要化合物 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 2.铝的重要化合物 氧化铝 氢氧化铝 3.铁的重要化合物 铁的氧化物 铁的氢氧化

43、物 铁盐和亚铁盐,分类,离子反应；氧化还原反应,以同一种金属元素的化合物为线索 突出了“氧化物氢氧化物盐”转化关系 突出典型物质的特性（三种元素的化合物） 分类方法的应用 性质与用途,本节教材设计思路,教学重点：过氧化钠、氢氧化铝、 铁的氢氧化物 Fe2+和Fe3+的转化 教学难点：两性氢氧化物概念的形 成及反应,本节教学重点和难点,化合物的性质和用途,1. Na2CO3、NaHCO3 显碱性的原因(水解)，教材中没有解释，将在选修4化学反应原理中介绍 2. 三价铁离子的检验：利用现象，没有涉及反应原理 3. 氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质，注重三价铁和二价铁的转化，认识化合价的不同，化合物的性质

44、会产生巨大的差异 4. 铜的化合物(铜盐)作为“科学视野”(可根据实际情况结合初中知识),教学中注意的问题,金属材料合金,铜合金、钢,有色金属,稀土金属,本节教学价值 1.认识化学在促进社会发展中的重要作用，体会科学、技术、社会之间的相互关系 2.形成“合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节”这一基本观念,P65钢,3.密切联系实际，充分体现化学的应用价值 4.通过开放性活动，提高学生的思考力、判断力、综合分析问题的能力，增强社会责任感,站在不同角度考虑问题,考虑多角度的因素问题,在实际应用中需考虑的问题 化学 综合因素,第四章 非金属及其化合物,本章的内容

45、结构,新教材：突出典型元素,硅和氯：元素及其化合物为体系 硅及其化合物：存在和用途十分广泛，突出硅的材料特性 氯及其化合物：典型的代表性的非金属元素，突出氯的典型非金属特征,硫、氮与当代环境问题相关（氧化物），突出环境问题，注重科学精神和人文精神融合 用途广泛的两种酸硫酸和硝酸（氧化性），突出特点、重点，加强联系和比较 氨 碱性气体 环境问题,硫和氮：同类物质（不同元素为体系）,本章的内容标准和模块学习要求,学生分组实验教学要求,Cl-、SO42-、NH4+等常见离子的检验 实验室制取氨气 氨及铵盐的性质,本章的地位与作用,1.将硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属

46、及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。 2.具有巩固物质的分类、离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，实现知识的整合。 3.全面地体现化学课程的科学教育功能。,材料,资源,环境,化工 原料,氨 硝酸 硫酸,各节的题名和课时,课时安排： 第一节 无机非金属材料的主角硅 2学时 第二节 富集在海水中的元素氯 2学时 第三节 硫和氮的氧化物 2学时 第四节 氨 硝酸 硫酸 3学时 复 习 1课时,硅作为非金属元素知识的开端 在国民经济中的地位及应用:材料科学、信息技术 物质存在和组成的多样性：地壳基本元素，自然界 中多种形式存在(SiO2

47、、硅酸盐) 学生认知规律：感性知识较丰富。 +4价，性质稳定，化合物知识简单，降低学习负担,以前：单质硅二氧化硅硅酸盐 本节：二氧化硅(硅的亲氧性)硅酸 硅酸盐硅单质(应用)。 先学习比较熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。,教学重点：二氧化硅的性质 教学难点：硅酸盐的丰富性和多样性,编排顺序的变化：,1.通过对比碳和硅的原子结构，结合其形成化合物的 性质，介绍它们的相似性和不同。 2.二氧化硅的性质，从与二氧化碳都是酸性氧化物来认识其与碱及与碱性氧化物的反应；从性质的稳定性，认识不与大多数物质反应。 3. SiO2的结构比较复杂，属于拓展性内容(科学视野)，了解

48、其网状结构决定了它的物理性质和化学性质以及用途。结构性质用途（思考与交流76） 4 .硅单质：了解硅是重要的半导体材料 硅的制取：习题4，以信息的形式给出(81）,教学中注意的问题,主要内容：氯气的化学性质、氯离子检验,教学重点：氯气的化学性质 、氯离子的检验 教学难点：氯气与水、碱的反应,1.从原子结构认识氯气的非金属特性：强氧化性、活 泼性 2.通过氯气在氢气中的燃烧现象和反应的化学方程式，认识燃烧的广义定义（思考与交流83） 3.合理利用教科书中的资源，进行过程与方法及观念、意识上的教育 4.卤族元素、卤素单质间的氧化性强弱及置换反应在本章中属于拓展性内容,教学中注意的问题,几点说明,认

49、识科学研究方法过程 体会科学研究的严谨 了解制氯气方法 启示 (学生认识例),关于饮用水消毒 液氯（产生 CHCl3等) 新的自来水杀菌消毒剂，如二氧化氯（ClO2，成本高）、臭氧（O3）、高铁酸钠(Na2FeO4)等。,合理使用化学物质的意识 (事物两面性) 科学是发展的，发展过程中的阶段性、具有局限性,氯气是一种有毒气体，但可用于自来水消毒；使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们开始研究并试用一些新型自来水消毒剂。从中你得到什么启示？,第一章从现象判断 本章解释（离子方程式）,氯离子的检验,教学重点：二氧化硫的性质（与水、漂白性） 二氧化氮与水的反应 二氧化硫和二氧化氮对大

50、气的污染 教学难点：二氧化氮与水的反应、可逆反应,教材设计 二氧化硫、二氧化氮与环境关系 （引入创设情景：寻找联系） 硫的氧化物、氮氧化物 （认识性质） 二氧化硫、二氧化氮对环境的污染 （了解原因，解决问题） 围绕主题环境问题 化学知识与生活生产实际密切联系,教学中注意的问题,1.体现以学生为主体的教学思想，利用科学探究、实 践活动（学生基础） 2.关于硫酸和硝酸的工业制法，教材简介了原理，化 学与技术模块有相关内容。可适当介绍，使学生认 识化学与技术的关系 3.本节资料卡片、科学视野等与学生的生活密切相 关，可充分利用,4.可逆反应简单介绍，作为名词出现。化学2化学反应原理模块有相关介绍 5

51、.注意从危害和防治两方认识环境污染问题。不回避某些物质对环境、健康可能的负面影响，但同时更应强调化学的应用及在解决问题方面的作用和可能方向。目的是使学生增强环境保护意识和社会责任感，认识化学的应用价值,“用水吸收二氧化氮”的科学探究，让学生通过实验现象的观察与分析，感受过程的变化，寻找变化的原因，感悟化学与生产的关系，从中体验探究的乐趣、学会探究的方法。 科学探究的因素增大（设计探究方案，解决实际问题）。,几点说明,关于环境问题的活动,大气污染,水污染,通过两个活动中，使学生不仅学到一些环境知识，更重要的是引起他们对环境问题的关注，培养了他们的科研能力、思维能力、表达能力、组织活动能力、与人交

52、流勾通能力等，同时培养他们的科学方法、科学态度和科学精神等。,教学重点：氨和铵盐的化学性质（氨的制 取原理）、硫酸和硝酸的氧化性 教学难点：硫酸和硝酸的氧化性,教材设计,氨与氮、二氧化氮衔接，联系环境问题突出氨是中学阶段学习的唯一的碱性气体 硫酸、硝酸：以酸的组成、通性为基础，从共同的特性-氧化性进行比较三种物质都是重要的化工原料,教学中注意的问题,氨的教学价值： 从合成氨对人类的贡献引入，使学生认识化学对社会发展的重要作用，认识化学与技术的关系；从氮的循环认识人与自然的关系 在知识上重点介绍水溶性和碱性 介绍合成氨原理(化学与技术) 氨的实验室制法注重原理和方法（考虑污染问题）,硫酸和硝酸的

53、教学：复习酸的组成、通性，在此基础上重点介绍氧化性，并使学生了解氧化剂和还原剂,通过让学生思考与交流氮元素化合价变化的反应，进行解释，使学生进一步认识氧化还原反应 本章教学初步形成单质氢化物氧化物含氧酸的知识体系,普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）介绍,主题1物质结构基础 主题2化学反应与能量 主题3化学与可持续发展,普通高中化学课程标准（实验） 化学2,第一章 物质结构 元素周期律 第二章 化学反应与能量 第三章 有机化合物 第四章 化学与自然资源的开发利用,化学2内容特点,突出化学理论：原子结构、元素周期律，化学反应与能量 以元素知识为基础，引出理论、概念及其应用(有机化合物知识化

54、学键、化学与社会),第一章 物质结构 元素周期律,课标中的相关内容,主题1 物质结构基础,内容的选择与呈现,将物质结构与元素性质的关系、元素周期律作为重点内容 以碱金属、卤素、第三周期元素为例，介绍元素性质与原子结构的关系 进一步介绍： 原子核外电子排布 核素、同位素 化学键,内容结构,1,2,3,两条线索： 周期表、元素周期律 物质结构（原子结构、化学键）,内容编排： 第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键,课时建议,第一节 元素周期表 2课时 第二节 元素周期律 3课时 第三节 化学键 3课时 机动与复习 2课时,物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的

55、重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论上进一步认识、理解。同时，作为基本理论知识，也为学生继续学习化学打下基础。 这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是初中化学和化学1的深入，也是选修化学的基础。,地位和功能,原子结构 元素周期表 (初中),物质结构基础 (选修模块),元素化合物 (金属、非金属) (化学1),化学反应与能量 有机化合物 (化学2),物质结构 元素周期律,与本章知识相联系的内容,教学重点,元素性质与原子结构的关系 元素周期律 离子键、共价键、化学键的涵义 化学反应的实质,教学难点,元素性质与原子结构的关系 化学键的涵义，化学

56、反应的实质,周期表：族 周期律：周期,突出结构和性质的关系,元素化合物知识规律化,第一节,元素周期表的呈现：突出周期表的纵向结构变化 以初中为基础，从化学史引入，直接呈现周期表的结构,利用初中原子结构基础知识，用原子结构示意图呈现结构与周期表位置的关系：从同族元素原子结构示意图，比较最外层电子，突出最外层电子数的相同，认识族的概念。 碱金属、卤素性质：用实验和事实，通过观察和交流，归纳得出结论。,通过两族元素性质的比较：原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性,这样，本节结合元素周期表，介绍原子结构与元素性质的关系核外电子与元素性质的关系元素物理性质和化学性质 又引出原子核与元素性质关系

57、：介绍核素、同位素,认识周期表,第二节，元素周期律的呈现利用周期表的横向结构，通过周期来体现元素性质与原子结构的关系 从周期表前三周期元素，原子核外电子排布入手，分析电子层数的不同和最外层电子数的递增关系 通过第三周期元素代表物的性质，认识元素周期律，并拓展到周期表和周期律的应用 特点：利用资料和实验探究周期律,科学探究1(P14对资料的分析、归纳) 依据周期表，呈现原子核外电子的排布和元素化合价，探究它们周期性变化的规律。,教科书p.13,科学探究2(P15引导实验并分析归纳) 实验讨论：比较典型元素（钠、镁、铝）的金属性 资料分析：比较典型元素（硅、磷、硫、氯）的非金属性 得出结论：同周期

58、元素金属性和非金属性的周期性变化,1、2顺序可颠倒,为了使学生更好地认识元素周期律的有关知识，教材还利用资料卡片和科学视野栏目，介绍了的门捷列夫对元素的预言和人造元素,3.化学键 以前两节物质结构和元素周期律知识为基础，进一步学习物质结构基础知识、物质的形成以及化学反应的本质 （知识顺序同现行高中）,初中教材里有关离子的介绍,氯化钠形成示意图,1.周期表、周期律在必修中的位置 2.周期表，周期律的先后顺序 在初中，学生已初步了解并应用了元素周期表,超级市场的商品排列有序,几点说明：,化学史上门捷列夫先根据相对原子质量的大小排出周期表，再总结归纳出周期律； 周期表比较直观，在此基础上学习周期律符

59、合从已知到未知、从直观到抽象的认识规律。 以初中为基础，从化学史引入，直接呈现周期表的结构，这样呈现更加利于学生的学习和理解。,3.所涉及到的原子的核外电子排布，是通过模型和原子结构示意图直接给出的，没有介绍排布的规律，主要是按照课程标准中的教学要求，也考虑在选修模块有较系统的体现。,4. 金属性和金属活动性的区别和联系 金属性：金属元素的原子在化学反应中，通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小（气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量）来衡量。 金属的活动性：金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，是以金属的标准电极电势为依据的。,从能量角度来看