2017-2018学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时作业鲁科版选修4

1、盐类的水解作用1.0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH最接近()A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.02 .在常温下，从某溶液中的水电中分离出来的H =1.010-13 molL-1，这种溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸纳金属钍水溶液氢氧化纳金属钍水溶液A. B. C. D.已知冰乙酸(HA )的酸性比甲酸(HB )弱，物质的量浓度均为0.1 molL-1的NaA和NaB的混合溶液中，以下顺序正确的是()中文名：中文名：中文名：中文名：中文名：中文名：中文名：中文名：中文意思是：中文意思是：中文。4 .在常温下将甲酸和氢氧化金属钍溶液混合，得到的溶液如果pH=7，则

2、在该溶液中()。中文名称：中文名称无法确定HCOO-和na的关系。5.(2011全国ii卷)室温时，浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液混合，关于这种混合溶液的以下记述是错误的()。a.ph7的情况下，必定为c1V1=c2V2在任何情况下都是na=ch3c oo在pH=7时，V1=V2，必须是c2c1如果V1=V2，而c1=c2，则ch3c oo -和ch3c ooh=na6、盐酸、冰乙酸、碳酸水素金属钍是生活中常见的物质。 以下记载正确的是()如果在NaHCO3溶液中加入这些个物质的量的NaOH，则溶液中的阴络离子仅为和OH-在B. NaHCO3溶液中：

3、h2co3=oh -。如果在C. 10 mL 0.10 molL-1CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH，则按照溶液中的络离子浓度从大到小的顺序为Na CH3COO-OH-H d .中和体积与pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7 .如有必要，请在现有的S2-、Al3、Na、Al(OH)4-、Fe3、Cl-等络离子中填入空格。(1)在水溶液中，络离子的水解作用呈现碱性的是(2)在水溶液中，络离子水解作用呈现酸性的是(3)可以大量存在于酸性强的溶液中，也可以大量存在于碱性强的溶液中的络离子是(4)既不能大量存在于酸性强的溶液中，也不能大量存在于碱性强的溶液

4、中的络离子是8 .工业生产CuCl22H2O的主要过程是将粗氧化铜(含少量Fe )溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的ph；将得到的滤液按照以下步骤操作众所周知，Cu2、Fe2在ph45下不水解作用，而Fe3的水解作用几乎完全沉淀。 请完成下一个问题(1)X是什么物质？ 此反应的络离子方程是，该反应的公式是中国语，中国语，中国语。(2)Y物质必须具备的条件是生产(3)溶液z是蒸发结晶时必须注意的在9.25 下，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水中，制成1 L混合溶液。 回答以下问题(1)该溶液中存在3个平衡体系，用电离方程式或络离子方程式表示中国语，中国语

5、，中国语。中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。(2)溶液中有不同种类的粒子(指分子和络离子)。(3)在这些个的粒子中，浓度为0.01 molL-1的粒子为(4)两种类型的颗粒物质的总量等于0.01摩尔。10 .在常温下，取0.1 molL-1HA溶液和0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后的溶液体积的变化)时，测定混合溶液的pH=8，尝试回答以下问题(1)混合溶液的pH=8的原因(用络离子方程式表示):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .中国语，中国语，中国语。(2)远离混合溶液中的水电，远离0.1摩尔-1NaOH溶液中的水电。(3)求出混合液中的下式的精确的

6、修正结果(填写具体的数字):一个模具，一个模具，一个模具(已知NH4A溶液是中性的，另外，已知HA溶液被加入到Na2CO3溶液中有瓦斯气体释放，在填写(NH4)2CO3溶液的pH_7(或 )的相同温度下，将等浓度的4种盐溶液NH4h co3b.NH4AC.(NH4)2so4d.NH4cl按pH值从大到小的顺序排列。参考答案答： c分析： NaHCO3溶液中的水解作用程度大于电离程度，溶液呈碱性，pH7，a、b不可选择。 pH=13.0时，OH-=0.1moll-1、0.1moll-1nahco3的溶液不是强碱溶液，在微弱的水解中也不能选择这么大浓度的oh-、d。答案： a解析：某溶液中远离水电

7、的H =1.010-13 molL-1，远离正常水电的H =1.010-7 molL-1，表明水的电离受到抑制SO2 H2OH2SO3、H2SO3 H、h，溶液在酸性下使水电离NaOH=Na OH-，溶液为碱性，抑制水的电离。 在氯化铵水溶液中，NH4Cl H2ONH3H2O HCl、铵根离子水解作用，溶液呈酸性，促进水电离硝酸钠金属钍水溶液为强酸强碱性盐，不水解作用为中性。答： a解析：酸越弱，对应盐的水解作用程度越大，因此，相同浓度的NaA和NaB，前者的水解作用程度大，溶液中的HAHB、A-H ； 盐类的水解作用一般是弱反应，盐溶液中的水解作用生成的分子和络离子的浓度远远低于原盐电离的络

8、离子浓度，因此为OH-A-和B- .4 .回答： c分析：该问题主要考察了溶液中络离子电荷守恒的应用. 在混合溶液中，仅存在HCOO-、Na、h、OH-、pH=7这4种络离子，如果溶液中的OH-=H ，则为hcoo-=答： a解析： c1V1=c2V2说明两者恰好反应生成冰乙酸纳米金属钍，冰乙酸纳米金属钍水解作用表示碱性，而NaOH过剩时溶液也表示碱性。6 .回答： c解析：在a中，生成Na2CO3溶液，发生水解作用、生成、a错误。 在b中，电荷保存： na=2，材料保存： na=。 在c中，产生NaAc，且Ac-水解作用呈现碱性，因此c是准确的。 在d中，相同pH、相同体积的HCl和HAc，

9、由于HAc是弱酸，因此HAc的物质浓度大，HAc消耗的NaOH的物质量多，d错误。回答： s2-、al4-、Al3、Fe 3、na、cl-。解析： (1)弱酸性络离子水解作用溶液显示碱性，部分弱酸性的酸性络离子水解作用程度大时，溶液也显示碱性，即S2-、Al(OH)4-、水解作用显示碱性。(2)、Al3、Fe3为弱碱的正络离子，水解作用后溶液呈酸性。(3)Na、cl是强酸的阴络离子和强碱的阳络离子，无论在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中都可以存在。(4)属于弱酸性的酸性酸络离子可与强酸反应，同时与强碱反应。回答： (1)Cl2 Cl2 2Fe2=2Fe3 2Cl-(2)不导入杂质络离子的CuO(

10、3)通过氯化氢瓦斯气体，不能边搅拌边蒸干燥解析：由题意可知，考虑到加入x作为氟化剂将Fe2氧化为Fe3，不增加杂质络离子，最好使用Cl2。 为了从问题中得到信息，除去Fe3，溶液的pH可以提高到45，同样不导入杂质络离子，希望使用CuO的CuCl2溶液在蒸发过程中发生水解作用，为了抑制其水解作用，不能通过氯化氢瓦斯气体，一边继续搅拌一边进行蒸干燥。回答： (1)CH3COO- H2OCH3COOH OH-CH3COOHCH3COO- HH2OH OH-(2)7 (3)Na Cl- (4)CH3COOH CH3COO-解析：0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶解于水中

11、形成1 L溶液，形成CH3COO- H=CH3COOH，生成0.002 mol CH3COOH、合适的CH3COONa 0.008 mol。 此时，溶液中存在的络离子为Cl-、Na、CH3COO-、h、OH-、分子为H2O、CH3COOH，由于能够水解作用的络离子和电离(微弱)产生的络离子根据外界条件的变化浓度而变化，因此，浓度由强酸的材料保存： ch 3c oo- ch3c ooh =0.回答： (1)A- H2OHA OH- (2) (3)9.910-7 10-8 (4) ABDC解析： (2)混合液通过a水解作用促进水的电离，NaOH抑制水的电离。最开始是Na=A-，但Na不水解作用，A-水解作用，na和A-的差是水解作用的a -的量。 pH=8，h=10-8摩尔- 1，oh-=10-6摩尔- 1。用H2O电离的 oh- h2o= h =10-8摩