2017-2018学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时气体摩尔体积学案新人教版必修1

1、第二课时气体摩尔体积课程体系要求1.理解气体摩尔体积的含义。掌握标准条件下气体摩尔体积的计算。理解阿伏伽德罗的定律及其推论。1.标准条件下气体的摩尔体积约为22.4 LMOL-1。2.使用22.4 LMOL-1时，请注意物质状态必须是气体，条件必须是标准，22.4 LMOL-1是近似值。3.气体体积和物质量之间的关系：v=nvm。4.阿伏伽德罗定律：同温、同压、同体积的任何气体都含有相同数量的分子。1.物质体积的影响因素结论：(1)在相同条件下，粒子数相同的固体或液体物质体积不同。(2)在相同温度的动压条件下，粒子数相同的所有气体的体积都相同。特别提醒决定气体体积大小的因素是分子的数量和分子之

2、间的距离。气体摩尔体积(1)概念：单位物质的两种气体所占的体积，符号是Vm。(2)单位：lmol-1或L/mol。(3)表达式：气体摩尔体积=，即VM=。(4)标准条件下气体摩尔体积约为22.4 LMOL-1。1.标准时间1 mol任何物质的体积约为22.4 L？提示：不。物质的状态是气体、固体或液体，在标准条件下，1摩尔气体的体积约为22.4 L，1摩尔固体或液体的体积不是22.4 L牙齿。2.1摩尔气体的体积为22.4 L时，能说明该气体必须处于标准状态吗？提示：不。在标准条件下，1 mol气体的体积约为22.4 L，但如果1 mol气体的体积为22.4 L，则不意味着气体处于标准状态，如

3、适当的上升温度(气体膨胀)、压力增加(压缩气体)。还可以将1 mol气体的体积改为22.4 L。3.气体摩尔体积复盖范围是气体。必须是纯气体吗？提示：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单气体或混合气体，但前提是混合气体中气体之间不会发生化学反应。在标准情况下，0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L。1.气体摩尔体积的适用条件(1)标准状态(0，1.01105 Pa)。(2)物质在标准条件下是气体，如果不是气体或非标准状态，都不能用22.4 LMOL-1来计算。(。(3)气体可以是单一气体或混合气体。标准条件下气体摩尔体积的相关计算气体物质的量n=。气体密度=。气

4、体分子数n=NNA=na。气体质量m=nm=m1.以下陈述正确()A.在标准条件下，1毫升水的体积为22.4 LB.1mol氢所占的体积必须为22.4 LC.在标准条件下，6.021023个Cu原子所占的体积约为22.4 L。D.标准条件下28 g N2和CO的混合气体，体积22.4 L分析：D A项的水，C项的Cu都不是气体，气体摩尔体积只适用于气体。项目b不表示温度、压力。在项目d中，N2和CO的摩尔质量均为28gmol-1，其体积v=nvm=VM=22.4 lmol-1=22.4 l，d是正确的。2.以下陈述正确()A.常温常压下，22.4 L CO2含有NA狗CO2分子B.在标准条件下

5、，4.48 L CO含有0.2NA的原子C.22.4l Cl2包含NA的Cl2分子D.在标准条件下，1.12 L O2和1.12 L CO2都含有0.1NA的氧原子分析：D A段，常温常压，22.4 L CO2物质的量不是1MOL牙齿。b项，因为CO是双原子分子，所以必须含有0.4NA的原子。项目c不表示标准状态。d段，标准情况下，1.12 L气体物质的量为0.05毫升，分子O2和CO2都包含两个氧原子，氧原子的数量都为0.1NA。电解水的实验研究实验原理：2 H2O 2h 2O22.实验装置实验现象：v (H2): v (O2)=2 _: 14.计算推断(电解1.8 g H2O假设)2 H2

6、O 2 H2O2O2质量物质的量N (H2): n (O2)V (H2): v (O2)(相同情况)H20.2 g0.1 mol2: 12: 1O21.6 g0.05 mol5.实验结论在相同温度下，电解水产生H2和O2的体积比等于它们的物质量。也就是说，在相同的温度和压力下，相同体积的H2和O2的物质量是相同的。1.同温，同压1 L H2，1 L O2包含的分子数相同吗？提示：相同。同温动压，1 L H2和1 L O2的物质的杨怡相等的话，两者都含有相同数量的分子。2.同温动压，同质量的H2和O2所占的体积相同吗？体积比是多少？提示：不同。体积比=16: 1。3.在相同温度下，在相同体积的密

7、封容器中分别填充1 mol H2和2 mol O2，容器中气体的压力比是多少？提示：在相同的温度下，气体的压强比等于气体的物质量。也就是说，容器中气体的压强比是1: 2。1.阿博加德罗定律 三者共同确定在相同的温度和压力下，相同体积的所有气体都含有相同数量的分子。2.阿伏伽德罗定律的推论相同的条件结论公式语言叙述t，p相等=在相同的温度、动压下，气体的体积与物质的数量成正比t，v相等=温度，体积相同的气体，压力与物质的数量成正比n，t相等=物质的量相同，温度相同，其压力与体积成反比t，p相等=在相同的温度、动压下，气体的密度与摩尔的质量成正比t、p、v相同=相同温度、相同气压、相同体积的气体与

8、摩尔质量成正比1.以下叙述正确()A.恒温动压，相同体积的物质，其物质的数量必须相同B.在任何条件下，等物质量的氧和一氧化碳中的分子数必须相同C.1 l一氧化碳气体的质量必须小于1 L氧气D.同温同压，等体积物质中包含的分子数必须相同分析：选择B只有气体物质符合阿伏伽德罗定律。在相同的温度下，具有相同体积气体的物质的数量是相同的。由两个具有相同物质量的茄子分子组成的物质具有相同的分子数。温度、压力不确定，因此也不能确定1 L CO和1 L O2的物质大小。也就是说，两种物质的质量大小是无法比较的。2.如果标准上两个体积相同的气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，则两个气瓶是相同的()A.质量b

9、 .原子总数C.密度d .分子数分析：两瓶D里的气体与温度相同体积的关系，根据阿伏伽德罗定律，两瓶里气体的分子数量相同。也就是说，它像物质的杨怡。另外，O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同，因此质量和密度不相等。由于O2不等于CH4分子中的原子数，因此同一物质的量与O2和CH4中的原子总数不同。方法技术使用阿伏伽德罗定律的三个茄子错误容易出错的适用范围：所有气体都可以是单一气体或混合气体。2定律的同温同压不一定是指标准情况。气体摩尔体积为22.4 LMOL-1只是特殊情况。容易出错的三定律包含四个同动(同温、同压、相同体积、相同物质的量)牙齿，其中三个相同，就必须有第四个相同，即“三个同态”牙

10、齿。如果只有两个相等，其他两个必须成比例。也就是说，“2等分比例”。通过第3级培训部分1.以下选项中的正确选项是()A.气体的摩尔体积约为22.4 lmol-1B.1 mol H2的质量为2 g，约占22.4 lmol-1的体积C.在标准条件下，1毫升所有物质所占的体积约为22.4 lmol-1D.在标准条件下，所有1 mol的气体约占22.4 L的体积解决方案：不指示D A项是否为标准情况。项目B不指示是否是标准情况，气体体积的单位不是LMOL-1牙齿，而是L或m3等，气体摩尔体积的单位是LMOL-1。c项“某种物质”牙齿不一定是气体，单位不准确。2.以下选项中的正确选项是()A.32g O

11、2占用的体积约为22.4 LB.包含22.4 l N2鳄梨常量氮分子C.在标准条件下，22.4 L水的质量约为18 g。D.22g二氧化碳在标准条件下包含11.2 L HCl等分子数解决方案：选择D A，B项是错误的，因为它在标准情况下不可见。在标准状态下，项目c是液体。d项中22 g CO2的物质量与标准条件下11.2 L HCl的物质量相等，均为0.5 mol，包含的分子数也相同。3.在标准条件下，2.8 g CO、0.2 mol O2和0.7 mol N2混合气体的体积约为()A.2.24lb.22.4lC.1.12 L D .无法计算解决方案：选择b n (co)=0.1mol，混合气

12、体中的物质量为(0.1 0.2 0.7)=1 mol，在标准条件下体积为22.4 L。4.体积相同的两个密封容器中各装满了O2，O3气体，当两个容器内的温度和气体密度相同时，以下说法是正确的()A.两种气体的压力相同B.O2的质量低于O3C.两种气体的分子数相同。D.两种气体中的氧原子数相等。解决方法：如果选择D，根据问题的意义，不等于等温度、等体积、等密度、量子等质量、B项误差等质量的O2和O3物质的杨怡，那么压力和分子数就不相等了。a，C的两个茄子讹误，O2，O3都由氧原子构成，等质量的O2和O3原子数相等。5.某些常见气体在标准条件下的密度为1.25GL-1。(1)气体的相对分子质量为_

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果气体的分子表达式为A2型，则其名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _如果牙齿气体的分子表达式是AB型，则其名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解决方法：=，m=22.4 lmol-1=1.25 GL-122.4 lmol-1=28 gmol-1。答案：(1)28 (2)氮一氧化碳1.在恒温动压下，两种气体体积不同的主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体分子之间的距离不同C.气体物质的杨怡不同。D.气体的性质不同分析：选择C同温同压时，气体分子之间的距离相同，

14、分子本身的大小比气体分子之间的距离小得多，因此体积不同的主要原因是气体的物质杨怡不同。2.以下陈述正确()A.1 mol O2和1 mol H2的体积相同B.1 mol O2和2 mol CH4的质量相同C.1 mol H2的体积为22.4 LD.相同体积的H2和O2包含相同数量的分子分析：要选择B对气体比较体积大小，除了知道分子数量外，还要强调气体存在的状态。a选项必须具有相同的分子数，但体积只能在相同的条件下相同。(David aser，Northern Exposure，美国电视电视剧，Northern Exposure)C，D选项也与气体的状态(温度和压力)有关。3.在标准条件下，0.

15、4 mol HCl气体的体积()A.22.4l b.8.96lC.4.48 L D.11.2 L分析：b v=0.4 mol 22.4 lmol-1=8.96 l。4.以下物质中包含最多分子的是(NA表示阿伏伽德罗常数) ()A.10g H2 b.2 mol Cl2C.1.5NA CO2 D.22.4 L O2(标准状态)分析：A段，10 g氢物质的量=5MOL项目b，2mol Cl2c段，1.5NA CO2物质的量为1.5mol；是。d段，标准条件下22.4 L氧的物质量=1MOL，N=NNA表明，10 g氢的分子数量最多。5.用NA表示鳄梨常量的值。以下叙述正确()A.含NA氦原子的氦在标

16、准条件下的体积约为11.2 L。B.25 C、1.01105 Pa、32 g O2和O3的混合气体中包含的原子数为2.5NAC.在标准情况下，11.2 L H2O包含的原子数为1.5NAD.常温常压下44 g CO2中的原子数为3NA分析：D A项，氦是单原子分子，NA氦原子在标准条件下是22.4L。项目b，所含氧原子的数量为2NA；c项，在标准条件下，水是液体。6.以下各组中分子数相同的是()A.5l Cl2和5 L HClB.18g H2O和标准44.8 L CO2C.25C和1.01105 Pa时相同体积的空气和H2D.0.2 molo2和标准条件下的2.24 L水解决方法：C A项选择

17、，温度和压力不足的条件，体积相同，但分子数量不一定相同。错误；错误。b段，18 g H2O的物质量为1 mol，标准情况下44.8 L CO2的物质量为2 mol，量子分子数不同。c段，相同温度，相同压力，相同体积的气体含有相同数量的分子。d项目，2.24 L水大于0.2 mol。错误。7.标准上5.6 L父气体的质量为8 g，则气体的相对分子质量为()A.64b.48C.32d.16分析：选择C 5.6 L气体的物质量为0.25MOL，牙齿气体的摩尔质量M=32GMOL-1，MR=32。8.同温动压，等质量N2O4和NO2的气体比较，以下叙述正确()A.体积比2: 1 B .分子数比1: 1C.原子数的比率是1: 1d。氮原子数的比率是2: 1解决方案：C为恒温动压，气体中的Vm相同，M (N2O4)=2M (NO2)，N (N2O4): N (NO2)=:=1: 2，气体中的V