2017-2018学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第2课时作业新人教版必修1

1、第1章实验学化学第2节从化学计算到实验的应用(第2课)一、选择题1 .与物理量对应的单位表现错误的是()a .摩尔质量gmol-1 B .瓦斯气体摩尔体积l /摩尔c .溶解度g/l00g D .密度g/cm32 .具有相同数量的氧原子的SO2和SO3，由于以下的关系必定正确()A.n(SO2):n(SO3)=3:2三千三百六十伏(so3)=3: 2C.m(SO2):m(SO3)=6:5数据速率(so2) :数据速率(so3)=5: 43 .在两个相同的容器中，一个放入了HCl瓦斯气体，另一个放入了H2和Cl2的混合瓦斯气体。 在同温同压下，两容器内的瓦斯气体必须具有相同的()a .原子数b

2、.密度c .质量d .质子数在273 K和101 kPa的条件下混合2.00 g氦原子瓦斯气体、1.40 g氮瓦斯气体和1.60 g氧瓦斯气体，该混合瓦斯气体的体积为()a.6.72升b.7.84升c.10.08升d.13.44升5 .以下说法不正确的是()a .磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C.32 g氧中含有的原子数为26.021023d .常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积为11.2 L6 .将na作为阿伏伽德罗常数，以下记述正确的是()A.24 g镁的原子最外层

3、电子数为NAB. 5.6g铁元素与一盏茶盐酸反应转移的电子数为0.3NAC.1 mol甲烷分子中含有的质子数为10NAd .在标准情况下，22.4 L乙醇的分子数为NA7 .在三个密闭容器中分别填充Ne、H2、O2三种瓦斯气体，当它们的温度和密度相同时，这些个三种瓦斯气体的压力(p )按从大到小的顺序为()p (新) p (h2) p (o2) b.p (o2) p (新) p (h2)p (h2) p (o2) p (ne ) d.p (h2) p (ne ) p (o2)8 .在下述条件下，两条瓦斯气体中含有的原子数必须相等的是()a .同质量、不同密度的N2和COb .同温度、同体积的H

4、2和N2c .同体积、同密度的C2H4和C3H6d .相同压力、相同体积的N2O和CO29 .在同温、同压下，如果某个容器装满O2重116 g，装满CO2重122 g，现在的某个瓦斯气体重114 g，则某个瓦斯气体的相对分子量为()A.28 B.60 C.32 D.44二、非选择题10 .在标准情况下，CO和CO2的混合瓦斯气体为39.2L升，质量为61g。 两瓦斯气体物质的量之和为mol，其中CO2为mol，CO占总体积的%。11 .一定量的液态化合物XY2在一定量的O2下正好完全反应： XY2(1) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g )，在蒸发制冷后标准情况下，测定生成物的体积为6

5、72mL，密度为(1)反应前O2的体积为。(2)化合物XY2的摩尔质量为。(3)在xy2分子中，x、y两元素体的质量比为3:16，x、y两元素体分别为和(写元素体名)。参考答案1.C分析：溶解度单位为g。2.A、c解析：具有相同数量的氧原子的SO2和SO3，因为其物质的量的比为3:2，所以a没有正确的条件，在b不正确的c中m(SO2):m(SO3)=364:802=6:5，c是正确的。 因为Mr(SO2):Mr(SO3)=64:80=4:5，所以d是不正确的。3.A解析：这个问题是调查阿伏伽德罗定律，调查两个容积相等的容器，在相同的情况下，说明它们的体积或物质的量相等。 第二个容器含有混合瓦斯

6、气体，整个瓦斯气体的物质量是确定的，但由于各个量不确定，它们的质量也不确定，所以密度、质量不能确定的质子数也不同，只有a是正确的。混合瓦斯气体的物质量： n(He) n(N2) n(O2)=标准状况(273 K、101 kPa )下的体积为0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L。5. D解析：本问题着重调查学生对NA的理解力。 a中磷酸的摩尔质量为98 gmol-1，6.021023个磷酸分子，即1 mol磷酸的质量为98 g，两者在数值上相等但单位不同，a在不一致的b中分别为1 mol的N2和H2，其质量比为(28g mol-11 mol ):(22 ) c中的氧32 g的物质

7、的量为32 g/32 gmol-1=1 mol，每个氧(O2)分子含有2个氧原子，c不一致。 d中瓦斯气体摩尔体积为22.4 L mol-1时的使用前提为标准情况，d满足问题条件(不正确)。6.C解析：由于a项、镁的最外层电子数为2，故错误的b项、Fe 2HCl=FeCl2 H2、5.6 g Fe反应转变的电子为2NA=0.2NA、错误。 c项，CH4的质子数为10，在正确的d项，乙醇标准中不是瓦斯气体，而是错误的。7.D分析：从阿伏加德罗定律可以看出，如果和t相同，则p和m成反比，因为M(O2)M(Ne)M(H2)，所以p(o2)p(ne ) 。8 .交流分析：本问题主要考察考生对阿波加德罗

8、定律的理解和综合应用能力。 因为M(N2)=M(CO)=28 gmol-1，所以从n=m/M可知同质量的N2、CO中含有的分子数相等，显然a是正确的。 同温同体积的H2和N2的压力不一定相等，从阿伏加德罗定律可以看出，两者的分子数不一定相等，b不正确。 同样，同压力、同体积的N2O和CO2的温度不一定相等，分子数也不一定相等，原子数也不一定相等，同体积同密度的C2H4和C3H6的质量相等，它们中含有的分子数分别是mNA/28、mNA/42，原子数比是：c是正确的。9.A解析：方法1 :按照通常的思维方法，设定瓶子的重量mg。 某气体的相对分子质量为Mr，V1/V2=n1/n2，容器体积不变，因

9、此得到=，m=100，并且得到=，m (有的):28gmol-1，即相对分子质量方法2 :差量法：在相同温度和相同压力下，由于瓦斯气体质量差和摩尔质量差之间存在比例关系，可以不校正容器质量，直接由瓦斯气体质量差和摩尔质量差的比例关系求出。 也就是说，=、m (有)=28gmol-1，即Mr=28。(1)1. 75；0.75；57.1(1)因为所有的瓦斯气体在标准的状况下的摩尔体积都是22.4L/mol，所以题目中的两瓦斯气体的物质的量之和是：=1.75mol。 (2)如果混合瓦斯气体中的CO是xmol并且CO2是ymol，则x y=1.75mol并且28x 44y=61，因此解答： x=1并且y=0.75。 (3)C0的体积分数为摩尔分数，即100%=57.1%。11 .回答：672毫升76gmol-1碳硫由(1)式： XY2(1) 3O2(g)=XO2(g) 2YO2(g )可知，该反应是反应前后的瓦斯气体分子数不变的反应，即反应前后的瓦斯气体体积相同。 因为反应物中的XY2为液态，所以反应前的O2的体积为672mL。n (o2)=67210-3 l/22.4千摩尔-1=0. 03摩尔。XY2和O2正好完全反应，且这些物质的量比为13 (由方程式得知)，因此xy2的物质量为0.01mol。此外，由于反应后的瓦斯气体体为67