高中化学 1.2.2原子结构与元素周期表学案 鲁教版选修2

1、第一章 原子结构第二节 原子结构与元素周期表第二课时【学习目标】理解核外电子排布与周期、族的划分与周期表的分区。【学习过程】三、核外电子排布与元素周期表1.元素周期表共有7个周期，其中有三个短周期，三个长周期和一个不完全周期。根据鲍林看似能级图可以看出一个能级组最多所容纳的电子数等于 ，1-6周期所包含的元素种数分别是 ，第7周期为不完全周期。周期与 有关，即周期数 。每周期具有元素的数目分别为2、8、8、18、18、32、26种。各能级组价电子排布规律为：一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1 4s24p6 五、5s1 5s25p6 六、6s16s26p

2、6 七、7s1？2.元素周期表共有18个纵列，元素周期表可分为主族、副族和0族：族的划分与原子的 和 密切相关，同族元素的价电子数目 。主族元素的价电子 全部排布在最外层的_或_轨道上，主族元素所在族的序数等于该元素的 数。0族即稀有气体元素(除氦元素外) 原子的最外层电子排布均为_。副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间， 处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此把副族元素又称为过渡元素。四、核外电子排布与元素周期表的分区：1.s区有 个纵列，d区有 个纵列，P区有 个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区、ds区的元素在发生

3、化学反应时容易 最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现 ，所以s区、d区、ds区都是 。2. S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。【典题解悟】例1. 对于第n能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n1层的相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子最多能多10个，则第n层为（ ）A、L能层 B、M能层 C、N层 D、任意层解析：原子的最外层最多容纳的电子数为8，根据题意可知n1层最多容纳的电子数也为8，则n1层

4、是L能层，n层是M能层。若n层为M能层，最多容纳的电子数是18，比最外层多10个，符合题意。答案：B例2.甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为-1价；乙元素是第4周期d区元素,其最高化合价为4价，填写下表：元素价电子排布周期族金属或非金属甲乙解析：根据题意，甲元素处于周期表p区，为主族元素，其最低化合价为1价，则它的价电子排布为3s23p5,所以甲为第3周期A的非金属元素；乙元素处于第4周期d区，其最高化合价为4价，所以它的价电子排布为3d24s2，是B的金属元素。【答案】元素价电子排布周期族金属或非金属甲3s23p53A非金属乙3d24s24B金属【当堂检测】1. 下列叙述中正确的是(

5、)A.同周期元素中，A族元素的原子半径最大B.A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小2. X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( )A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X3. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是（ ）A. 目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B. 元素的性

6、质随着原子序数的增加而呈周期性变化C. 俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大的贡献D. 同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4. 有关元素周期表的叙述正确的是( )A.元素周期表是由苏联化学家门捷列夫初绘 B.门捷列夫是在梦中想到的周期表C.最初的元素周期表是按原子内质子数由少到多排的 D.初排元素周期表时共有元素92种5. 已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4，下列判断正确的是（ ）A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大D.气态氢化物的稳定

7、性按X、Y、Z的顺序减弱6. 在元素周期表中，自IIA族的硼到VIIA族的砹作一斜线，即为非金属与金属的分界线，依据规律应在这个分界线的附近寻找的是（ ）A. 新型催化剂 B. 新型农药材料C. 半导体材料 D. 耐腐蚀的合金材料7. 下列叙述不正确的是（ ）A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物8. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A元素非金属性由强到弱的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX9. 根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的A和A之间的原子序数差不可能是A、1 B、11