高中化学 1.3.3规律与方法学案(新人教版)必修2

1、第3课时规律与方法学习目标定位建立化学键知识结构模型，会判断化学键类型，会判断离子化合物和共价化合物，会正确书写物质的电子式，知道化学键、分子间力、氢键对物质性质的影响规律。一、化学键类型与物质类别的判定方法(1)含有离子键的物质一定是离子化合物，因为离子化合物是由不同元素形成的离子结合而成的。(2)第A、第A族的金属元素的单质与第A、第A族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键结合而形成离子化合物。(3)金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH等)之间，通过离子键而形成离子化合物。(4)多种非金属元素之间可能形成离子键，常见的是铵盐，如NH4Cl、(NH4)2S等。(5)离子化

2、合物中可能含有共价键(极性或非极性共价键)，如NaOH、Na2O2。(6)只含极性共价键的物质一定是共价化合物，如HCl、H2SO4、H2O等。(7)只含非极性共价键的物质一定是非金属单质，如N2、H2、Cl2等。(8)共价化合物中一定不含有离子键，可能含有非极性共价键，如等。典例1下列关于化学键的说法中，正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键典例2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2C

3、HBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3理解感悟稀有气体单质中不存在化学键；多原子单质分子中存在共价键；非金属化合物分子中存在共价键(包括酸)；离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)；共价化合物中不存在离子键；离子化合物可由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl等。二、物质电子式的书写方法典例3已知五种元素的原子序数大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C

4、_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的常见共价化合物_。理解感悟解答这类题首先要推断出各元素种类，然后根据各元素的金属性及非金属性确定它们之间形成化学键的种类。在书写电子式时，一般分以下几个步骤：确定微粒种类(原子、离子、单质、化合物)判断有无化学键及化学键种类注意离子键与共价键的区别书写电子式此外，要注意几种特殊物质电子式的书写：三、化学键、分子间作用力、氢键对物质性质的影响规律1化学键影响物质的物理性质及化学性质：(1)离子键：成键离子半径越小、离子所带电

5、荷越高，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高。(2)共价键：原子半径越小、共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强。2分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质。组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，物质的熔、沸点逐渐升高。3分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大。如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl。典例4A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D两元素原子间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的。请

6、回答下列问题：(1)写出由B、C两种元素形成的原子个数比为11的化合物的电子式：_，其晶体中所含化学键的类型有_。(2)A2B与A2D的沸点：A2B_A2D(填“高于”或“低于”)，其原因是_。(3)由A、B、C、D四种元素形成的物质X，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出X与盐酸反应的离子方程式：_。理解感悟这类题目很注重“结构决定性质”的学科思想。在解答这类题目时，首先要找准题目的切入口，可从以下两方面考虑：即：凡涉及到化学性质的问题，要多从化学键方面找原因，化学键对物质性质的影响也主要表现在化学性质方面；凡涉及到物理性质的问题，要多从分子间作用力及氢键方面找原因。1下列叙述中，正

7、确的是()A离子化合物中不可能含有共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有化学键D非金属单质中一定含有共价键2下列变化不需要破坏化学键的是()A加热氯化铵 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水3以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力4下列物质中其电子式可用表示的是()AHClO BNaHSCKOH DKClO5现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按下列要求回答：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔

8、化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。6根据元素周期表的知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键的极性：NH比PH强B分子的极性：NH3比PH3强C相对分子质量：PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)第3课时规律与方法解题规律方法典例1B稀有气体单质分子中不存在化学键；由非金属元素组成的离子化

9、合物，如NH4Cl、NH4NO3等不是共价化合物；非极性键存在于多原子分子中或离子化合物中，如H2O2、Na2O2等；不同元素组成的多原子分子里的化学键也可能存在非极性键，如H2O2。典例2C典例3(1)钠氧硫氮氢解析首先根据原子结构推出各元素，然后再根据不同物质的电子式的书写方法书写电子式，并根据用电子式表示离子化合物的形成过程的方法表示A2B的形成过程。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型的离子化合物中，每个离子的电子数均为10，故可推知A为钠，B为氧。D和E可形成4核10电子的分子，且知原子序数EDBAC，可得E为氢元素，D为氮元素；C与钠同周期，与氧同主族，故为硫元素

10、。典例4(1) 离子键、共价键(2)高于H2O分子之间能形成氢键，使水的沸点比H2S的高(3)HSOH=SO2H2O解析本题重点考查元素推断，分子间作用力及氢键对物质物理性质的影响，化学键对物质化学性质的影响。已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子质量相差16，可推出B的相对原子质量为16，所以B为O；又因为B、D同主族，且D的原子序数大于B，所以D为S；B、D两元素原子序数之和的是12，又因为A、C同主族，所以A为H，C为Na。即时巩固练习1B2.B3A分子间作用力不是化学键，化学键是物质内相邻原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4D5(1)(2)解析(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和中的物质含有共价键，但是熔化后仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。6(1