高中化学 2.3.2醛和酮 糖类教案 鲁教版选修6

1、第二章官能团和有机化学反应 烃的衍生物第三节 醛和酮第二课时教学目标：知识与技能：1、掌握醛和酮的氧化反应和还原反应； 2、培养化学实验的基本技能；过程与方法：分析醛和酮的分子结构的特点，判断官能团与主要化学性质的关系。情感态度与价值观：从在玻璃上镀银和检验糖尿病的方法，体验化学与生活的密切联系。重点、难点：醛和酮的化学性质-氧化反应和还原反应 课堂引入通过化学2的学习，我们已经知道葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色氧化亚铜沉淀，这其实就是葡萄糖分子中醛基上的氧化反应。2、氧化反应和还原反应板书（1）氧化反应与O2引导醛酮都能发生氧化反应，空气中的氧气就能氧化醛。催化剂学生活动写出乙醛

2、催化氧化的化学方程式。 板书2CH3CHO + O2 2CH3COOH与酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂实验探究在一支洁净的试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，边振荡边滴加乙醛，观察现象，并作好实验记录。现象：乙醛使酸性高锰酸钾溶液褪色。知识归纳：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有哪些？能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有：烯烃、炔烃、裂化汽油、裂解气、苯的同系物、醇、醛等。与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的反应实验探究乙醛与银氨溶液的反应银氨溶液的配制：在一支洁净的试管中，加入1mL3%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，直至最初产生的沉淀恰好消失，便得到银氨溶液。注意事项：银氨溶液现用现配； 试管要洁

3、净； 水浴加热； 加热时不能摇动试管； 实验结束后用稀硝酸洗涤试管。水浴加热的优点：受热均匀，便于控制温度板书化学方程式：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O实验现象：在试管内壁形成光亮的银镜用途：醛基的定性及定量检验学生活动观察演示实验，并且填写学案。实验探究乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应。新制氢氧化铜悬浊液的配制：取一支洁净的试管，加入2mL10%NaOH溶液，滴加2%的CuSO4溶液至产生大量沉淀。注意事项： 要用新制氢氧化铜悬浊液； 用酒精灯直接加热至沸腾，产生砖红色沉淀为止。化学方程式：CH3CHO + 2Cu(OH)2

4、CH3COOH + Cu2O + 2H2O实验现象：产生砖红色沉淀。用途：用于醛基的检验学生活动观察演示实验，填写学案。过渡以上我们研究的醛的氧化反应，酮的氧化涉及到分子中碳碳键的断裂，高中阶段一般不研究。醛和酮能不能发生还原反应呢？请同学们想一想。（2）还原反应引导醛和酮的羰基可以发生多种还原反应，还原产物一般是醇。催化剂学生活动在学案上写出乙醛、丙酮与氢气的反应方程式。板书CH3CHO + H2 CH3CH2OHCH3CCH3O+ H2催化剂CH3CHCH3OH 课堂检测1. CH3CH(CH3)CH2OH是某有机物的加氢还原产物，该有机物可能是 ( )A乙醛同系物 B丙醛的同分异构体CC

5、H2=C(CH3)CH2OH DCH3CH2COCH32. 已知柠檬醛的结构简式为 根据已有知识判断下列说法不正确的是 A它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B它可与银氨溶液反应生成银镜C它可使溴水褪色 D它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O3下列物质中，不能把醛类物质氧化的是 A银氨溶液 B金属钠 C氧气 D新制氢氧化铜4有机物在一定条件下既可以氧化成羧酸，又可以还原成醇，该酸和该醇反应可生成分子式为C4H8O2的酯，则下列说法错误的是： （ ）A该有机物既有氧化性又有还原性B该有机物能发生银镜反应；C将该有机物和分子式为C4H8O2的酯组成混合物，只要总质量一定无论怎样调整二者的物质的量之比，完全燃烧时得到二氧化碳的量必定相等；D该有机物是乙酸的同系物。5在烧瓶中盛有10g11.6%的某醛溶液，加足量的银氨溶液充分混合后，放在水浴中加热，完全反应后，倒去烧瓶中的液体，仔细洗净烘干后，烧瓶质量增加了4.32g，该醛是： ACH3CH2CHO BHCHO CCH3OH DC3H7CHO6有机物A的分子式为C3