2017-2018学年高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素__氯第1课时教案新人教版必修1

1、第2节富含海水的元素-氯(类别1)教学目标知识和技能通过观察、嗅和做了解氯的物理性质，培养学生的观察和诱导能力。以氯原子的结构特征为切入点，通过实验掌握氯的化学性质，知道氯是一种非常活泼的非金属单质。过程和方法(1)对氯的性质进行实验探究，使学生认识到实验探究在化学研究中的作用，初步形成了研究元素化合物的一般方法。通过问题讨论，掌握嗅气的方法，了解新氯水的保存方法，通过探索氯水的性质，体验实验探究过程。情感态度价值观利用氯气的毒性提高学生的环保意识，培养学生的社会责任感。通过实验探究激发学生学习化学的兴趣，联系生活实际，认识氯带来的变化，增强学生对化学、科学技术与生活联系的理解。教学重点和难点

2、重点：氯气的化学性质难点：氯与水的反应教学过程一，新课程的引入新华网报道：2005年3月29日，京沪高速公路淮安段，一辆满载液氯的罐车与对面驶来的汽车相撞，大量液氯泄漏。据目击者称，“一股黄绿色的气体，像探照灯一样，猛烈地射向天空，高度为5米，散发出刺鼻的气味。”事故发生后，消防队员不断用水枪喷洒碱液，但那是西南风和氯气。展示海边盐场的图片。简介：盐是人体必需的调味剂。海水中含有大量的氯化钠，固体氯化钠可以在阳光下蒸发得到。我们将在这节课上学习氯。首先，让我们知道氯氯气的简单物质。二，新课程教学演示实验：观察一瓶氯气(使用无色透明的塑料瓶)，闻一闻(注意“扇动”和“漂浮”的方法)，然后倒入少量

3、水振荡。学生观察气味，并回答氯的颜色和气味以及倒入水中后的现象。概要：氯气是一种黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。倒入水中后，塑料瓶变平，表明氯可以溶解在水中。黑板上写着：(1)氯气1.物理性质：黄绿色气体，溶于水(12)，气味刺鼻，有毒，易液化(-34.6)。显示由氯毒性引起的危害的图片。描述：在第一次世界大战中，Cl2被德国用作战场上的化学武器，这是不人道的。学习和练习：写一张氯原子结构的示意图，从氯原子的结构中推断出氯的化学性质？综上所述，氯原子的最外层有七个电子，一个电子很容易形成氯原子，所以Cl2表现出很强的氧化性。黑板上写着：2.化学性质：易接近电子，强氧化。(1)与金属的反应演示

4、实验：氯与金属钠、铜和铁反应。学生观察并描述在氯气中燃烧这些金属的实验现象，并写出相关的化学方程式。学生回答，老师总结。演示实验：氢在氯中静静地燃烧，在混合照明下爆炸。学生观察和描述氢气在氯气中燃烧的实验现象，讨论对燃烧条件及其本质的新认识。黑板上写着：(2) Cl2 H2与非金属反应点燃2HCl现象：纯净的H2在氯气中静静地燃烧，瓶口处有淡淡的火焰和白雾。应用：盐酸的工业生产。重点：H2和Cl2混合物的照明：爆炸。(2)燃烧：发光和发热的强烈化学反应。氧气不一定要参与进来。思考与交流：氯是有毒的，但许多自来水厂用氯消毒灭菌。你知道为什么吗？学生阅读课本第84页的前三个自然段落，了解消毒原理。

5、提出问题：氯是用来消毒自来水的，但真正有效的是氯？学生们认为说明：真正起作用的是氯和水反应产生的次氯酸。可以看出，它不仅能溶于水，而且能与水反应。氯的水溶液叫做氯水。让我们学习氯水的成分。黑板上写着：(3)氯与水的反应展示刚才实验中装满氯气的塑料瓶。引导学生观察水溶液的颜色和水溶液上方气体的颜色。思考和交流：Cl2完全溶于水吗？溶解在水中的Cl2是否与水完全反应？学生思考、交流和回答。总结和安排：Cl2在水中溶解度很小(12)氯水为淡黄绿色，表明水溶液中有Cl2。过渡：氯水中还可能含有哪些其他物质？学生实验：取少量的氯水放入三个试管中，分别滴几滴硝酸银溶液、石蕊试液和碳酸钠溶液。观察并记录实验

6、现象。添加的试剂现象证明氯水中含有颗粒硝酸银溶液石蕊测试溶液Na2CO3溶液概述：滴加硝酸银溶液产生的白色沉淀表明有氯离子，滴加石蕊试液先变红后褪色，表明氯水呈酸性，含有能褪色有色物质的成分。在黑板上写字并解释：Cl2+H2O=氯化氢+氯化氢氯水的组成：氯水中有多种成分共存。是一种混合物氯水中的成分：H2O、氯气、氯化氢、氯化氢、ClO-。过渡：氯水中有哪些成分会使有色物质褪色？实验探究：学生分组实验教材第84页的实验4-4和实验4-5。观察对比实验现象，回答实验结论。概述：氯不会褪色干彩布条，这意味着氯没有漂白性能。湿布褪色表明次氯酸是漂白剂。黑板上写着：3.3的本质。HClO学生阅读课本第

7、84页的第3和第4段，了解次氯酸的性质。黑板上写着：(1)不稳定性：2 HClO照明2hcl O2。(2)强氧化性：用于消毒和漂白(强氧化性破坏有机颜料)讨论：新氯水和长期氯水有什么区别？学生思考、交流和回答。总结、整理并写在黑板上：氯水：h、cl-、ClO -、HClO、Cl2、H2O。长期储存的氯水：h，cl-，H2O(相当于稀盐酸)。三.本课的总结1.通过对氯气的研究，学会研究材料性质的方法。2.物质结构决定性质，而氯气非常活跃，这是由氯原子的结构决定的。3.学习了验证材料成分的方法。第四，黑板设计首先，氯气1.物理性质：黄绿色气体，溶于水(12)，气味刺鼻，有毒，易液化(-34.6)2.化学性质：易接近电子，强氧化。(1)与金属的反应H2O厚：绿色薄：蓝色2na Cl2点燃2na Cl的现象：强烈的白烟氯化铜点燃棕黄色烟雾2fe 3cl2点燃2fe 3cl2棕色烟雾，其水溶液呈棕黄色(2) Cl2 H2与非金属反应点燃2 HCl现象：纯净的H2在氯气中静静地燃烧，瓶口处有淡淡的火焰和白雾。应用：盐酸的工业生产。(3)氯与水的反应Cl2 H2O=盐酸HCLO氯水的组成：氯水