高中化学 3.2.2 几种重要的金属化合物导学案 新课标

1、高中化学 3.2.2 几种重要的金属化合物导学案 新课标【学习目标】1. 知道氧化铝与氢氧化铝的性质；2. 掌握两性氧化物与两性氢氧化物的概念；3. 掌握氢氧化铝的制备方法；4. 知道明矾的净水原理。1. (思考、讨论)什么是两性氧化物？请分别写出氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。2. (观察、思考)在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3 溶液，逐滴滴加氨水至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。3. (观察、思考)在试管里加入10 mL 1 mol/L AlCl3 溶液，逐滴滴加2 mol/L氢氧化钠溶液至过量，有何现象产生？写出

2、相关的化学方程式和离子方程式。4. (观察、思考)向第4题最终反应后的试管内，逐滴滴加2 mol/L盐酸至过量，有何现象产生？写出相关的化学方程式和离子方程式。5. (自学、思考)请你写出明矾的化学式与电离方程式，并说明明矾为什么可以作为净水剂？6. (归纳、总结)完成下列转化的化学方程式，是离子反应的只写离子方程式。n(沉淀) V(NaOH)【巩固练习】1. 完成课时作业本P131的试题。2. 完成下列图形结合试题向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直到过量。现象为：；n(沉淀) V(NaOH)离子方程式为：；试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)向MgC

3、l2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀) V(NaOH)现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，n(沉淀) V(盐酸)现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；n(沉淀) V(盐酸)离子方程式为：；试在右边画出图像向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：；离子方程式为：；试在右边画出图像3. 某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶

4、液中发生反应的离子方程式：氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？溶液a中存在的离子有哪些？在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，为什么？应如何改进？在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是A.150 mL B.200 mL C.300 mL D.350 mL4. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素与溶液中铝元素的质量相等，则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为 A.13 B.23 C.14 D.275. 有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL、2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为A.46 g B.23 g C.4.6 g D.69 g6. 用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取Al(OH)3 可通过不同的途径甲: AlAl2(SO4)3 Al(OH)3 乙: Al NaAlO2Al(OH)3丙: Al(OH)3 若要制得等量的Al(OH)3则 A.乙消耗的原料最少 B.三者消耗的原料相同 C.丙消耗的原料最少 D.甲乙消耗的原料相同7. 在100mL b mol/LAlCl3溶液中加入100mL a mol/LNaOH